14．下列有关汽水的说法正确的是（　　）

	A．	汽水显碱性
	B．	打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小
	C．	喝了汽水常有打嗝现象，说明气体的溶解度随温度的升高而增大
	D．	胃酸过多的人要多喝汽水

13．化学是一门以实验为基础的科学，运用科学的实验方法，我们可以从不同角度正确地认识物质．

实验一：探究物质的组成如图A所示实验，可用于测定空气的组成．
（1）写出白磷燃烧的文字表达式磷+氧气 $\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；该反应属于化合反应（填反应基本类型）
（2）能说明空气是混合物的现象为：白磷燃烧结束后，冷却到室温，水倒吸入集气瓶且未充满集气瓶
实验二：探究微粒的性质
（1）图B所示实验，用甲、乙两支大小相同的注射器，分别吸取等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，用相同大小的力，将栓塞慢慢推入．通过对比上述两个实验，可以得出：在相同条件下，空气中微粒间的空隙比水的大（填“大”或“小”）．
（2）图C所示实验，先向烧杯乙中加入20mL蒸馏水，再滴入几滴酚酞溶液，酚酞不变色，然后向烧杯甲中加入5mL浓氨水，用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯．几分钟后，观察到烧杯乙中溶液变红色．从微观角度解释产生上述现象的原因：氨分子不断运动到乙烧杯中．

12．如图所示装置（燃烧匙中盛放的是红磷）可用于实验室测定空气中氧气的含量，将燃烧匙中红磷点燃后迅速伸入玻璃钟罩内，塞紧橡皮塞．根据实验现象回答下列问题：
①观察到红磷继续燃烧，同时产生_黄光和白烟；
②在实验初期观察到钟罩内的水面先下降再上升（填“上升”或“下降”），等待实验装置冷却至室温后，可观察到钟罩内的液面上升，
由此可得出空气中氧气的体积分数约为$\frac{1}{5}$；钟罩内剩余的气体主要是氮气，根据实验现象推测该气体具有的性质为不能燃烧、不能支持燃烧、不易溶于水；
③若实验中发现进入钟罩内的液面达不到预期的高度，可能出现的原因是（写出一种）：装置漏气、红磷的量不足等．

11．（1）下列粒子中：①氢原子 ②氧原子 ③氢分子  ④氧分子 ⑤水分子（填序号）
保持水的化学性质的最小粒子是⑤；分解过氧化氢的反应中的最小粒子是①②；分解过氧化氢后生成的新物质的粒子是④⑤；当水变成水蒸气时，⑤没有发生变化．
（2）分子和原子的本质区别是化学变化中，分子可分，原子不可分
（3）已知如下反应：二氧化碳（CO₂）+水（H₂O）→淀粉+氧气（O₂）试推断：
淀粉中一定含有的元素是碳元素和氢元素；可能含有的元素是氧元素．

10．根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法不正确的是（　　）

A．

①②③的质子数不同

B．

①②③电子层数相同

C．

①②③都是稳定结构

D．

②③是离子

9．用化学语言填空
两个氧分子2O₂        
一个水分子H₂O        
三个钠离子3Na^﹢
H₂中2 的意义是表示每个氢分子中含有2个氢原子    
Mg²+表示什么一个镁离子．

8．实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示

（1）出仪器名称：①试管，②酒精灯，③集气瓶，④水槽．
（2）实验室采用装置A制取氧气时，其试管中应放的药品是高锰酸钾，该反应的化文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，实验结束时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能试管口没有塞一团棉花．
（3）实验室采用过氧化氢溶液制取氧气时，应选择的发生装置是B，锥形瓶中应先放入的药品是二氧化锰，装置B中所发生化学反应的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（4）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体，已知甲烷难溶于水，比空气的密度小．则制备甲烷气体需要发生装置是A（填序号，下同），要想收集更纯净的甲烷气体，最好选用的收集装置是C．

7．下列关于化合价的叙述：
①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价．
②化合物中化合价有正价和负价，其数值由元素的一个原子得失电子的数目或形成共用电子对的数目决定的．
③一种元素只有一种化合价．
④在化合物中非金属元素的化合价为负值．
其中正确的是（　　）

A．

①②

B．

①③

C．

②③④

D．

①

6．用符号或文字表示：
（1）两个氧原子2O；
（2）两个过氧化氢分子2H₂O₂ 
（3）三个硫酸根离子3SO₄^2-；
（4）下列“2”分别表示含义
CO₃^2-表示一个碳酸根离子带2个单位的负电荷；H₂表示一个氢分子中含有2个氢原子．

5．下列化学方程式中，书写正确的是（　　）

	A．	2P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P2O5		B．	CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2↑
	C．	2H2+O2↑$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O		D．	2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