15．据统计，目前南充市私家车出现井喷式增长：小汽车从5万辆增加到6万辆用了不到12个月时间．汽车排放的尾气（CO、SO₂与NO等物质）将会加重我市空气污染，其治理方法有：
（1）在汽车的排气管上装一个“催化转化器”．其作用是使CO和NO反应，生成N₂和CO₂．写出该反应的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂；
（2）改用压缩天然气（CNG）作燃料，修建加气站．压缩天然气燃烧的化学方程式是CH₄ +2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂ +2H₂O． 点燃该气体前，应先验纯．

14．学习了燃烧和灭火后，小槟设计了如右图所示的实验，甲烧杯中有高低两支燃烧的蜡烛，向甲中加入适量碳酸钠和盐酸，在乙烧杯上倒扣在高低两支蜡烛上方，请你帮她分析．
甲体现了二氧化碳的什么性质：密度比空气大、不燃烧、也不支持燃烧；
乙的灭火的原理是使燃烧物隔离空气（或氧气）．

13．某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从图中选择装置进行了氧气的制备实验．

（1）写出仪器a的名称：锥形瓶．
（2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的符号表达式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．收集氧气还可选用的装置是C．
（3）乙同学称取一定质量的KMnO₄固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O₂大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想I：反应生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想Ⅱ：反应生成的K₂MnO₄分解放出O₂；
猜想Ⅲ：反应生成的K₂MnO₄和MnO₂分解都放出O₂．
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变，则猜想Ⅰ、Ⅲ错误；第二组同学取K₂MnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想II正确的结论．该组同学选择的实验方法是将带火星的木条放入试管内．
【拓展延伸】实验发现，KClO₃固体加热制取O₂的反应速率很慢，但如果将KMnO₄固体与KClO₃固体混合加热，则KClO₃的分解速率大大加快．请说明KMnO₄在KClO₃的分解反应中是否作催化剂，为什么？
高锰酸钾不是催化剂，是因为加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．

12．我们的日常生活与化学有着密切的联系，请在①天然气；②酒精；③二氧化碳；④铁这几种物质中选用适当物质填空（填序号）
（1）酒精灯中的燃料为②；          （2）能使澄清石灰水变白色浑浊的气体是③；
（3）生活中用做燃料的气体能源为①；（4）在潮湿的空气中易生锈的是④．

11．为测定石灰石中CaCO₃的质量分数，取40.0g稀盐酸分4次加入到10.0g石灰石样品中（石灰石中的杂质不跟稀盐酸反应），实验中测出的数据记录如下表：

	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
第一次	10.0	7.0
第二次	10.0	m
第三次	10.0	2.0
第四次	10.0	n

根据实验中的数据计算下列问题：
①m=4，n=2              
②计算石灰石中CaCO₃的质量分数．
③在整个反应中产生二氧化碳的质量？④所用稀盐酸中HCl的质量分数？

10．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．你是否知道全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一．
（1）铁生锈的过程，实际上是铁与氧气、水蒸气等物质发生化学反应的过程． （三支试管内液体分别为水、食盐水、食醋）是某学习小组自主设计的探究内容，请你帮助他们拟定该探究实验的目的：探究盐和酸对金属锈蚀速度的影响．
（2）南京长江三桥是世界上第一座弧线形钢塔斜拉桥，桥身钢结构覆盖氟碳涂料，可以保征50年不生锈，其防锈的原理是（根据生锈条件说明）隔绝氧气和水．
（3）食品生产商为了延长食品保质朗，有时候在食品包装袋中放入少量用透气的纸袋装的干燥铁粉，其作用是吸收水分和氧气．
（4）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是什么？铝易被空气中的氧气氧化表面生成致密的氧化铝保护膜．
（5）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083.4℃，铁的熔点是1534.8℃．试从物理性质和化学性质的角度分析，为什么用铜而不用铁来铸造货币？铜的熔点低于铁且铜不易锈蚀
（6）人们对资源保护的意识日趋增强，为了节约金属资源，家庭日用器皿应不用或少用金属材料．你认为下列保护金属资源的途径不合理的是③．
①防止金属腐蚀；                         ②回收利用废旧金属；
③禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品；     ④合理有效地开采矿物．
（7）如图1是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，实验开始时，应该先通一会儿一氧化碳，然后再给氧化铁加热的原因是一氧化碳具有可燃性，不纯时点燃或加热可能产生爆炸，
写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
最后的尾气进行点燃的目的是防止污染空气
（8）图2表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关③⑤．

