4．下列物质中，属于混合物的是（　　）

A．

空气

B．

氧气

C．

高锰酸钾

D．

水

3．废铁屑可与稀硫酸反应生成硫酸亚铁．若消耗质量分数为10%的稀硫酸49t，可制得硫酸亚铁固体多少吨？．

2．某课外活动小组设计了测定空气中氧气体积分数的实验，实验装置如下：
（1）该实验红磷过量的原因是把集气瓶中的氧气耗尽；
写出红磷燃烧的符号表达式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）红磷燃烧时观察到的现象是红磷剧烈的燃烧，产生大量白烟（合理即可）；
（3）冷却至室温后，打开弹簧夹后，我们能观察到的现象是水进入集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一；
（4）此实验说明氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．

1．下列化学反应中不属于缓慢氧化的是（　　）

A．

牛奶变酸

B．

钢铁生锈

C．

纸张燃烧

D．

农家肥的腐熟

20．马强和几位同学在实验室用图1装置制取几种气体．

（1）写出图中标有①②的仪器名称：①试管； ②酒精灯．
（2）马强用高锰酸钾制取氧气，他选择上述装置中的A和C或D（填字母）进行组装．你认为 A 装置中还缺少棉花团．写出该反应的文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）陈超用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起催化作用．写出该反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．实验结束后，陈超问：“我用带火星的木条伸入集气瓶中，为什么不会复燃？”请你帮助陈超推测导致这种现象的原因装置漏气．（写一个）
（4）①若用 F 装置收集该气体，则气体从d端进入（填“c”或“d”）．
②如果用排水法收集氧气，在瓶子装满水后，氧气从导管c（填“c”或“d”）进入集气瓶．
③在医院给病人输氧时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，则病人吸氧气的塑料管应与c（填“c”或“d”）连接．
（5）如图2是同学们在探究氧气性质实验中改进的实验装置图，你认为乙装置中加入的液体可以是氢氧化钠溶液；简要回答甲集气瓶中水的作用防止铁的熔化物温度过高而炸裂集气瓶．

19．如图是某化学实验小组验证空气中的氧气含量的装置图．
（1）写出图中红磷燃烧的文字表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（2）实验测定数据如表：（集气瓶的容积为100mL）．

组别	1	2	3	4	5	6
进入集气瓶中水的体积/mL	30	21	19	22	15	20

分析实验数据，第2，3，4，6组验证出氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$，第5组出现较大偏差的原因可能是没有冷却到室温读数等（合理即可）．

18．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙．设计实验方案如下，请参与实验并回答问题．
（1）写出反应①的化学方程式：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
（2）反应①中加入过量A物质的目的是使氯化钙完全反应；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得的氯化钠纯度没有（填“有”或“没有”）影响．
（3）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果增大（填“增大”“不变”“减小”）．
（4）过滤操作与加入适量稀盐酸操作顺序能否颠倒？不能．理由是碳酸钙会与盐酸反应生成氯化钙．

17．生物质是指通过光合作用而产生的各种有机体，包括所有的植物、微生物以及以它们为食物的动物和其产生的废弃物．这些生物质可以转化为常见的燃料，如沼气、乙醇等．
（1）以生物质为载体的能源叫生物质能，生物质能属于可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源．
（2）生物质能发电有以下几种形式：
①沼气发电．先将生物质转化为沼气，再发电．沼气的主要成分是CH₄（填化学式），其完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
②直接燃烧发电．如将秸杆粉碎后再燃烧，粉碎再燃烧的目的是增大与氧气的接触面积，能促其燃烧更充分
（3）将生物质转化为乙醇，把乙醇加入汽油中形成乙醇汽油，使用乙醇汽油的优点是节约能源、环保（写出一条即可）．乙醇是白酒的主要成分，它可在乙醇脱氢酶的作用下转化为其他物质，这些物质不可能为C（填序号）A、CH₃CHO  B、CH₃COOH  C、CO（NH₂）₂．

16．同学们探究“影响实验室用过氧化氢溶液制取氧气反应速率的因素”，过程如下：
（1）对已有化学知识和生活经验的思考：

化学知识和生活经验	思考
木炭在氧气中燃烧比在空气中更旺	双氧水的浓度可能会影响生成氧气的快慢
夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂	温度可能会影响生成氧气的快慢

（2）根据上述思考设计了如下实验：

组别	温度	二氧化锰的质量	双氧水的浓度和体积	观察产生气泡的速率
1	室温	0.5g	5%、50mL	反应平稳，有大量气泡产生
2	加热	0.5g	w%、50mL	气泡急速产生，并产生大量白雾
3	室温	0.5g	30%、50mL	气泡呈爆发式产生，并带出反应液

①实验2中双氧水的浓度（w%）以5%为宜．
②通过比较1、3两组实验，可以得到“浓度越大，化学反应越快”的结论．
③实验结论：第1组方案比较适合在实验室制取氧气．
④通过分析思考，影响化学反应速率的因素可能还有催化剂的种类等．（写出一条）

15．现有Na₂O、NaOH、Na₂CO₃的混合物11.2g，将其与49.5g20%的稀盐酸混合，恰好完全反应，同时放出2.2g气体．试求：
（1）原混合物中Na₂CO₃的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．