13．用化学符号填空：
（1）2个磷原子2P；（2）4个氧离子4O^2-；
（3）3个水分子3H₂O；（4）正三价的铝离子$\stackrel{+3}{Al}$；
（5）四氧化三铁Fe₃O₄；（6）氮元素N．

12．通过对化学的学习，我们亲身体验了一系列的探究实验，感受到了化学的无穷魅力．小强在回顾整理下列实验中提炼了许多探究的方法．
实验一、探究分子在不断运动（如图）
实验现象：B烧杯中的无色酚酞溶液变红．
该实验的探究方法是：对看不见、摸不着的粒子，要“观察”它的运动可设计实验，通过宏观的现象来间接认识．
实验二、探究二氧化碳与水的反应（取四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，进行如图所示实验）

实验现象：（Ⅰ）、（Ⅳ）中的小花变红．
设计（Ⅱ）、（Ⅲ）实验的目的是：验证水和二氧化碳分别是否能使紫色石蕊变色．
该实验的探究方法是：设计分析B（填“A”或“B”或“C”），获得结论．
A．仅一个单因素的实验
B．有多种因素的对比实验
C．用前面实验的生成物继续实验
实验三、验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应（完成下列表格）（提示：含有碳酸根的物质遇到稀盐酸会放出二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液的性质相似）

方案	实验步骤	实验现象
1	取两个等体积的软塑料瓶，充满二氧化碳，然后分别加入蒸馏水和氢氧化钠溶液，盖紧瓶塞，再加入等体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，盖紧瓶塞，震荡．	加入氢氧化钠溶液的软塑料瓶比加入蒸馏水的软塑料瓶变得更瘪
2	先将二氧化碳通入盛有足量氢氧化钠溶液的试管 中，然后加入足量的盐酸．	冒气泡

我能写出实验三中方案二所涉及的一个化学方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
我认为方案1的探究方法是通过密闭容器内气体压强变化程度的对比来判断反应的发生，
方案2的探究方法是通过验证生成物的存在来判断反应的发生．
小结：上述三个实验告诉我们：当某些化学反应现象不明显或不足以说明问题时，要千方百计通过设计出具有明显现象的实验，来准确推知和认识化学反应．

11．水是常见的物质之一，根据电解水的现象回答下列问题：
（1）如图是电解水的装置，通电一段时间后，b试管中收集到的气体是氧气，a试管和b试管中收集到的气体的体积比约等于2：1．此实验说明水是由氢、氧元素组成的．
（2）保护水资源是每个公民应尽的义务．当前，生活中造成水体污染的来源主要有生工业污水不经处理就排放（或农业上化肥、农药的不合理使用），生活污水不经处理就排放等（任写一点）．
（3）b管中的气体可以用带火星的木条来检验，a、b两试管中气体的分子个数比为2：1．
（4）电解水的反应从宏观角度看，反应前后氢元素和氧元素都没有发生改变．反应前后发生改变的微粒是水分子，生成的新微粒是氢分子和氧分子，该变化中最小的微粒是氢原子和氧原子．

10．现有①铁粉②石油③液态空气④食盐⑤冰水混合物⑥干冰⑦镁条在空气中燃烧生成白色固体，属于单质①；化合物⑤⑥⑦；氧化物⑤⑥⑦；混合物②③④．

9．据1998年11月17日《生活报》报道：目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明涂改液中含有很多挥发性有害物质，吸入后容易引起慢性中毒，产生头晕，头痛，严重者抽搐、呼吸困难．二氯甲烷就是涂改液中的成份，下面关于二氯甲烷（CH₂Cl₂）的几种叙述正确的是（　　）
 （1）它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物 
（2）它是由氯气和甲烷组成的混合物　 
（3）它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比是1：2：2 
（4）它是由多种元素构成的一种混合物．

A．

（1）（3）

B．

（2）（4）

C．

（2）（3）

D．

（1）（4）

8．化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳气体通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究：
探究一：二氧化碳与氢氧化钠是否发生了反应？
同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
【提出猜想】
佳佳认为：溶质是Na₂CO₃
贝贝认为：溶质是Na₂CO₃和NaOH
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性．
【实验验证】
贝贝为了验证自己的猜想，进行如下实验，请你补充完整

实验操作	实验现象	结论
①取一定量大试管中的溶液于试管中，滴加过量CaCl2溶液，过滤． ②向滤液中滴加酚酞	溶液变成红色	贝贝的猜想成立

【分析交流】
（1）贝贝滴加过量CaCl₂溶液的目的是把碳酸钠充分反应
（2）贝贝过滤后的滤液中的溶质是氢氧化钠
【实验反思】
同学们联想到氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时也观察不到明显现象，为了验证反应确实发生了，有同学设计了如下实验方案：先用pH试纸测定NaOH 溶液的pH，再向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH，当测得pH小于或等于7时，便可证明反应发生了．
请你分析上述方案中，为什么要“当测得pH小于或等于7时”，才能证明反应发生了，原因是排除因硫酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小因素的干扰．

7．某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究．
【提出问题】他们要探究的问题是这包久置的碱石灰样品的成分是什么．
【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体．②熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计．
【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃．
【实验探究】小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：
①小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含CaO、NaOH．继续加足量水，振荡，静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO₃，小美认为他的结论不准确，原因是Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓．（用化学方程式表示）
②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色．
【解释与结论】根据以上探究：
①你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是Na₂CO₃、Ca（OH）₂，可能含有的物质是CaCO₃．
②实验探究过程③所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是NaCl、NaOH、BaCl₂．
【迁移应用】下列气体①氢气  ②氧气  ③一氧化碳  ④氯化氢  ⑤二氧化硫  ⑥氨气，不能用碱石灰干燥的是C（填字母序号）．
A．①②③B．④⑤⑥C．④⑤D．⑤⑥

6．按要求填空．
（1）用小苏打治疗胃酸过多的化学反应方程式NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）用稀硫酸除铁锈的化学反应方程式的化学反应方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（3）用氢氧化钠溶液吸收煤燃烧产生的二氧化硫气体的化学反应方程式2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O
（4）锌与过量稀盐酸反应后溶液溶液中的溶质的化学式ZnCl₂
（5）用于消除公路积雪的日常生活用盐的化学式NaCl．

5．为了除去NaCl溶液中含有的少量硫酸铁和氯化镁杂质，应加入（　　）

	A．	硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液		B．	氯化钡溶液、氢氧化钠溶液
	C．	硝酸银溶液、氯化钡溶液		D．	硝酸银溶液、氢氧化钠溶液

4．由固体NaOH和CaO组成的混合物常用作干燥剂，下列气体能用它干燥的是（　　）

A．

H2

B．

SΟ2

C．

HCl

D．

CO2