1．科学合理利用燃料，可有效地防止环境污染，下列关于燃料与燃烧的说法不正确的是（　　）

	A．	石油分解后可得到汽油，煤油、柴油等一系列产品
	B．	研发燃煤除硫的新技术
	C．	研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
	D．	积极开发和利用太阳能、风能等能源

20．下列结构示意图所表示的粒子属于金属元素的是（　　）

A．

B．

C．

D．

19．常见的下列物质中，属于纯净物的是（　　）

A．

蔗糖

B．

牛奶

C．

白酒

D．

加碘食盐

18．对分子、原子、离子的认识正确的是（　　）

	A．	分子可分为原子，原子不可再分
	B．	分子是运动的，原子是静止的
	C．	分子、原子、离子都是构成物质的粒子
	D．	分子是构成物质的唯一微粒

17．下列实验基本操作，正确的是（　　）

A．

滴加试剂

B．

稀释浓硫酸

C．

取少量液体

D．

蒸发

16．对甲状腺肿大的病人医生常建议多吃海带，这是因为海带中含有较丰富的（　　）

A．

铁元素

B．

氟元素

C．

硒元素

D．

碘元素

15．下列变化有一个变化与其他三个变化不同的是（　　）

A．

钢铁生锈

B．

牛奶变酸

C．

石油蒸馏

D．

酒精燃烧

14．以下是我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果．

名称	洗涤灵	洁厕灵	炉具清洁剂	污渍爆炸盐	漂白粉
产品样式
有效成分 或功能	清洗油污	盐酸	氢氧化钠	过碳酸钠	消毒

（1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有乳化的功能．
（2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是ac填字母序号）．
a．铁锈        b．油渍      c．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）
（3）取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生图1所示的化学反应．图中a微粒的化学式为H₂O．

（4）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na₂CO₃和H₂O₂．将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（5）化学小组发现一袋包装破损的漂白粉（如图2），同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问．（当有效成分完全消失时，则漂白粉就完全失效；部分消失时，则为部分失效）．
I．查阅资料：
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，其有效成分是Ca（ClO）₂．
②Ca（ClO）₂可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，
③HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体．④CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．⑤HClO能可使有色物质（如：品红溶液）褪色．
II．交流讨论：
该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是氧气．
III．实验探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效的实验，请根据表中结论，进行填空．

实验步骤	实验现象	实验结论
把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，滴入适量品红溶液．	溶液红色不褪去．	漂白粉的漂白作用已完全失效．

IV．继续探究：同学们对某完全失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究．在老师的帮助下，同学们对该失效后的漂白粉成分进行猜想：
猜想一：CaCl₂和CaCO₃；    猜想二：CaCl₂、CaCO₃、Ca（OH）₂；
小明同学认为猜想中的成分CaCO₃，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
小聪同学进行实验证明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而与猜想二不符．小聪同学的实验方案是：取少量样品，加入水充分溶解，过滤，取滤液于试管中，滴入无色酚酞试液或通入CO₂，溶液无明显变化，说明没有Ca（OH）₂．猜想一成立．

13．21世纪是钛的世纪．图1是利用钛白粉（TiO₂）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

（1）反应Ⅰ在800～900℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为2Cl₂+TiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO；
（2）回答下列问题；
①图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示（填序号）C．
A．分子     B．原子      C．阳离子      D．阴离子
镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种（填“活泼”或“不活泼”）活泼金属．除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应．
②已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，氮化镁的化学式为Mg₃N₂．
③以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．
图2为镁的价类图，请分析该图后填写：
A处的化学式为：Mg（OH）₂，
B处的物质类别是：盐．
（3）反应II可获得海锦钛，化学方程式表示为TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．该反应在下列哪种环境中进行A（填序号）．
A．稀有气体中        B．空气中       C．氮气中    D．CO₂气体中
（4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有A．
（5）反应II可通过如下反应制得，TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．若要制得24g钛，需要镁的质量是多少克？（写出计算过程）Mg、Cl₂．

12．铁暴露在空气中会生锈．不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样．某化学活动小组对此进行了探究．
【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
猜想与假设】
猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”．
猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”．
猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”．
猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”．
猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关．
【收集证据】
（一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的二种物质发生反应，生成咖啡色的物质．
（二）实验探究：针对上面的猜想①至猜想⑤，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象．请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中．

猜想	可行的实验方案	可观察到的实验现象
猜想1	将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中	果肉表面不变色
猜想2		果肉表面变色
猜想3	将一小块果肉放入一瓶装有氧气气体的瓶中	果肉表面不变色
猜想4		果肉表面不变色
猜想5		温度高的先变色

【得出结论】果肉中的与空气中的氧气作用而“生锈”，并且温度越高，苹果“生锈”的速度越快．
【反思与评价】
（1）在②～⑤四种猜想中，你认为猜想③（填代号）最不合理，理由是常温下氮气的化学作用很稳定．
（2）在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是溶解在水中的氧气和果肉中的物质发生了反应．
【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是保持低温、隔绝氧气．