6．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图（1）所示：

（1）图中A点的含义是在30℃时，a、b两种固体物质的溶解度相等．
（2）20℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液升温至30t，溶质的质量分数大小关系为b＞a＞c．
（3）20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加人相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图（2）所示．下列说法错误的是（　　）
A．烧杯甲中是c物质的溶液，烧杯乙中是a物质的溶液
B.40℃时，烧杯丙中溶液的溶剂最少
C．溶质的质量分数：乙（状态1）＞甲（状态3），甲（状态2）＞甲（状态1）
D．溶质的质量分数：甲（状态1）=乙（状态2），乙（状态3）=丙（状态3）

5．金属在生产和生活中有广泛的应用．
（1）如图是家用的台灯，图中标示的物质中，属于金属材料的有①②④（填序号）．

（2）硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS₂）】是一种重要的化工原料，常用来制备铁、硫酸及氯化铁，有关工业流程图如下：

小资料：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂
①反应Ⅱ的化学方程式为：3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，反应ⅡI的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
②结合上述流程，下列有关说法错误的是ABCE（填序号）．
A．反应I的化学方程式为：4FeS₂+90₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
B．上述物质中，含铁元素的物质共有4种
C．上述物质中，硫元素的化合价有-2、+2、+3三种
D．若向溶液乙或丁溶液中加入足量的甲，都会产生大量气泡
E．若不考虑反应中元素的损失，200t含FeS₂60%的硫铁矿最多可以制得98t硫酸．

4．金属及金属化合物在日常生活中有着重要的用途．
（1）下列铁制品的用途中，利用金属延展性的是C（填字母）．

（2）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．
①写出发生反应的化学方程式：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
②氯化铁溶液可以作净水剂．欲将上述所得溶液中的含铁的物质以氯化铁的形式回收，加人过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水．则该反应的化学方程式为2FeCl₂+H₂O₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂O．
（3）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品．过程如下图所示（过程中不引入其他元素）．

①加入过量A，发生反应的化学方程式是Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂．
②固体B的成分是Fe和Cu．
③检验C是否过量的方法是取少量溶液E于试管中，加入少量锌粒，若有气泡产生，则C过量．

3．把铁片和铜片同时放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，在滤纸上留下少量金属，并得到滤液．
（1）在滤液中滴加盐酸（资料：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃，AgCl为白色沉淀）
①若有白色沉淀生成，则滤纸上一定含有的金属是银，滤液中一定含有的金属离子是亚铁离子、铜离子、银离子．
②若无白色沉淀生成，则滤纸上一定含有的金属是银，可能含有的金属是铜，或铜和铁；滤液中一定含有的金属离子是亚铁离子，可能含有的金属离子是铜离子．
（2）向滤纸上得到的金属中滴加盐酸
①若有气体生成，则滤纸上一定含有的金属是铁、铜、银，滤液中一定含有的金属离子是亚铁离子．
②若无气体生成，则滤纸上一定含有的金属是银，可能含有的金属是铜；滤液中一定含有的金属离子是亚铁离子，可能含有的金属离子是铜离子，或铜离子和银离子．

2．某学生要用实验证明铜、铁、银三种金属的活动性顺序，现有铁片、铜片、硝酸银溶液、稀盐酸四种物质，他设计如下实验：①Cu+HCl；②Fe+AgN0₃；③Cu+AgN0₃；④Fe+HCl．其中能达到实验目的组合是（　　）

A．

①②③

B．

①②④

C．

②③④

D．

①③④

1．图表资料可以为我们提供很多信息．下列说法不正确的是（　　）

	A．	根据酸、碱、盐的溶解性表能判断复分解反应能否进行
	B．	根据金属活动性顺序，判断金属是否容易被盐酸腐蚀
	C．	从元素周期表中查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量
	D．	根据原子的结构示意图，可以判断原子核内中子数的多少

20．某化学反应中，各物质质量（m）随时间（t）变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应是化合反应
	B．	甲一定是该反应的催化剂
	C．	乙、丙可能是单质，丁可能是化合物
	D．	t1时丁的质量等于乙、丙的质量之和

19．某实验装置如图所示．若先将甲中液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后，气球恢复原状，则滴管甲和烧杯①中液体物质可能是浓硫酸和水（写出1种组合，下同）；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起，一段时间后，气球略微缩小，但不能恢复至原状，则滴管乙和烧杯②中物质可能是镁和稀盐酸．

18．下列实验现象描述正确的是（　　）

	A．	红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
	B．	木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
	C．	细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
	D．	硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀

17．下列变化中，其中包含化学变化的是（　　）

	A．	火山爆发		B．	雪融为水
	C．	屋房倒塌		D．	菠萝榨汁