①地壳中金属元素的含量  ②金属的导电性      ③金属的活动性   ④金属的延展性    ⑤金属冶炼的难易程度．

9．化学不仅为人类生活创造了丰厚的物质基础，而且为人类社会可持续发展做出了巨大贡献．
（1）市场有“铁强化酱油”、“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”等商品，这里的铁、氟、钙、碘应理解为①（填序号）①元素 ②离子 ③分子 ④氧化物
（2）煤、石油和天然气并称为三大化石燃料；煤燃烧会释放出SO₂、NO₂等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨，酸雨的pH＜ （填“＞”、“=”或“＜”）5.6，判断酸雨对下列物品有损害的是ABCD（填字母序号）．
A． 大理石塑像  B．铝制门窗     C．钢铁结构大桥   D．花草树木
（3）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，钢铁锈蚀的条件是同时与氧气和水接触，铁锈可用稀盐酸将其除去，该反应的化学方程式：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（4）汽车尾气的排放也会带来一系列环境问题．“尾气催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体．其反应的微观示意图如下：

①上述物质中属于氧化物的是CO、CO₂、NO₂（填化学式）．
②对上述反应认识不正确的是BC．
A．物质丁的化学式为N₂      
B．参加反应的乙与生成丁的分子个数比为2：1
C．反应后所得气体不再对环境有任何影响
D．若生成56g丁，则参加反应的甲的质量为184g．

8．让我们和小帆一起走进化学实验室，共同来学习科学探究的方法．据中央电视台报道：2005年3月29日，京沪高速公路淮安段发生一起撞车事故，导致一辆载有35t液态氯气（Cl₂）的槽罐车破损，使液氯大量泄漏挥发，造成重大人员伤亡．当地消防队迅速用高压喷淋水枪向槽罐车周围持续喷洒大量雾状水，降低空气中氯气含量．
小帆看了报道，他猜测：（1）氯气一定有毒；（2）氯气还可能有的性质是：①氯气溶于水；②氯气与水反应．小帆和同学讨论后，对猜测（2）进行验证．老师提供了两瓶氯气（如图），并提醒小帆：把蒸馏水加入软塑料瓶…，观察完现象后，再向瓶内滴加数滴石蕊溶液．
（1））氯气与水反应的化学方程式是Cl₂+H₂O═X+HClO，请写出x的化学式HCl，HClO中氯元素的化合价为+1价．
（2）根据图中氯气的放置状况，你认为氯气的密度比空气大，收集氯气时用向上排空气法．

7．某学生在进行二氧化碳的制取和性质实验时，经过认真分析研究，对课本中的气体发生装置（图A）
进行了改进（图B）．
（1）改进后装置的优点是便于控制反应的进行．
（2）写出B中发生反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）将D中的CO₂倒入C中做性质实验时，操作方法是（按教材回答）将二氧化碳沿烧杯壁慢慢倒入观察到的现象是蜡烛由低到高依次熄灭．此实验说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧密度且比空气大．

6．人类发明并溲用氟里昂（主要用作致冷剂）若干年后，科学家发现氟里昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下：
    
（1）请写出臭氧的化学式O₃；
（2）上述反应属于化合反应的是（填序号）②；
（3）经过上述①②③的反应过程后，反应物氯原子的个数是否发生变化？否（答：是或否）．
（4）在科学家的建议下，许多国家签署了停止使用和消费氟里昂的协议，使得大气中氟里昂的含量得到了控制．请你根据本题提供的信息就怎洋有效保护我们的环境谈一点建议或认识：治理污染要从禁止污染源开始．