11．有一包固体A和黑色粉末B混合加热后产生另一白色固体C和无色、无味的气体D，D可使带火星的木条复燃．把淡黄色粉末E加热放入盛D的集气瓶里，发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味F．则A、B、C、D、E、F各是什么物质？
（1）A：氯酸钾B：二氧化锰C：氯化钾D：氧气E：硫粉F：二氧化硫
（2）写出A和B混合加热产生白色固体C和气体D的文字表达式：氯酸钾 $→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．
（3）写出淡黄色粉末C在气体D中燃烧的文字表达式：硫+氧气 $\stackrel{点燃}{→}$ 二氧化硫．

10．7.6g某有机物，使其在氧气中充分燃烧后，生成22g二氧化碳和7.2g水，则该有机物中（　　）

	A．	只含碳、氢元素		B．	一定含碳、氢元素，可能含有氧元素
	C．	一定含碳、氢、氧元素		D．	含有元素无法判断

9．对于“1+1是否一定等于2”的讨论，下列说法正确的是（　　）

	A．	将1mL的水与1mL的酒精混合，所得体积等于2mL
	B．	两杯溶质质量分数为1%的食盐溶液混合后溶质质量分数变为2%
	C．	1g硫粉在1g氧气中完全燃烧生成2g二氧化硫
	D．	1g的石灰石和1g的盐酸反应后所形成的溶液的质量等于2g

8．将描述分子特点的句子的序号填在相应的空格内：①分子不断地运动，温度升高时运动加快；②分子很小；③分子间有间隔，温度越高间隔越大；④分子间有间隔，压强越大间隔越小．
（1）水在夏天比冬天蒸发得快，说明①；
（2）水受热变成水蒸气，体积变大，说明③；
（3）糖水可以通过滤纸，说明②；
（4）可将大量氧气压入钢瓶中，说明④；
（5）一滴水中大约含有1.67×10²¹个分子，说明②．

7．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
（1）t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A=B＞C．
（2）t₃℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH₄NO₃并搅拌，试管内可以观察到的现象是有固体A析出．
（4）要使A的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是升高温度．
（5）要使A从其饱和溶液中析出，可用降温的方法．
（6）t₂℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A=B（填“＞”“=”“＜”）
（7）t₂℃时，将100g水加入盛有50gB物质的烧杯中，充分溶解后，得到B的不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，B溶液的溶质的质量分数减小（填“变大”、“不变”或“变小”）．
（8）t₃℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降低到t₁℃，没有晶体析出的是C，
溶质质量分数不变是C，析出晶体最多是A．
（9）把t₂℃时140gA的饱和溶液稀释为20%，需加水122.5g
（10）A中含有少量的B，若要提纯A，可采用降温结晶的方法．
（11）若A是KCl，则A溶液中的溶质粒子是（填符号）K⁺、Cl^-
（12）其中，可能是气态物质的是C．
（13）将t₁℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t₂℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是AB．

6．实验室需要配制10%的氯化钠溶液50g．

（1）B仪器的名称是烧杯，上面的仪器中除B、E外，她必须选用的仪器还有（填字母编号）ACD；配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒．
（2）E的作用是用于量取水，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、溶解、装瓶．
（3）计算：需要氯化钠的质量为5g．水45mL．
（4）某同学按图2所示步骤依次操作：

其中操作错误的步骤是B（填字母序号）．
（5）按照正确的操作方法进行，在称量时，发现指针向左偏转，接下来的操作应该A．
A、向左盘减少食盐   B、向右移动游码
（6）若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会偏小（填“偏大”、“不变”、“偏小”）．

5．（1）如图1向锥形瓶里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是硝酸铵．
（2）如图2向锥形瓶里充满二氧化碳，加入氢氧化钠溶液后，U型管内的液面将如何变化右边液面降低了些，左边的液面上升了些．
（3）向锥形瓶里的水中加入浓硫酸左边液面降低了些，右边的液面上升了些．

4．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见如图：
（1）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是红色粉末变成黑色，观察到澄清石灰水的现象是澄清的石灰水变浑浊．   
（2）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是先通入CO再开始加热；
（3）实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是先停止加热再停止通入CO．
（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是防止一氧化碳对大气的污染．
（5）写出CO还原Fe₂O₃的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（6）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再
加热，以防发生爆炸．检验装置中的空气已排尽的方法是在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的噗，证明空气已经排尽．
（7）待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开A、B之前应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却．若不继续通入一氧化碳．可能出现的后果是石灰水回流至A处玻璃管中，导致玻璃管炸裂；反应生成的铁被氧化．

3．在Cu（NO₃）₂、A1（NO₃）₃和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，
（1）向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属离子有Al³⁺ 和Fe²⁺；则滤出的固体中一定含有Cu、Ag、Fe，反应后溶液的质量比原混合溶液的质量小（填“大”或“小”）．
（2）若铁粉不足，则反应后的混合物过滤，则滤出的固体物质中一定有Ag．
（3）写出一个上述反应中的化学方程式Fe十2AgNO₃=Fe（NO₃） ₂+2Ag（写出一个即可）．

2．回答下列问题：
（1）①地壳中含量最多的金属元素铝；②氧化镁中阳离子Mg²⁺
（2）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的导热性．
（3）将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色溶液，该溶液中含有的金属离子主要是Fe²⁺（写符号），溶液底部残留的黑色不溶物主要是C．
（4）洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化功能．
（5）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？
（6）用化学方程式表示含Mg（OH）₂的药物治疗胃酸过多症的原理2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O．
（7）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝易被空气中的氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，起到保护作用．
（8）如图是两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明现的划痕．该实验探究的目的是什么？探究纯金属和合金的硬度关系
（9）能去除抽油烟机油污的是纯碱（填“食盐”、“食醋”或“纯碱”）；
（10）家庭中的下列用品，属于金属材料的是B．（填字母）
A、木质菜板     B、铜质水龙头     C、塑料垃圾桶     D、大理石地板．
（11）“辽宁号”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航母的主要材料，它易与空气中的水、
氧气等发生反应而锈蚀，请你列举一种防止钢铁锈蚀的方法刷漆．