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    19．实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制氧气，某同学称取1g二氧化锰，另取过量氧化氢溶液42.5g，完全反应后反应中放出氧气的体积为2.24L，已知氧气的密度为1.43g/L，计算参加反应的过氧化氢的质量．

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    18．假设某500g加碘食盐中含碘17.5mg．
    （1）这里标明的“加碘食盐”中的碘是指B（填编号）．
    A．碘酸钾   B．碘元素    C．碘分子   D．碘离子
    （2）“加碘食盐”属于B（填编号），其中的碘酸钾属于D（填编号）
    A．纯净物   B．混合物    C．单质     D．化合物
    （3）从“菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳”可推测，碘酸钾的化学性质之一是热稳定性差．
    （4）已知成人每天约需摄入0.15g碘，假设这些碘主要来源于“加碘食盐”中的碘酸钾，则成人每天需要碘酸钾多少克？

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    17．炭粉和氧化铁（铁为+3价）的混合粉末在高温加热时生成铁和二氧化碳．
    （1）写出反应的化学方程式（或符号表达式）2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑．
    （2）反应结束后，熄灭酒精灯前应先移走盛有石灰水的试管，目的是防止石灰水倒流入试管．
    （3）为了让氧化铁全部反应生成铁，炭粉在实际操作的取用量要比理论上的计算值稍过量，其原因是炭粉能和试管中的氧气反应．
    （4）已知铁粉、炭粉均为黑色，为确定反应后的试管内是否还有剩余的炭粉，你的方法是取适量固体于试管中，加入足量稀盐酸，如果固体有剩余，说明固体中含有炭粉，反之则没有．

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    16．自选试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），并写出反应的方程式．
    （1）CaO（CaCO3）CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
    （2）NaOH（Ba（OH）2）Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH；Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；（两种方法）
    （3）Na2SO4（NaOH）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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    15．检验CO2气体通常用澄清的石灰水，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭．

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    14．实验室制取气体的发生装置取决于反应物的状态和反应条件，CO2气体不能用排水法收集是因为二氧化碳能溶于水，收集CO2气体常用向上排空气法，是因为二氧化碳的密度比空气的大．

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    13．如图转化关系图中，A-G均是我们已学过的常见物质，其中B、C、D、F均为单质，A、E、G均为氧化物，B、C为无色气体，D为红色固体，E和F为黑色固体，请推断：
    （1）写化学式：
    B：H2，E：CuO，G：CO2
    （2）写化学方程式：
    反应①2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
    反应②2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
    反应③H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

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    12．实验室制取CO2常选用大理石或石灰石和稀盐酸，其反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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    11．对于某反应A+B=C+D．
    （1）25g A与10g B充分反应后生成C和D的质量总和是D．
    A．等于35克 B．大于35克 C．少于35克 D．等于或少于35克
    （2）若20g A与10g B恰好完全反应生成5g C，若要得到5g D，需要B的质量是2g．
    A.5g B.4g C.2g D.3g．

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    10．黑火药在空气中燃烧产生多种气体，把产生的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，同时还生成硫化钾和一种空气中含量最多的气体．由此可知，黑火药的组成中肯定含有碳、氢、硫、钾元素，可能含有氧元素．

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