1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	红磷点燃后伸入氧气中产生大量白雾
	B．	铁丝伸入氧气中火星四射
	C．	硫粉在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰
	D．	能加快反应速度而自身的化学性质和质量均不发生改变的物质叫催化剂

20．下面是化学实验中常见的仪器：

（1）写出上述仪器的名称：
a烧杯；c漏斗；d酒精灯；e胶头滴管；f量筒；g长颈漏斗；h集气瓶．
（2）在上述仪器中（用序号回答）
①能在酒精灯火焰上直接加热的是b，加热时需垫上石棉网的是a；
②准确量取液体需用量筒和胶头滴管；
③能用作反应容器的是试管、烧杯；
④收集或储存气体时需用集气瓶．

19．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（　　）

A．物质的分类	B．资源的利用和保护
①氧化物-一定含有氧元素 ②混合物-一定含有多种元素	①保护空气一减少有害气体和烟尘的排放 ②爱护水资源一节约用水和防止水体污染
C．性质与用途	D．用“化学”眼光分析
①石墨能导电--作铅笔芯  ②活性炭有吸附性--作冰箱除臭剂	①湿衣服晾干一分子之间有间隔 ②明矾净水一明矾溶于水生成胶状物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．为验证稀盐酸与水垢的反应，某科学探究小组的同学设计如下实验操作，其主要流程如图所示：

（1）步骤①中，观察到的明显实验现象是（答一条即可）有气泡冒出．
（2）步骤①反应后所得溶液中含有剩余的盐酸，请从下列试剂中选择适当物质除掉盐酸得到中性溶液．把所选序号填写在横线上B
A．NaCl溶液              B．石灰石粉末             C．镁条
（3）取步骤②所得到Na₂CO₃溶液，向其中滴入质量分数为11.1%的氯化钙溶液，使其充分反应．加入氯化钙溶液的质量和所得沉淀质量的关系如图所示，求恰好完全反应时生成沉淀的质量．（计算结果精确至0.1g）    
 

17．如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、净化、收集和性质实验的部分仪器，甲、乙两组同学欲用它们完成各自的探究实验．

（1）甲组同学以锌粒和稀盐酸为原料制取氢气，因盐酸挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，现欲制备并收集一瓶干燥、纯净的氢气，回答下列问题：
①所选仪器的连接顺序为ADCF．
②反应装置中生成氢气的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
③锌与稀盐酸混合后，随着反应的进行，盐酸溶液的PH将红色粉末变为黑色．
 （填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一）
（2）乙组同学欲用水煤气（主要成分为一氧化碳、氢气，含有少量水蒸气）来测定氧化铁样品中Fe₂O₃的纯度，设计的仪器连接顺序为：水煤气→C₁→G→C₂→D→C₃．（已知：氧化铁样品中的杂质不反应；
   Fe₂O₃+3H₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H₂O；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；其中 C₁、C₂、C₃为3个浓硫酸洗气瓶）
①写出G中的一项实验现象红色粉末变为黑色．
②该同学通过测量反应前后G装置质量的变化，来计算样品中Fe₂O₃的纯度，若无装置C₁，则计算结果会偏大（填“偏大”、“偏小”、“基本一致”之一）．
③实验中该小组学生取用了25g氧化铁样品，经实验测定装置C₂增加了2.7g，D装置增加了6.6g，则氧化铁样品的纯度为64%．
④从环境保护的角度考虑，该套实验装置存在不足，写出具体改进措施增加一氧化碳尾气处理装置．

16．工业上采用氨碱法生产纯碱（Na₂CO₃），主要流程如图：

加热碳酸化吸氨纯碱饱和氨盐水碳酸钠饱和食盐水．
其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl；  ②2NaHCO₃^△Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线如图所示．

请回答下列问题：
（1）30℃时，碳酸氢钠的溶解度是10g．
（2）30℃时，氯化铵饱和溶液中溶质质量分数大于碳酸氢钠饱和溶液中溶质质量分数．
（填“大于”“小于”“等于”之一）
（3）反应①中生成物碳酸氢钠和氯化铵的质量比为84：53.5．
（4）氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？NaHCO₃根据溶解度曲线和两者的质量关系分析原因相同温度下，NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的溶解度小； 相同时间内，产生NaHCO₃的质量比NH₄Cl的质量大，所以，NaHCO₃首先在溶液中达到饱和，从而结晶析出．

15．小明欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸氢钠反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示．化学反应前烧杯里有50g稀盐酸，试管里有2g碳酸氢钠粉末；化学反应时将碳酸氢钠粉末倒入稀盐酸，试管再放回烧杯．
（1）根据实验目的，小明应该测量的数据反应前、后（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装置（包括烧杯、试管和仪器内药品）的质量．
（2）实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据．
②将碳酸氢钠粉末全部倒入烧杯中，观察到烧杯内液体里出现的现象之一是有气泡产生，发生反应的化学方程式是NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
③烧杯内物质充分反应后，小明发现天平的指针已经向右偏了．他感到困惑：为什么此实验操作不能证明“质量守恒定律”呢？你认为出现该实验现象的合理解释是生成的气体扩散到空气中．

14．化学已日益渗透到社会生活的各个方面，和生产、生活、人体健康密切相关．
（1）2015年4月6日晚19时左右，位于福建漳州的古雷PX项目突然发生爆炸，造成4个储油罐着火，近三万群众转移．PX（对二甲苯）的化学式为C₈H₁₀，是重要的工业原料，易燃．从化学分类的角度看，PX属于有机物（填“无机物”“有机物”“混合物”“单质”“化合物”中的两项）．
（2）味精的主要成分为谷氨酸钠（化学式C₅H₈NO₄Na），因能增加食品的鲜味，促进食欲而成为家庭的调味品．在谷氨酸钠中，质量分数最小的元素是氢；在该物质中，氮元素、氧元素、氢元素的质量比为7：32：4（填最简整数比）．
（3）化学与我们的身体健康息息相关，下列有关说法中，不合理的是AC
A．夏天临近，常喝可乐代替喝开水  B．少年儿童不能盲目吃各种营养补品
C．霉变的花生在洗净后榨取食用油  D．为了自己和他人的健康，拒绝烟草，远离毒品．

13．按要求从氧化铝、氮气、硝酸钾、甲烷、氢氧化镁、铁丝中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．
（1）填充食品包装袋的气体单质N₂；
（2）可用于治疗胃酸过多的碱Mg（OH）₂；
（3）常用作工业炼铝的氧化物Al₂O₃；
（4）常用作复合肥的一种盐KNO₃．

12．取一定质量的CaCO₃高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为15.6g，其中钙元素和碳元素的质量比为20：3，向剩余固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液质量为111.2g，则加热前碳酸钙的质量为（　　）

A．

15 g

B．

18g

C．

20g

D．

30 g