6．写出下列反应的文字或符号表达式，并在括号内注明反应的基本类型．
（1）电解水2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，（分解）反应
（2）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，（化合）反应．

5．通常用的食醋中含有3%-5%的乙酸（化学式C₂H₄O₂），有关乙酸的说法正确的是（　　）

	A．	乙酸是一种氧化物
	B．	6g乙酸中含有2.4g碳元素
	C．	乙酸的相对分子质量为60g
	D．	一个乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子、1个氧分子

4．写出下列反应的符号表达式，并注明反应基本类型：
（1）铁在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，化合反应
（2）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（3）硝酸银见光分解生成一种金属单质和二氧化氮及供给呼吸的气体2AgNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑．

3．下列实验现象描述正确的是（　　）

	A．	白磷燃烧产生大量的白雾		B．	点燃纯净氢气产生淡蓝色火焰
	C．	铁丝在空气中燃烧火星四射		D．	硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰

2．下列属于化学变化的是（　　）

A．

胆矾研碎

B．

汽油挥发

C．

蜡烛燃烧

D．

蒸馏海水得淡水

1．我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素（化学式为C₁₅H₂₂O₅），一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命而荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖．
（1）青蒿素的相对分子质量为282；
（2）青蒿素中各原子的原子个数比C：H：O=15：22：5；
（3）青蒿素中碳、氢两种元素的质量比为90：11；
（4）青蒿素中氧元素的质量分数为28.4%（计算结果保留一位小数）；
（5）在1972年发现青蒿素前治疗疟疾的药物主要是金鸡纳霜，又叫奎宁（化学式为C₂₀H₂₄N₂O₂，相对分子质量为324），求141g青蒿素中所含氧元素的质量与多少克金鸡纳霜中所含氧元素质量相等？（写出计算过程）

20．课本“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”以及“寻找新的催化剂”
研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
思考：判断某物质是否为催化剂，不仅要看该物质是否改变了其它物质的化学反应速率，还要看其自身的质量和化学性质在反应前后有无发生变化．
经探究：除了MnO₂固体外，FeCl₃溶液和CuSO₄溶液均可对H₂O₂分解具有催化作用．下面是化学探究小组对这几种催化剂进行的进一步的实验探究．
一、探究“MnO₂的用量对 H₂O₂分解反应的影响”
利用图甲装置探究“MnO₂的用量对 H₂O₂分解反应的影响”，实验中H₂O₂的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计．）

（1）写出装置中发生反应的符号表达式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）图乙是“0.1克MnO₂与不同体积的3%H₂O₂溶液混合”的实验结果，从图中可以看出H₂O₂溶液的用量越多，产生的氧气越多．
（3）当用“3%H₂O₂溶液8毫升与不同质量的MnO₂混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO₂的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若MnO₂的质量有4克（一药匙），就能使如图C（选填字母）烧杯中所装的3%H₂O₂溶液，其分解速度最接近实验要求．

二、探究相同浓度的FeCl₃溶液和CuSO₄溶液对H₂O₂分解的催化效果

【定性研究】
（4）如图甲，可通过观察产生气泡的速率来定性比较两者的催化效果．
【定量研究】
（5）如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是先将分液漏斗的活塞关闭，然后用双手紧握锥形瓶的外壁，然后观察注射器的活塞是否向外移动，若向外移动，说明该装置的气密性是良好的．要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的时间．
【实验拓展】
探究小组同学通过查阅资料得知：除了上述几种物质可以做过氧化氢溶液分解的催化剂外，CuO、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．下列有关催化剂的说法中正确的是B（填序号）．
A．不用催化剂过氧化氢溶液就不能分解
B．同一个化学反应可以有多种催化剂，同一物质也可以做不同反应的催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．某同学用氯酸钾制氧气时，误将高锰酸钾当作MnO₂一起加热，结果发现反应    速率和氧气的产量均增加了，故催化剂还可以增加生成物的质量．

19．如图中A、B、C、D、E、F是六种粒子的结构示意图．请回答下列问题：

（1）A中x=2；
（2）由D粒子的结构示意图可知，D粒子的符号是F^-；
（3）以上六种结构示意图所表示的粒子中，表示阳离子的是F（填字母代号）；
（4）以上六种结构示意图所表示的粒子中，属于同种元素的是C、E．

18．周期表中元素的结构和性质呈现一定的规律性变化．下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）

元素	Na	Mg	①	Si	P	②	Cl
原子的最外层电子数	1	2	3	4	5	6	7
原子半径（10-10m）	1.86	1.60	1.43	③	1.10	1.02	0.994
最高正价 最低负价	+1	+2	④	+4 -4	+5 -3	⑤	+7 -1

（1）关于上表有以下说法，其中不正确的是D（填字母）
A．⑤处的最高正价是+6，最低负价是-2
B．③处的数值介于1.10-1.43之间
C．第三周期元素（Na→Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数
D．元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS
（2）表中不同种元素最本质的区别是A（填序号）．
A．质子数不同         B．相对原子质量不同        C．电子数不同
（3）已知氟元素与氯元素位于同一纵行，化学性质相似，其原因是最外层电子数相同，它们在化学反应中都易得到（填“得到”或“失去”）电子．

17．水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质．

（1）电解水实验中得到氢气的试管是1（如图1，填“1”或“2”），反应的符号表达式为2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂ ↑，该实验得关于水的组成的结论是水是氢元素和氧元素组成的．
（2）城镇自来水厂生产流程可用图2表示：絮凝剂常用明矾是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物吸附杂质使之沉降，氢氧化铝的化学式为Al（OH）₃．明矾经搅拌、静置一段时间后，进行过滤（填操作名称）可以将固体和液体分离，该操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，其中玻璃棒的作用是引流．
（3）检验硬水和软水时，向样品中加入的物质是肥皂水，经搅拌后产生较多泡沫 的是软水，产生浮渣的是硬水．自来水厂的净水过程不能（填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是煮沸．
（4）图3表示自来水投药过程中发生的一个反应的微观过程：
写出上述物质中单质的化学式Cl₂；物质D中氯元素的化合价为+1；
由图你能总结出的一条结论是在化学变化中分子可分，原子不可分．．