9．如图是某同学配制50克质量分数为5%的盐水的全过程

（1）请改正图中的错误（至少两种）瓶塞应倒放、砝码与物体应交换位置．
（2）操作步骤：①计算：所称取氯化钠的质量，水的体积．
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在左盘．
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³），量筒的规格是50mL（从下列中选用：10mL、50mL、100mL）；量水时，量筒必须平放，视线要跟凹液面最低处保持水平；溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是搅拌加快溶解．若用自来水配制，自来水是硬水（填“硬水”或“软水”），可以用肥皂水来检验．
（3）如果配制的盐水中，NaCl的质量分数小于5%，则可能造成误差的原因有（至少举出两条）量水时仰视、称好的氯化钠转移时洒落．

8．如图A是电解水的简易装置，图B为电解水生成气体与时间关系图，试完成下列问题：
（1）若甲管生成气体A，则b应接电源正极．（填“正极”或“负极”）
（2）气体B以带火星的木条检验，产生的现象是木条复燃．
（3）该反应的文字表达为水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．其基本反应类型是分解反应，根据以上实验事实得出：水是由氢、氧元素组成的．
（4）4分钟后，甲、乙试管内排除水的体积比为2：1．

7．按要求填空：元素周期表是化学学习和研究的重要工具．如图是元素周期表的一部分．

（1）从图中查出硅（Si）元素的相对原子质量为28.09；
（2）在11～18号元素中属于金属元素的有3种；（填数字）
（3）表中不同元素最本质的区别是A（填序号）；
A．质子数不同  B．中子数不同     C．相对原子质量不同
（4）科学家宣布已人工合成第116号元素，则此元素原子的核电荷数为116．

6．如图是物质与其构成粒子之间的关系图．

回答下列问题：
（1）金属铁是由原子（填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，硫酸铜是由离子构成的．
（2）原子得到或失去电子后形成离子．某离子的结构示意图为
①当a=10时，该粒子是原子．
②当a=12时，该粒子是阳离子（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为Mg²⁺．
（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味．从分子的角度解释这种现象：氯化氢分子总是在不断地运动着．

5．填写下列空白

化学符号	（1）3O2	2Na	（3）H2O	（4）Al2O3	2Fe2+
化学含义	3个氧分子	（2）2个钠原子	氢气在空气 中燃烧的产物	地壳中含量最多的元素和金属元素形成的化合物	（5）2个亚铁离子

4．某同学欲配制6.0%的食盐水90克，在称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1克以下用游码），其他各步骤操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数为（　　）

A．

6.0%

B．

6.4%

C．

14.3%

D．

5.2%

3．将100mL蒸馏水（密度1g/cm³）与100mL酒精（密度0.8g/cm³）混合均匀后，所得酒精溶液中溶质的质量分数为（　　）

A．

40%

B．

50%

C．

44.4%

D．

无法判断

2．某实验需要100g8%的硫酸铜溶液．
（1）该溶液的溶质质量是8g，从中取10g溶液，此溶液的质量分数为8%．
（2）要配制溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液100g，需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液多少克？（写出具体计算步骤）

1．配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：

（1）计算氯化钠质量和水的体积．（水的密度：1.0g/mL）
（2）称量：如图1所示（右盘物砝码）称得的氯化钠质量为4g．
量取：选择量程为50（填“10”、“50”或“100”）mL的量筒准确量取46mL水．
（3）溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为8%．
（4）装瓶、贴标签
【反思】
（5）上述实验中，用量筒量取水时，若按图2方式进行读数，将导致所配置溶液的溶质质量分数偏小（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（6）若将上述50g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有B（填标号）．
A．量筒    B．漏斗    C．玻璃棒    D．托盘天平．

20．如图所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：

（1）仪器a的名称：锥形瓶．实验室用双氧水制取氧气，需加入少量二氧化锰，该反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其气体发生装置可选择图中的B（填标号），若采用排空气法收集气体，应选择图中的C（填标号）．
（2）用E装置来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是在水下盖上毛玻璃片，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上．