6．将等质量、颗粒大小相同的A、B两种金属分别同时投入到质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸中，生成氢气的质量与时间的关系如图所示．已知两种金属在化合物中均显+2价，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	充分反应所需的时间：A＞B		B．	金属活动性：B＞A
	C．	相对原子质量：A＞B		D．	A、B可能分别是常见金属中的Fe、Zn

5．某化学小组利用如图所示装置测定铜锌合金样品中铜和锌的含量及其性质进行探究（图中固定装置已略去）．探究过程如下：
一、测气法
【实验原理及实验方案设计】
连接实验装置并检查装置气密性
Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积．
III．该小组的乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应后生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数．请回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠．造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：
①II中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小．
②未等装置B冷却就读取D中数据．
导致计算结果偏大
③金属与酸的反应是放热反应，如果不冷却就直接测量，会导致测量结果偏大，计算结果也会偏大．
【延伸】
（3）用这套装置不可以（填“可以”或“不可以”）测定大理石样品中碳酸钙的含量，理由是二氧化碳溶于水，会使测量值有误差．
二、测量固体减轻法
【实验原理及实验方案设计】
现有A、B两组实验方案：
A．准确称量铜锌合金样品的质量mg，加入足量的稀盐酸充分搅拌并过滤，然后洗涤、烘干并称重所得的固体的质量为ag．
B．准确称量铜锌合金样品的质量mg，加入足量的CuSO₄溶液后搅拌并过滤，然后洗涤、烘干并称重所得的固体的质量为ag．
（1）两种方案，你认为不能达到目的是B（填“A”或“B”），理由是生成的铜覆盖在铁屑表面，导致铁不能全部反应．（2）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式来干燥滤渣，会导致测定的Zn的质量分数偏小（填“偏大”“偏小”“不变”或“无法判断”）．学习小组的同学在老师的指导下又用此法对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究．
【探究实验】
1．先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污．然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化膜．用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag．
2．将ag 试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应．
3．将小烧杯中的混合物过滤，洗涤，干燥（ 请将此实验步骤补充完整）．
4．称取固体的质量为bg．
5．计算出黄铜中锌和铜的质量分数．
【反思与评价】
①在步骤1 中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）
②在步骤2中，所加试剂如果不足，则计算出合金中锌的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）
三、拓展探究
【查阅资料】
HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃，AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别．
1．重复【探究实验】步骤1．
2．将ag 试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究：
（1）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是Zn+2AgN0₃=Zn（N0₃）₂+2Ag．
（2）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银．
（3）设计两种实验方案来验证以上猜想．

方案	实验操作	实验现象	结论
方案一	取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铁丝	铁丝表面有银白色固体析出	猜想②成立
		铁丝表面无变化	猜想①成立
方案二	取少量滤液于试管中，滴加几 滴稀盐酸	生成白色沉淀	猜想②成立
		滤液无明显变化	猜想①成立

4．在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块．
【提出问题】结块后的固体成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：固体为碳酸钠
猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠．
用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
【查阅资料】
Na₂CO₃溶液pH＞7，BaCl₂溶液pH=7，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
【进行实验】
从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管，进行如下实验．
【实验分析】
甲、乙、丙同学分别得出如下的结论：
甲同学：向B试管的溶液中滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则固体为Na₂CO₃，B试管中现象产生的原因是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（用化学方程式表示）．
乙同学：向A试管的溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，则固体中一定含有NaOH．
丙同学：向溶液中加入Ca（OH）₂溶液，有白色沉淀产生，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，则固体为NaOH和Na₂CO₃．
【反思与评价】
丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做了正确的判断．
他认为固体中一定含有Na₂CO₃，可能含有NaOH．
为进一步确认猜想二正确，请你帮助他设计实验进行验证．

