18．下列各组物质中前者属于纯净物，后者属于混合物的是（　　）

	A．	稀有气体，空气		B．	冰水混合物，盐水
	C．	二氧化碳，液氧		D．	澄清石灰水，高锰酸钾

17．某同学用如图所示装置制取纯净、干燥的CO，并进行相关实验．资料：
常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解．
甲酸分解的化学方程式为HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H₂O．
【实验一】测定某氧化铁和铁的混合物中铁单质的含量．
（1）装置B中的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是除去挥发出来的甲酸；装置C中的试剂是浓硫酸，其作用是吸水；点燃F中酒精灯的目的是尾气处理，防止污染空气．
（2）E中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）装置D中观察到的现象是红色固体逐渐变黑，反应的化学方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）实验结束时，熄灭酒精灯的顺序是DAF（填对应装置序号）．
（5）若称取该混合物5.0g，充分反应后，玻璃管中剩余固体的质量为4.7g，原混合物中铁单质的质量分数为80%．
【实验二】测定样品的组成
     若待测样品由氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，待充分反应后，实验数据记录如下：

样品质量	装置D中玻璃管和固体的总质量	装置E的质量
2.32g	反应前55.72g	反应前281.00g
	反应后55.08g	反应后281.56g

①兴趣小组同学经过讨论后认为应选用的数据是样品质量和装置D中玻璃管和固体的总质量，而不选用装置E的质量，理由是装置B不能将反应产生的CO₂全部吸收．
②该样品所有可能的组成是Fe₃O₄；Fe₂O₃、FeO；Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO．

16．水是重要的自然资源，也是化学实验中常见的物质，下列实验中都用到了水，但水的作用各不相同，请根据图中所示实验，回答一下问题．

（1）我们用如图1所示的装置研究空气的组成，集气瓶中要先加入少量水的作用是吸收五氧化二磷，防止污染空气．红磷燃烧时可观察到的主要现象是发出黄色火焰，生成大量白烟；反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；该实验中红磷需稍过量，目的是充分消耗瓶内的氧气
若实验结束后发现某同学所做实验的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的$\frac{1}{5}$，你认为产生此问题的原因可能是塞子没有塞紧，冷却不充分（写出两条）
（2）在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中要先加入少量水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，铁丝要盘成螺旋状的目的是增大铁丝的受热面积集气瓶中的现象是：铁丝在阳气重剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成，该反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．铁丝能否用于“测定空气中氧气含量”的实验？不能（填“能”或“不能”），原因是铁丝在空气中不能燃烧
（3）用如图2所示的实验装置来探究可燃物燃烧条件时，观察到的现象铜片上的白磷燃烧，生成大量白烟，而铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧．烧杯中热水的作用是提供热量，并使水中的白磷隔绝氧气．
（4）图3是两种稀释浓硫酸的操作：
①图3中A、B，稀释浓硫酸操作正确的是A（填序号）．
②如图3A中玻璃棒的作用是搅拌散热，B中玻璃导管的作用是调节锥形瓶内外气体压强，防止塞子冲开．

15．如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号，对该实验认识正确的是（　　）

	A．	使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果
	B．	该实验也可以用硫粉或铁丝代替红磷进行燃烧
	C．	点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
	D．	红磷熄灭后立即打开弹簧夹，观察现象并记录进入的水的体积

14．下列实验操作中，正确的是（　　）

	A．	为了节约药品，实验后剩余的药品应立即放回原瓶
	B．	稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
	C．	浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸
	D．	过滤时，要将液体沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒

13．A、B、C、D、X为初中常见的五种物质，请根据要求回答问题．
（1）若A、B组成元素相同，且常温下均为液态，则A分解生成B的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂0+O₂↑．
（2）若A能由其他四种物质转化而成，这四种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，且均含有一种相同元素．其中A是一种温室气体，则其他四种物质的化学式分别是C、CO、H₂CO₃、CaCO₃．
（3）若上述五种物质符合如图转化关系．
①若A、B、C均为氧化物，则气体X为CO，反应Ⅱ的化学方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
②若A、B、C、D各含有三种元素，它们与X共同含有一种地壳中含量最多的元素，则反应Ⅱ的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，属于基本反应类型中的复分解反应．

