11．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（　　）

选项	物质	杂质	试 剂	操作方法
A	CuO	C	足量空气	在空气中灼烧
B	CO2	HCl	足量氢氧化钠溶液和浓硫酸	依次通过两种试剂
C	稀盐酸	H2SO4	过量BaCl2溶液	过滤
D	FeCl3溶液	CuCl2	过量铁粉	过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列有关资源的叙述正确的是（　　）

	A．	空气中稀有气体的体积分数约为0.03%
	B．	海洋中含量最多的元素是氢元素
	C．	天然气是较为清洁的可再生能源
	D．	回收废旧电池能节约金属资源，减少对环境污染

9．下列实验操作叙述正确的是（　　）

	A．	过滤时，漏斗中液面高于滤纸的边缘
	B．	倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口快速倒入
	C．	用pH试纸测定溶液的酸碱度时，将pH试纸放入待测液中蘸取
	D．	稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

8．下列过程中没有发生化学变化的是（　　）

A．

①②

B．

①④

C．

②③

D．

只有①

7．2014年10月22日，2014年哈尔滨市重点工程：南岗区龙葵路跨线桥工程完成混凝土浇注．该桥建成后市民可从南岗区直线到达道里区．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	该桥建成后，将会极大地缓解哈西地区的交通压力
	B．	建桥时用了大量的水泥和钢筋混凝土等金属材料
	C．	该桥两侧的栏杆刷油漆的主要目的是为了防锈
	D．	宽阔的柏油桥面所用的沥青是石油炼制的产品

6．在元旦联欢晚会上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术．用棉花将淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂）固体包在其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，棉花团剧烈燃烧起来．为了揭开魔术的秘密，同学们进行了如下探究．
【提出问题】过氧化钠与人呼出的哪种气体发生反应？
【查阅资料】
①人呼出的气体中主要成分是N₂、O₂、CO₂和水蒸气等．
②NaOH溶液能与CO₂反应但与O₂不反应．
③可燃物燃烧需要同时具备以下两个条件：与氧气接触；温度达到可燃物的着火点（可燃物燃烧所需的最低温度）．
【作出猜想】
①过氧化钠与人呼出的N₂反应并生成O₂．
②过氧化钠与人呼出的水蒸气反应并生成O₂．
③过氧化钠与人呼出的CO₂反应并生成O₂．
【进行实验】

序号	实验装置	实验现象
实 验 1		燃着的木条熄灭
实 验 2		带火星的木条复燃
实 验 3		带火星的木条复燃

【解释与结论】
（1）实验1中，观察到燃着的木条熄灭，可判断猜想①不成立．
（2）实验2中，A装置中发生的变化是物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）．
（3）实验3中，B装置所盛试剂及其作用是吸收多余的二氧化碳．
（4）由上述3个实验可判断，猜想②、③成立．已知实验2中另一种产物由3种元素组成，写出该反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
【反思与评价】
（1）根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还可得到的信息是反应放出热量．
（2）根据探究所获得的知识，小刚同学用过氧化钠又做了“滴水生火”的魔术，你认为该魔术成功的关键是要控制水的量．
（3）与学过的实验室制氧气相比，过氧化钠更适合在潜水艇中使用，其优点是反应在常温下就能进行，能将二氧化碳处理掉．

5．利用下图装置进行实验．实验前K₁、K₂、K₃均已关闭．
【查阅资料】①锌与硫酸反应生成可溶性的硫酸锌和氢气；
②二氧化碳和氢氧化钠反应生成可溶性的碳酸钠和水．

装置            内容	【实验1】制备气体	【实验2】测定气体含量
	Ⅰ．打开K1，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口 Ⅱ．在K1上方导管口收集气体	Ⅰ．A（容积350mL）中为N2和CO2的混合气，其中CO2的体积分数为50%，B为带刻度的集气瓶且装满水．打开K1，用注射器向A中注入15mL NaOH溶液（足量），关闭K1，充分反应． Ⅱ．打开K2和K3

（1）检查装置气密性：保持K₁关闭，打开K₂、K₃，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置的左侧气密性良好的现象是B装置左侧导管口有气泡冒出；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性．
（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是打开k₂，k₃，关闭k₁．
（3）实验2中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；实验过程中，观察到的现象是B中的水进入A中，约占瓶体积的$\frac{1}{2}$；．

4．请根据下列图示（A-E）实验回答问题．

（1）B装置中观察到的现象是发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，C中反应的化学方程式为C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
D装置中观察到的现象是火星四射，放出热量，生成黑色固体，D中反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）A、B、D、E装置的集气瓶中均需放少量水，B瓶放水的主要目的是吸收二氧化硫气体，防止污染空气，D瓶放水的主要目的是防止高温生成物溅落下来，炸裂瓶底．
（3）小丽同学用E装置（气密性良好）测定空气中氧气含量．待装置冷却到室温，打开止水夹，观察到的现象是烧杯中的水进入集气瓶中，且进入的水的体积约占集气瓶容积的五分之一，其原因是红磷燃烧消耗氧气，气体体积减少，压强降低，烧杯中的水在大气压的作用下进入集气瓶中，因空气的氧气体积约占五分之一，因此进入的水的体积约占集气瓶容积的五分之一．
（4）用图F所示装置测定空气中氧气的体积分数．在粗铜丝末端的铜勺中放足量红磷，按图连好仪器，点燃酒精灯加热铜丝一端，红磷燃烧．红磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是先降低后升高；整个过程中，集气瓶中压强变化的情况是装置内压强先增大，后减小．

3．阅读下面科普短文．
氮氧化物（NO_x）种类很多，造成大气污染的主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO₂）．
NO通常为无色气体．熔点为-163.6℃，沸点为-151.5℃．它的性质不稳定，在空气中易氧化成NO₂．NO结合血红蛋白的能力比CO还强，更容易造成人体缺氧．NO分子作为一种传递神经信息的信使分子，在使血管扩张、增强免疫力、记忆力等方面有着极其重要的作用．
NO₂通常为红棕色有刺激性气味的气体，溶于水生成硝酸（HNO₃）和NO，工业上利用这一原理制取HNO₃．NO₂能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用．
城市大气中的NO_x大多来自于化石燃料的燃烧．经测算，天然气、煤和石油燃烧产生NO_x的量分别为：6.35kg/t、8～9kg/t、9.1～12.3kg/t．以汽油、柴油为燃料的汽车，尾气中NO_x的浓度相当高．在非采暖期，北京市一半以上的NO_x来自机动车排放．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）分别说明NO的“利与弊”：
“利”是增强记忆力，“弊”是造成大气污染（各答1条即可，下同）．
（2）NO₂溶于水发生反应的化学方程式是3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（3）与煤和石油相比，天然气是比较清洁的燃料，结合数据解释原因：相同质量时，天然气燃烧产生的NO_x的质量少．
（4）减少NO_x污染的有效措施是减少化石燃烧的使用；绿色出行，减少使用私家车．

2．化学用语是学好化学的重要工具．
（1）按要求写出对应的化学符号（“”表示氧原子）．

		2个铁原子
化学符号

（2）写出下列变化的化学方程式．
①红磷在空气中燃烧4P+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
②氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
③硫在氧气中燃烧S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂ ；
④氧化铁固体与稀盐酸反应生成氯化铁和水Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）下列物质：①冰水     ②人体呼出的气体   ③过氧化氢溶液
④硫酸   ⑤液态氧   ⑥四氧化三铁     ⑦汞    ⑧氢氧化钙
属于单质的是O₂、Hg（填化学符号，下同），属于氧化物的是H₂O、Fe₃O₄．