1．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	该反应不属于化合反应		B．	图中甲物质的化学式为CH4
	C．	反应前后氢元素的化合价没有改变		D．	反应后生成一种单质和一种化合物

20．在光照或点燃条件下，氢气和氯气（化学式为Cl₂）发生反应生成氯化氢（化学式为HCl），其反应的微观示意图如下．下列说法错误的是（　　）

	A．	该反应读成：氢气和氯气在光照时反应生成氯化氢
	B．	此反应过程中只有化学变化，没有物理变化
	C．	该反应前后分子的个数没有发生变化
	D．	在该过程中分子破裂成原子，原子又重新组合成新的分子

19．2015年5月16日，山西省阳城县某化工有限公司发生一起二硫化碳泄漏事故．二硫化碳是一种易挥发、易燃、有毒、难溶于水的液体．下列说法正确的是（　　）

	A．	二硫化碳的化学式为CS2，它属于氧化物
	B．	二硫化碳的化学性质很稳定，很难与氧气发生化学反应
	C．	二硫化碳是一种重要的化学试剂，应该密封保存
	D．	二硫化碳泄露后，可用水稀释溶解除去

18．钒被誉为“合金的维生素”，如图是元素周期表中钒元素的相关信息．则下列有关钒的说法正确的是（　　）

	A．	钒元素属于非金属元素		B．	钒的原子序数为23
	C．	钒的原子核内中子数为23		D．	钒元素的相对原子质量为50.94g

17．科学实验必须要有规范的操作，下列实验操作中，符合规范的是（　　）

A．

取一取

B．

闻一闻

C．

加一加

D．

读一读

16．四氯化硅（SiCl₄）为无色透明液体，遇水时反应很激烈，并形成白色烟雾，故也用作烟幕剂．在四氯化硅中硅元素的化合价为（　　）

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+4

15．通过化学学习，我们已经掌握了实验室制取气体的一般规律．下面是实验室提供的一些实验装置：
请结合图中提供的仪器回答问题．

（1）写出图中标号a的仪器名称分液漏斗．
（2）实验室可用高锰酸钾、双氧水来制备氧气，应选用的实验装置对应为B、A，发生反应的化学方程式分别是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，在以上选用的装置中有一种需作改进，改进的方法是试管口要有一团棉花．
（3）若用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，则应选择的反应发生装置为B．
（4）用排水法收集氧气时，正放在桌面上的集气瓶的玻璃片易滑动原因是玻璃片在水槽中直接盖在集气瓶口，导致玻璃片和集气瓶口之间留有水分．
（5）排水法收集气体一般比排空气法收集气体纯净．手机两瓶二氧化碳气体，期中一瓶用排水法收集，另外一瓶用排空气法收集，分别倒入足量相同体积的石灰水，可观察到实验现象是用排水法收集的二氧化碳的瓶内石灰水比用排空气法收集的二氧化碳更浑浊，有关符号表达式：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

14．甲烷的化学式为CH₄，请写出CH₄表示的宏观、微观意义各一条：
宏观：甲烷；
微观：一个甲烷分子．

13．某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从图中选择装置进行了氧气的制备实验．

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a酒精灯；b试管．
（2）甲同学用氯酸钾、二氧化锰等试剂，从上图中选择A、D装置的组合制取氧气．
①反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
②在用橡胶管连接装置A和D中的玻璃导管时，应先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入橡胶管．
③收集气体前，应将集气瓶装满水，并倒扣在水中．当气体连续均匀地从导气管口冒出时，将导气管伸入到集气瓶口开始收集．判断气体已集满的方法是有气泡从瓶口冒出．
④收集氧气还可选用的装置是B（选填字母）．
（3）甲同学用氯酸钾等试剂制取氧气反应结束后冷却，对制取氧气后的固体残渣（已完全反应）作如下回收处理：
①通过以下四步实验操作可回收不溶物二氧化锰．正确操作的先后顺序是C、D、A（填写序号）．
A．烘干          B．溶解        C．过滤        D．洗涤
②过滤时需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒．
③过滤时需要将圆形滤纸折叠处理．下列滤纸折叠过程图示中，正确的是
甲（选填“甲”或“乙”）．

（4）乙同学选A装置用KMnO₄固体制氧气，需要对A装置进行的改变是在试管口放一团棉花．乙同学称取一定质量的KMnO₄固体放入A中大试管里，将温度控制在250℃加热制取O₂．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O₂量大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
[提出猜想]
猜想Ⅰ：反应生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想Ⅱ：反应生成的K₂MnO₄分解放出O₂；
猜想Ⅲ：反应生成的K₂MnO₄和MnO₂都分解放出O₂．
[实验验证]
同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变，则猜测Ⅰ、Ⅲ错误；第二组同学取K₂MnO₄加入试管中，在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论，该组同学选择的实验方法是用带火星的木条伸入试管中，木条复燃．
[拓展延伸]
实验发现，KClO₃固体加热到400℃时，生成O₂的速率还是很慢，但如果将KMnO₄固体与KClO₃固体混合加热，则KClO₃的分解速率大大加快．请说明KMnO₄在KClO₃的分解反应中并不是作催化剂的理由因为在反应过程中KMnO₄生成了别的物质，其质量和化学性质都发生了改变．

12．如图是测定空气中氧气含量的实验．
①该反应的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
②该实验中红磷稍过量的目的是：耗尽瓶内氧气；
③该实验得到的主要结论为：氧气约占空气体积的五分之一；
④该实验还可说明氮气具有的化学性质是（写一条即可）不可燃．