1．取用二氧化锰粉末的仪器是（　　）

A．

药匙

B．

滴管

C．

镊子

D．

燃烧匙

20．下列做法不符合“低碳”要求的是（　　）

	A．	推广利用太阳能		B．	提倡使用节能技术和节能产品
	C．	家庭电器长期处于待机状态		D．	尽量乘坐公交车或骑自行车出行

19．化学发展促进人类社会的发展，化学日益渗透到社会生产的各个方面．你认为下列各项不属于化学学科研究的范畴（　　）

	A．	环境保护		B．	物质的组成、结构和性质
	C．	认识自然、认识物质、应用物质		D．	研究地壳板块的运动规律

18．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
【提出问题】①氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
设计并完成实验】
Ⅰ．将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ．将x g氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热
【实验现象分析】
Ⅲ中x的值应为3.0g，将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后质量和化学性质都不变．
【结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂，请写出实验Ⅲ中的化学反应文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{氧化铜}$氯化钾+氧气
【实验反思】实验Ⅱ和Ⅲ对比是为了证明CuO对KClO₃的催化效果是否比MnO₂更好
【提出问题】②双氧水分解速度还和什么因素有关
【设计并完成实验】

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生产生O2体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本实验中，测量O₂体积的装置是C（填编号）

【结论】在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越快（填“快”或“慢”）．

17．已知空气的主要成分是氮气和氧气．某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示．
（1）实验中红磷燃烧的现象是红磷剧烈的燃烧，产生大量白烟
（2）红磷在集气瓶中发生反应的文字表达式为：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷该实验中红磷需稍过量，目的是将空气中氧气完全反应掉．
（3）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终接近刻度1处．由此可知，氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．由本实验还可推知氮气的哪一些性质？试写出其中的一种不溶于水（或不能燃烧、不支持燃烧等）．
（4）若将红磷换成碳粉，该实验能否获得成功？否（填“能”或“否”）

16．化学就在我们身边．请你从分子的角度解释下列问题：
（1）将50mL酒精和50mL水混合，得到溶液的体积小于100mL．原因分子间有间隔；
（2）糖块放到水中会逐渐“消失”，而水却有了甜味．原因分子在不停地运动．

15．（1）掌握化学用语是学习化学的关键，请用化学用语填空：
①氩元素Ar；
②地壳中含量最多的金属元素Al．
③硬水中的镁离子Mg²⁺．
④“S^2-”中数字“2”表示的意义是一个硫离子带有2个单位的负电荷．

14．根据下图有关信息判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	镁离子（Mg2+）核内有10个质子
	B．	镁的相对原子质量为24.31g
	C．	镁离子与硫离子的最外层电子数相等
	D．	在化学反应中，硫原子容易失去2个电子

13．中国科学家屠呦呦及其团队发明了治疗疟疾的特效药青蒿素． 2011年9月23日，屠呦呦获得了世界上最有影响的生物医学奖拉斯克奖，2015年10月5日获诺贝尔生理学或医学奖，屠呦呦是中国获得诺奖科学奖项的是第一人．青蒿素的化学式为：C₁₅H₂₂O₅，请回答下列问题：
（1）青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为15：22：5．
（2）青蒿素中碳、氧的元素质量比为9：4．
（3）青蒿素的相对分子质量为282．
（4）青蒿素中碳元素的质量分数为63.8%（精确到0.1%）．
（5）56.4g青蒿素中含氧元素的质量为36g．

12．完成下列填空：

实验一：将一根火柴平放在蜡烛火焰内，约1～2秒取出，看到的是a（填字母）处最先碳化，说明外焰温度最高．
实验二：测定空气中氧气的含量时，发现左测玻璃管内的液面最终上升到刻度1处，说空气中氧气约占$\frac{1}{5}$，若测量值偏小，可能的原因是（写一条即可）装置漏气，此实验同时能说明氮气的性质有（写一条即可）不活泼．
实验三：用体温计测体温，体温计内的液体是金属汞，用此种方法量体温，一定要注意安全，因为汞有毒．体温计是根据液体的热涨冷缩的性质制成的，测量体温时水银上升，从微观角度分析是温度升高时，原子间间隔变大．