12．被称为“生命之源”的水（H₂O）和被称为“绿色氧化剂”的双氧水（H₂O₂），都是由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体．在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容：

实验步骤	实验现象	实验结论
①将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中． ②分别向A、B两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰，观察现象．	A试管中无明显现象 B试管中有气泡产生	A试管中的无色液体是： 水； B试管中的无色液体是： 过氧化氢；

（1）B试管中发生反应的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（2）如何验证B试管中产生的气体（写出操作步骤、实验现象和结论）？用带火星木条放在试管口，木条复燃，证明产生的气体是氧气．
（3）该实验加入少量二氧化锰，其作用是催化作用．

11．如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题：
（1）铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质，放出大量热．
（2）铁丝绕成螺旋状的目的是增大与氧气的接触面积，使未燃烧的铁丝预热便于燃烧；
（3）实验开始时先点燃火柴的目的是引燃铁丝；
（4）反应的文字表达式为铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，属于化合反应；
（5）若将氧气换成空气，则该反应不能进行（填“能”或“不能”）．

10．如图操作名称是过滤，仪器A的名称是漏斗其中B作用是引流若过滤后烧杯内液体仍然比较浑浊，用文字写出至少1条可能原因．

9．科学严谨的态度、安全规范的操作是成功进行化学实验的保障．
（1）根据图1和图2，读出液体的体积为4.7mL，精盐质量是13.2g．
（2）实验室用图3所示的装置制取和收集某种气体，由装置可推知该气体的物理性质是密度比空气小，制取气体的反应一定是D（填序号）．
A．不需要加热　 　B．需要催化剂　 　C．制取氧气的反应　 　D．反应物都是固体．

8．学习化学以后，我们对水有了更全面的认识，下列说法错误的是（　　）

	A．	水是一种氧化物		B．	煮沸可以降低水的硬度
	C．	电解水时在负极得到氢气		D．	水由氢原子和氧原子构成

7．实验题
以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示．已知NH₄Cl固体受热时可完全分解为气体．回答下列问题：
（1）欲制备10.7gNH₄Cl，理论上需NaCl11.7g．
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等．
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH₄Cl晶体的合适温度为35℃．
（4）不用其它试剂，检查NH₄Cl产品是否纯净的方法及操作是取少量所得样品于大试管中，加强热，若无固体剩余，证明产品纯净．

6．实验题
LiPF₆是锂离子电池中广泛应用的电解质．某工厂用LiF、PCl₅为原料，低温反应制备LiPF₆，其流程如下：

已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃．
（1）第①步反应中无水HF的作用是反应物、溶剂．无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的NaHCO₃溶液冲洗．
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF₅极易与水反应，其产物为两种酸，写出PF₅与水反应的化学方程式：PF₅+4H₂O═H₃PO₄+5HF．
（3）第④步分离采用的方法是过滤；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是冷凝
（4）LiPF₆产品中通常混有少量LiF．取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF₆的物质的量为（w-26n）/126mol（用含w、n的代数式表示）．

5．实验基础题
（1）CCl₄和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别：只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl₄和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl₄，呈棕黄色的液体是蒸馏水．
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl₂，某学生用过量的Na₂CO₃使Ca²⁺转化为沉淀而除去，确认Ca²⁺已经沉淀完全的实验方法是取少量静置后的上层清液于试管中，再加入Na₂CO₃溶液，若无明显现象，则证明沉淀已完全．
（3）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法
①D分离水和苯的混合物；
②E分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶．
③检查分液漏斗是否漏水的方法是：关闭分液漏斗的活塞，向其中加入适量的水，倒置漏斗观察是否漏水，若不漏，将活塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则活塞的密封性能合格．

4．海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水．浓海水中主要含有的离子有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-．从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：

（1）补全由贝壳（主要成分为碳酸钙）生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：
贝壳$\stackrel{（）}{→}$生石灰$\stackrel{（）}{→}$石灰乳
（2）写出反应2的化学方程式：2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O．   
（3）操作流程中可循环使用的物质是CaCl₂（填化学式）．

3．草酸（H₂C₂O₄）是生物体的一种代谢产物．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．已知草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）无色，易溶于水，熔点为101℃，受热脱水、升华，170℃以上分解．试回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO₂．
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：
A→B→F→D→G→H→D→I
装置H反应管中盛有的物质是CuO（写化学式）．
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是流程中第一个D装置中澄清石灰水不变浑浊，H中黑色粉末变为红色，第二个D装置中澄清石灰水变浑浊．