4．在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，
①甲同学设计了如图1的实验方案：在集气瓶内放足量红磷，塞紧橡皮塞，用放大镜聚集太阳光来引燃红磷，待红磷火焰熄灭且集气瓶冷却至室温后，打开止水夹．如果实验成功，那实验过程中观察到的主要现象有产生大量白烟、水倒吸入集气瓶约占$\frac{1}{5}$体积．

②乙同学设计了如图2的实验方案：将足量镁粉点燃后放入钟罩装置进行实验，写出镁粉与氧气反应的化学方程式2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．燃烧完毕冷却后水几乎占满整个钟罩，已知镁是一种很活泼的金属，请推测产生这一现象的可能原因镁不仅和氧气反应，还与氮气发生反应．如果将图2中镁粉换成碳粉进行相同实验，则不能 （能或不能）用来测定空气中氧气的含量．
③丙同学设计了如图3的实验方案：反应容器是由两个针筒和中间的玻璃管组成的密闭系统，容器内留有30mL空气．加热等铜丝的温度升高后，交替缓缓推动两个注射器活塞，观察到亮红色的铜丝表面覆盖着一层黑色物质（反应方程式：2Cu+O₂ $\stackrel{△}{→}$ 2CuO），实验数据记录如下：

反应前容器内空气体积	反应后容器内气体体积
30mL	X mL

Ⅰ．反应后容器内气体体积X理论上为24mL．
Ⅱ．如果反应结束后测得容器内气体体积为28mL，假设装置气密性完好，那造成实验有误差的原因可能是铜丝过少 （试举一个即可）．
④十八世纪法国化学家拉瓦锡为了研究空气的组成设计的实验如图4，实验原理是汞与氧气在加热条件下会反应生成红色的氧化汞粉末．当年拉瓦锡在观察到汞表面浮起红色渣滓后，还继续加热了12天才停止实验，他这样做的理由是为了保证把装置内的氧气全部反应完．

3．如图是一个密闭体系中某反应的微观示意图，其中、、分别代表氢原子、氧原子和碳原子．

①反应后还应再填入一个以下哪种微粒A．

②该反应过程中共涉及到4种物质．
③参加反应的两种物质的物质的量之比为1：1．

2．实验室用加热固体高锰酸钾（KMnO₄）的方法可以制取氧气，反应后生成锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰和氧气．
①写出该反应的化学方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
②完全反应后试管中固体剩余物是锰酸钾（易溶于水）和二氧化锰（难溶于水），要将这两种固体分离可以按以下流程进行操作．

I．操作M的名称是过滤，固体A是MnO₂．
II．玻璃棒在操作N中的作用是分散热量，防止结焦飞溅．

1．2013年8月，第十二届全运会主火炬在辽宁省沈阳市奥体中心体育场被点燃，熊熊圣火见证了中国健儿在本次全运会上的精彩表现．
①火炬使用的燃料是丙烷（C₃H₈），丙烷由两种元素组成，各元素的质量之比为9：2，1mol丙烷中约含有1.806×10²⁴个碳原子．
②历史上人们尝试使用过很多物质作为火炬中的燃料，例如硫．写出硫在氧气中燃烧的化学方程式：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂，燃烧时产生蓝紫色火焰，但硫不适合做火炬燃料，原因是产物会污染空气．

20．在氮气、二氧化碳、氧气、氦气、氢气五种物质中，选择合适的物质用化学式填空：
①性质很稳定，可用于填充探空气球或飞艇：He；
②常温下密度最小的气体：H₂；
③排放过多会造成温室效应：CO₂．

19．下列实验操作中，“先”与“后”的顺序正确的是（　　）

	A．	制备气体，先装药品，后检查装置的气密性
	B．	用胶头滴管取用试剂，先挤瘪胶头排出空气，后伸入试剂中吸取试剂
	C．	用排水法收集完气体，先停止加热，后把导管移出水槽
	D．	检查反应容器的气密性，先用两只手捂住容器的外壁，后将导管一端浸入水中

18．关于化学反应C+O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂的理解错误的是（　　）

	A．	碳发生了氧化反应
	B．	碳与纯氧发生反应，会发出明亮的白光
	C．	每1mol碳和1mol氧气点燃后反应生成1mol二氧化碳
	D．	每1g碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳

17．图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是（　　）

	A．	试剂粘附在试管壁上		B．	引起中毒
	C．	液体会冲出试管		D．	读数不准确

16．铁在氧气中燃烧的现象描述错误的是（　　）

A．

产生大量的热

B．

生成黑色固体

C．

火星四射

D．

产生白烟

15．关于地壳中含量最多的元素所形成的单质，以下说法正确的是（　　）

	A．	常温下为固态		B．	在空气中含量也最多
	C．	可用作燃料		D．	元素以游离态存在