实验操作	实验现象	实验结论
		猜想二正确

【实验反思】
（1）试剂瓶中的固体结块的原因可能是氢氧化钠吸水潮解．
（2）在溶解固体时放出了一定的热量，依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠，为验证该同学的结论是否正确，还应该进行的实验是取碳酸钠固体将其溶解，观察是否有放热现象．
（3）二氧化碳气体通入到氢氧化钠溶液中，戊同学说可以证明二者发生了反应，你同意（选填“同意”或“不同意”）戊同学的观点，理由是二氧化碳的体积会减少．
【实验反思】
戊同学又用下图所示装置进行实验来探究二氧化碳是否与氢氧化钠溶液反应．

（1）收集一瓶二氧化碳：打开止水夹K₁和K₃，关闭K₂，从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸，写出A中发生反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
当看到D中有大量浑浊产生时，CO₂已集满，写出D中发生的化学方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应：
关闭止水夹K₁和K₃，打开止水夹K₂，从分液漏斗C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，直至实验结束，请写出C中发生反应的化学方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．C中观察到的现象中，能证明CO₂与NaOH确实发生了化学反应的是C中有气泡产生．

3．反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．
【知识回顾】
（1）氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电．
（2）盐酸、氢氧化钠溶液能导电

【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na₂SO₄→2Na⁺+S${{O}_{4}}^{2-}$．
【探索发现】
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，如图2．

（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图，如图3

（提示：生成硫酸钡白色沉淀）
（3）有气体生成的复分解反应，以Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑为例，反应实质：2H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑．
【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因溶液中自由移动的离子结合成难以电离的物质，从而使自由移动的离子数目减少．
【知识深化】铝和硫酸铜溶液反应的过程如图4所示

上述反应的化学方程式是Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，
从微观粒子变化的角度分析铝片在硫酸铜溶液中发生的变化：铝原子失去电子变成铝离子，铜离子得到电子变成铜原子．
【能力提升】
（1）参照稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质：H⁺+OH^-→H₂O，根据硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液的微观示意图，完成该反应的实质：Ba²⁺+S${{O}_{4}}^{2-}$=BaSO₄
（2）已知稀硫酸溶液中存在的离子有H⁺、S${{O}_{4}}^{2-}$，向稀硫酸溶液中逐渐加入氢氧化钡溶液后，溶液导电能力会先减弱再增强，理由是随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中存在自由移动的离子数目越来越少，导电能力逐渐减弱，当两者恰好完全反应后，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中自由移动的离子数目又会逐渐增多，导电能力又逐渐增强．．

2．怎样验证一瓶无色气体是氧气？

1．某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氧气中燃烧生成氧化镁，可在氮气中燃烧生成氮化镁，于是设计了如下方案进行验证．步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置．另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条．
步骤2：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞．待充分冷却，观察到广口瓶内水面上
升的体积约占原瓶内水面上方空间的1/5左右．
步骤3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平．点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，发出白光，放出热量．待冷却后广口瓶内水位继续上升．
（1）步骤2的目的是除去广口瓶内空气中的氧气．
（2）在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压小于（选填“大于”“小于”或“等于”）外界气压．
（3）根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃烧时的文字表达式：镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁；镁+氮气$\stackrel{点燃}{→}$氮化镁．
（4）拓展应用
①通过该实验可知，不能（填“能”或“不能”）用镁条代替红磷测定空气中氧气的体积分数，若使用镁条，则测得结果偏大（填“偏大”或“偏小”）；
②由此实验可知，选取代替红磷测定空气中氧气的体积分数的可燃物应具有的条件为只能与空气中的氧气反应．

13．将-定量的碳酸钙放入盛有100克7.3%的稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，计算：
（1）稀盐酸中溶质的质量
（2）参加反应的碳酸钙的质量
（3）反应后所得溶液中溶质、溶剂的质量
（4）反应后溶液中溶质质量分数．

12．完成下列转化的化学方程式：

11．下列说法中错误的是（　　）

	A．	物质与氧气发生的反应都是氧化反应
	B．	点燃氢气时发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度
	C．	铁生锈属于缓慢反应
	D．	凡是氧化反应都是化合反应

10．小红同学取一定量的镁条在纯氧中完全燃烧，发现燃烧后固体质量增加了3.2g，求小红同学所取的镁条的质量．