18．化学中有多种“守恒”．下列描述中对各种守恒的“解释”错误的是（　　）

	A．	溶质守恒--溶液在稀释前后溶质的体积不变
	B．	质量守恒--参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和
	C．	元素守恒--化学反应前后元素的种类和质量不变
	D．	原子守恒--化学反应前后原子的种类及数目不变

17．乙炔（C₂H₂）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属，乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC₂）与水反应生成，同时生成一种白色固体．
【查阅资料】电石主要成分为碳化钙（CaC₂），它没有可燃性．
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；         猜想二：CaCO₃；     猜想三：Ca（OH）₂．
他的依据是根据质量守恒定律．
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．理由是：氧化钙与水反应也生成氢氧化钙．
【进行实验】
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到气泡放出，证明猜想二不成立．
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳气体，有白色浑浊出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
结论：白色固体是Ca（OH）₂．
【拓展应用】某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火，其中的可燃物是乙炔，且该反应放出大量热，使可燃物达到着火点．
【交流反思】通过上述实验可知，电石在保存和运输时的注意事项防止与水接触．

16．课本上测量空气中氧气体积分数的实验装置存在不少的缺点，如污染环境、误差大等．小明同学在老师指导下，利用铁锈蚀原理测量空气中氧气的体积分数．
【查阅资料】脱氧剂的主要成分为铁粉、少许活性炭、少量氯化钠和水．活性炭是一种载体，可以使脱氧剂中各组分混合均匀，并使铁粉疏松、透气．
【实验原理】铁生锈消耗氧气，生成固体铁锈；氯化钠可以加快（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．
【实验过程】（1）取一个集气瓶，其实际容积是150mL；取一个量筒，内盛100mL的水．
（2）室温时，将一定量的脱氧剂悬吊在橡皮塞反面，再将橡皮塞旋紧到集气瓶口；然后将导气管插入量筒内（见图）．一会儿观察到量筒内的现象液面下降水进入到集气瓶内，这是因为集气瓶内压强小于外界大气压．
（3）当量筒内水面高度不再变化，且温度恢复至室温时，读出水面在73mL刻度处．
【实验结果】由上述实验数据可以算出，空气中氧气的体积分数是18%%．
【反思拓展】本实验的测量结果与理论值不一致，原因可能是B或C．
A．使用了足量的脱氧剂        
B．脱氧剂中有部分铁粉在实验前已被氧化
C．脱氧剂中的内层的铁粉没有与氧气接触．

15．结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）用A装置制取氧气，发生的化学反应方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若用B装置来制取气体，要控制反应的速率和进行，应将长颈漏斗改为分液漏斗；若用A、D制取并收集氧气，实验结束时要先把导管从水槽中取出，后停止加热，目的是防止水倒流，使试管炸裂．
（2）注射器H也可用于检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水没过长颈漏斗下端管口．  ②将注射器H连接到装置B的导管口处．   ③缓慢拉动注射器H的活塞，观察到长颈漏斗的下口有气泡冒出，表示装置B的气密性良好．
（3）实验室用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为可以控制反应的发生和停止；如用E装置收集H₂，则气体应从d端通入（填“c”或“d”）．
（4）用C装置在实验室制取CO₂时，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取，如改用隔离铝丝网做，其产生的后果是二氧化碳中会混有杂质气体，用化学方程式表示为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，说明金属活动性Cu＜Al（选填“＞”、“＜”或“=”）．

14．医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	生成的气体一定是过氧化氢分解产生的氢气
	B．	伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用
	C．	只有二氧化锰能使过氧化氢在常温下迅速分解
	D．	过氧化氢中氧元素的化合价为负二价

13．下列现象的微观解释中，不正确的是（　　）

	A．	氢气和液氢都可做燃料--相同物质的分子，其化学性质相同
	B．	桂花盛开花香四溢--分子在不断运动
	C．	用水银温度计测量体温--温度升高，原子间空隙变大
	D．	水烧开后易把壶盖冲起--温度升高，分子变大

12．现与探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuO、BaSO₄、Na₂CO₃三种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图所中所述（设过程中所发生的反应都恰好完全反应）

（1）现象X为紫色石蕊变成红色；
（2）沉淀E中有两种沉淀分别为硫酸钡、氢氧化铜；
（3）滤液C中含有的阴离子为S${{O}_{4}}^{2-}$（写离子符号）；
（4）写出过程①中的一个化学方程式：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（5）混合物A中一定含有的物质为CuO、BaSO₄、Na₂CO₃．

11．元素R由多种氧化物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧为63.16%的R的氧化物的化学式是R₂O₃．

10．当CO与CO₂质量比为2：3时，氧原子的个数比为多少？，若CO与CO₂中氧原子个数比为3：4，则CO与CO₂的质量比是多少？（提示：不同物质中同种原子个数比即为这种元素的质量比）

9．A、B两元素相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量之比为2：3，则该化合物的化学式为AB₃；若其中B为-n价，则此化合物中A元素的化合价为+3n．