2．下列表述语句中，前者属于物理性质，后者属于化学变化的是（　　）

	A．	水结冰      冰升温后能融化		B．	铁会生锈        铁熔化
	C．	汽油能挥发    汽油燃烧		D．	牛奶酸败       牛奶加热能煮沸

1．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究．
【提出问题】①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？
【查阅资料】研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用．分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：

催化剂 温度/℃ 反应程度	氧化铁	氧化铝	氧化铜	氧化镁
开始反应	420	515	305	490
剧烈反应	490	540	350	545

实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用的金属氧化物是氧化铜．
设计并完成实验】Ⅰ．将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ．将X g氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热
实验现象分析】Ⅲ中X的值应为3.0g，实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明CuO改变KClO₃分解的速率．将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和Xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同，这些步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后质量和化学性质都不变．
【结论】氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂，实验Ⅲ中的化学反应的符号表达式为2KClO₃$\frac{\underline{\;CuO\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
【实验反思】实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是CuO对KClO₃催化效果是否比MnO₂好．
【提出问题】②MnO₂的用量对 H₂O₂分解反应有何影响？
【设计并完成实验】利用图甲装置探究“MnO₂的用量对 H₂O₂分解反应的影响”，实验中为3%H₂O₂溶液，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计．）
【讨论交流】（1）图乙是“0.1克MnO₂与不同体积的3%H₂O₂溶液混合”的实验结果，从图中可以看出过氧化氢的用量越多，产生的氧气越多．

（2）当用“3%H₂O₂溶液8毫升与不同质量的MnO₂混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO₂的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若MnO₂的质量有4克（一药匙），就能使如图C（填字母）烧杯中所装的3%H₂O₂溶液，其分解速度最接近实验要求．

20．化学材料和化学技术在智能房屋建设和家具生活中有着广泛的应用．

（1）智能房屋采用太阳能电池供电．生产太阳能电池需用纯硅．工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图2所示：

①上述步骤中属于物理变化的是步骤Ⅱ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
②SiCl₄中Si元素的化合价为+4．
③“步骤Ⅰ”反应的符号表达式为Si+Cl₂$\frac{\underline{\;460℃\;}}{\;}$SiCl₄．
（2）饮用水净化系统中设备一和设备三的作用分别是吸附、消毒．将需要净
化的水通过“超滤器”的作用，相当于实验室的过滤操作，此操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
（3）图3是实验室制取蒸馏水的简易装置，烧瓶和烧杯中都是自来 水．加热烧瓶时，需要垫上石棉网，烧瓶中需要放入沸石或碎瓷片，防止暴沸．实验结束后从试管中取出10ml水，加入肥皂水，振荡，观察到的现象是有较多泡沫．

19．根据下列装置图，回答有关问题：

（1）图中标有a的仪器名称是试管．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母），以高锰酸钾为试
剂利用此装置制取氧气时，还要做的改进是在试管口放一团棉花，其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的符号表达式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若要制取并收集一瓶较干燥的氧气，应选用的装置组合为BC（填字母），检验氧气是否收集满的方法为将带火星的小木条放在集气瓶口，看是否复燃．
（4）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂．现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，然后将其灼烧（Cu+O₂→CuO）．改进后的发生装置如图F所示（己略去夹持装置）．
①铜丝绕成螺旋状的作用是B（填字母）．
A．收集到更多的0₂         B．加快反应速率         C．没有影响
②与装置B比较，改进后装置的优点是可随时控制反应的进行或停止．
（5）氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水，溶于水形成氨水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气．某兴趣小组的同学设计如图G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究．

①装置I中的现象是无色酚酞溶液变红．
②根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为M（填“K”、“L”或“M”）．
③装置H的作用是防止液体倒流入装置G中，使试管炸裂．

18．图中A～E是初中化学常见的物质，已知A和E都有可燃性，C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，D是实验室常见的一种液体．请分析回答：
（1）写出物质的化学式：CCO₂；DH₂O；EH₂．
（2）反应②的符号表达式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）根据图示可推出A中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．

17．根据如图回答有关问题：

（1）图1为电解水的实验装置图，接通电源观察两电极都有气泡产生．通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体是氢气（H₂），点燃a中的气体会产生淡蓝色火焰．
（2）图2为水分解的微观过程：保持水的化学性质的最小粒子是水分子（填具体粒子名称），水分解过程中，没有发生变化的粒子是氢原子和氧原子（填具体粒子名称）．
（3）电解水的实验说明了水是由氢元素和氧元素组成．
（4）已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子数之比．该实验中能说明水的化学式为“H₂O”的实验现象是氢气和氧气的体积比为2：1．
（5）从微观角度解释图2和图3的本质区别是分子本身是否发生变化（图（2分）分子种类发生了变化，图（3分）分子种类没有变化）．

16．根据如图提供的信息，请回答问题：

（1）A中铝原子的核电荷数为13，铝元素的相对原子质量为26.98．
（2）C在化学反应中易失（填“得”或“失”）电子达到稳定结构，若F为某元素的
原子，则m为7．
（3）属于同种元素的是BC（填字母）；表示阴离子的是E（填字母）．
（4）B和E两种粒子构成化合物的化学式为Na₂S．
（5）相同质量的钠和铝两种金属，所含原子较多的是钠．

15．物质的分类有多种标准，现有下列各种物质，请按要求填空：
①空气   ②冰水混合物   ③过氧化氢溶液   ④氯酸钾   ⑤氧气

分类标准	混合物	纯净物	单质	氧化物	气体
属于该类的物质（填序号）	①③	②④⑤	⑤	②	①⑤

14．请分别选用“＞”、“＜”或“=”，填在下列横线上．
（1）空气中气体成分的体积分数：氧气＜氮气．
（2）气体的含量：呼出气体中的二氧化碳含量＞空气中的二氧化碳含量．
（3）地壳中元素含量：氧＞铁．
（4）通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合后液体体积＜200mL．

13．如图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请据图回答：

（1）硫在空气里燃烧的符号表达式为S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．
（2）铁丝在氧气中燃烧的符号表达式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，基本反应类型是化合反应．
（3）加热暗紫色固体制取氧气的符号表达式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，基本反应类型是分解反应．
（4）列举生活中一种缓慢氧化的例子食物腐败．