3．空气中氧气含量测定的再认识
实验回顾：图甲是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．

（1）写出红磷燃烧的文字表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气压减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，就能粗略测得空气中氧气的含量．
（3）实验分析：如果某同学测定结果远小于实际情况，则可能原因是红磷的量不足或装置漏气．
问题提出：有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大．
实验改进：
Ⅰ．查阅资料：铁在潮湿的空气中，会吸收氧气和水份而生锈．
Ⅱ．根据铁在空气中生锈的原理设计图乙实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．
Ⅲ．测得实验数据如下表：

测量项目	实验前		实验后
	烧杯中水的体积	集气瓶（扣除内容物）和导管的容积	烧杯中剩余水的体积
体积/mL	80.0	126.0	54.5

交流表达：
（4）改进后的实验与原来相比的优点是充分消耗氧气，测定的结果更准确．（答一条即可）
（5）根据表4数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0.1%）．
（6）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：
①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底，使实验结果更准确；②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．

2．空气是一种宝贵的资源．
（1）洁净的空气属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）
（2）据报道，今年1-4月南京空气中PM_2.5与去年同期相比下降22.3%，下列行为不会增加空气中PM_2.5的是D
A．燃煤火力发电  B．治理工地扬尘  C．露天焚烧垃圾  D．使用氢能源汽车．
（3）氧气具有广泛的用途．实验室中可以选择下列装置制取氧气．

①写出装置图中标号仪器的名称：a长颈漏斗
②如果实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可以选择的发生装置是B或C，如果需要控制反应的速率，获得平稳氧气流，选择的发生装置是C．
③如果选用A和D制取并收集氧气，该反应的文字表达式为氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，开始收集氧气的时机是当导管口有连续均匀气泡冒出时
④检查C装置气密性的方法是先把导管的一端放入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出．

1．将一种无色的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C、瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F．
（1）写出下列物质的名称A：双氧水 B：二氧化锰 C：氧气 F：四氧化三铁
（2）黑色粉末B在A的分解反应中起催化作用，其在反应前后质量和化学性质都不变．
（3）实验中液体D的作用是防止铁丝燃烧时溅落的熔化物炸裂瓶底
（4）某同学将红热金属E伸入盛有气体C的集气瓶中，未看到火星四射的剧烈现象，可能原因是氧气的浓度太低（答出一条即可）

20．某实验学校初三二班小麻同学要验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，使用下列各组试剂（必要时可利用反应的中间生成物），你认为小麻同学能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的试剂组是AB（填序号、多选）．
A．Fe、CuSO₄溶液、Ag             B．FeCl₂溶液、Cu、AgNO₃溶液
C．Fe、Cu、AgNO₃溶液             D．Fe、Cu、Ag、稀盐酸、
E．FeSO₄溶液、Cu、Ag             F．Fe、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液．

19．下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

（1）写出A中反应的化学方程式Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）写出D中反应铁钉表面的实验现象有气泡生成；
（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是AB（填序号）．

18．某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如图所示．

（1）实验中A处玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是固体粉末由红棕色逐渐变为黑色，A处发生反应的化学方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）B中发生反应的实验现象是石灰水变浑浊；
（3）C处点燃酒精灯的目的是除去尾气中的一氧化碳，以免一氧化碳污染空气；
（4）用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁583t．

17．结合如图所示有关铁的实验，回答有关问题：

（1）图A是细铁丝在氧气中燃烧的实验，反应后生成黑色色固体，该实验需要预先在集气瓶中加入少量水或细砂，原因是防止溅落的高温熔化物炸裂集气瓶底．
（2）图B所示实验充分反应后，所得溶液的质量与反应前稀盐酸的质量相比较是增大了填“增大了”或“减少了”或“相等”）；
（3）图C所示实验，判断出Fe比Cu的活动性强，所依据的实验现象是铁丝的表面有红色物质生成；
（4）A、B、C三个实验体现了大多数金属具有的三点化学性质：
①金属能与氧气反应；②金属能与酸反应；③金属能与化合物溶液反应；
（5）图D是一组探究铁生锈条件的对比实验，其中a实验中植物油的作用是隔绝空气；
b与c作对比的目的是说明铁生锈与氧气 有关；
（6）根据铜生锈生成的铜锈的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，说明铜生锈的必要条件是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果（填一具体物质的名称或符号）．

16．某校初三老师参加省化学优质课竞赛，在课堂上演示了如下实验：三个小烧杯内分别放入用相应金属材料剪成的元素符号形状的金属片（如图）．
老师按Cu→Fe→Mg的顺序依次倒入相同的稀盐酸．通过实物投影仪同学们清楚地看到产生气泡速度最快的是Mg，没有气泡产生的是Cu；实验效果非常明显，教学非常成功．同学们很自然地得出三种金属的活动性由弱到强的顺序为Mg＞Fe＞Cu．

15．CO是冶金工业常用的还原剂，用于冶炼金属．观察下列反应，寻找规律，
CO+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe+CO₂
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂
4CO+Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
若用CO还原Fe_xO_y，则可推知化学方程式中CO₂的化学计量数（即化学式前边的系数）为y．

14．构建知识网络是一种重要的学习方法．下图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质．请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为Fe₃O₄；
（2）反应②还需要的一种反应物是C（填化学式）；
（3）B物质的一种用途是冶炼金属；
（4）写出①反应的化学基本反应类型：化合反应；
（5）写出一个符合反应③的化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．