12．催化剂在科研、医药生产和电子工业等前沿领域有着广泛应用．

【实验1】验证二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂
某同学设计如下实验：分别取5mL5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向B中试管内加入少量二氧化锰（如图1所示）．A中带火星的木条不复燃，B中带火星的木条复燃．
A中木条不复燃的原因是氧气的浓度不够或没有氧气产生，B中反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
有同学认为上述实验方案不足以证明二氧化锰是该反应的催化剂，理由是不能证明二氧化锰在反应前后的质量和化学性质没有改变．
【实验2】为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用．在相同条件下，同学们按下表进行实验，并记录相关数据．（其他影响实验的因素均相同）

编号	KC103 质量/g	其他物质质量/g	待测数据
实验1	2.0	/
实验2	a	Mn02 0.5

①表中a的数值应是2.0；
②表中的待测数据指D（填字母序号）．
A．氧气的质量          B．反应后固体的质量
C．氧气的体积          D．单位时间内产生氧气的体积
 ③设计“实验1”的目的是对比．
【拓展】
（1）同学们继续探究二氧化锰是否参与了氯酸钾的分解反应．
氯酸钾和二氧化锰混合加热的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KC1+30₂↑．已知氯酸钾与二氧化锰混合加热时连续发生如下反应，试分析后按要求填空．
（I）2KC10₃+2Mn0₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KMn0₄+Cl₂↑+0₂↑；
（Ⅱ）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（用化学方程式表示）；
（Ⅲ）K₂Mn0₄+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+Mn0₂+0₂↑．
通过以上分析，同学们得出结论：二氧化锰参与了氯酸钾的分解反应．
（2）氟利昂释放出的氯原子参与了臭氧层的破坏，其他微观示意图如图2，综合图中①②③的反应过程，写出臭氧层被破坏的化学方程式：2O₃$\frac{\underline{\;\;\;CL\;\;\;}}{日光}$3O₂．

11．从微观的角度研究物质的组成、结构、性质及其变化规律是化学学科的特色．

（1）从图1中能够获得的信息是ACD（填字母序号）．
A．分子之间有间隔             B．硅原子是由原子核和电子构成的
C．水分子受热运动速率加快     D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
（2）完成下列表格，将表格中画有“？”的位置填写上相应的内容．
观察A、B、C、D四幅图，其中可以用来表示混合物的微观构成的是______．
在一定条件下，图A和图B中的物质反应生成E和F，其微观示意图如下所示：

	A	B	C	D
微观示意图
化学符号	2O2	3NH3	？	/

图例：•-氢原子○-氧原子●-氮原子
观察A、B、C、D四幅图，其中可以用来表示混合物的微观构成的是D．
在一定条件下，图A和图B中的物质反应生成E和F，其数量示意图如图2所示：
①若F为空气中体积分数最大的气体，则该反应生成的E和F的质量比是27：14；
②若F为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为5O₂+4NH₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$6H₂O+4NO．

10．图（1）可表示“M与N是并列关系”，图（2）可表示“M与N是包含关系”．

下列概念符合图（1）关系的是A、C（填选项序号，下同），符合图（2）关系的是BE．

选项	M	N
A	单质	化合物
B	酸	纯净物
C	有机物	无机物
D	化学反应	置换反应
E	中和反应	复分解反应
F	氧化反应	化合反应

在初中所学的概念中，有些符合图（3）关系，请举出1例，如Z无机物，X酸，Y碱．

9．（1）如图是1水的电解实验装置图．
①实验中，与两个电极相连的a、b两支玻璃管中产生的气体分别是氢气和氧气．
②写出该反应的文字（或化学符号）表达式水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气（或2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑），实验证明了水是由氢元素和氧元素 组成的．
（2）水厂生产自来水的净化步骤如下所示：
原水→加明矾→沉淀→吸附→过滤→加氯气→自来水
①向水中加入活性炭（填物质名称），可除去其中的异味．
②氯气与水反应生成次氯酸（HClO）能杀菌和消毒，在次氯酸中氯元素的化合价是+1．
③下列对自然界中的水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是D．
A．吸附  B．沉降C．过滤 D．蒸馏
④要检验自来水是硬水还是软水可向水中加入肥皂水进行检验，生活中常用加热煮沸的方法把硬水转化为软水．
（3）“中水”是城市污水处理设施深度净化处理后的水，因为水质介于自来水（上水）与排入管道的污水（下水）之间，故名为“中水”．下列关于“中水”的说法中，正确的是C．
A．“中水”不能作为饮用水
B．利用“中水”有利于节约水资源
C．“中水”中水分子的构成与蒸馏水中水分子的构成不同
D．将生活污水净化处理成“中水”的过程要用到过滤和吸附等方法．