13．完成下列化学方程式：

①C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；②2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO；③2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂；④2CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．

12．除去下列各物质中含有少量杂质的方法，不合理的是（　　）

选项	物质	所含杂质	除去杂质的办法
A	N2	O2	通过足量的灼热铜网
B	CO	CO2	通过足量的氢氧化钠溶液
C	H2	水蒸气	通过盛有硫酸铜粉末的干燥管
D	CO2	CO	点燃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．根据下列叙述，写出有关化学方程式，并注明基本反应类型．
（1）铁丝在纯氧中燃烧，生成黑色的固体物质．3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄（化合反应）
（2）学校开运动会用到发令枪，所用弹药主要是红磷，枪响后，产生一缕白烟．4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅（化合反应）
（3）镁条在空气中燃烧．2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO（化合反应）
（4）木炭在氧气中燃烧．C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂（化合反应）
（5）过氧化氢在二氧化锰催化下分解．2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（分解反应）
（6）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物．2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑（分解反应）

10．写化学反应方程式
汞和氧气在加热条件下反应生成氧化汞：2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑．

9．小李同学在实验室操作时，量取蒸馏水时若仰视读数（其他步骤都正确），则使氯化钠溶液的溶质质量分数＜（填“＜”或“＞”）5%

8．配制溶液中常用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，滴管．其中玻璃棒的作用是为了加速固体溶解．

7．小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器．
（1）根据现有的条件，你认为只能测出Cu-Zn合金中铜的质量分数．
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次
连续加入盐酸的体积（mL）	10	10	10
生成氢气的质量（g）	0.08	0.08	0.04

①从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气0.2g．
②该合金中铜的质量分数为35%．（H-1 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Cl-35.5）
③求所用盐酸中溶质的质量分数．
④求完全反应时所得溶液的溶质的质量分数．

6．下面有几种物质以及它们的化学符号．①氢氧化钠NaOH ②硫酸H₂SO₄③氧化铝Al₂O₃ ④氯气Cl₂⑤氧化铜CuO⑥臭氧O₃⑦酒精C₂H₅OH．其中，属于单质的是④⑥（用序号填空，下同），属于化合物的是①②③⑤⑦，属于氧化物的是③⑤．

5．实验室用如图装置，通过加热高锰酸钾来制备氧气．请你回答下列问题：
（1）写出试管中发生反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
（2）该装置中收集氧气的方法是向上排空气法，说明氧气的密度比空气大，用此方法收集氧气，检验是否收集满的操作是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．
（3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，细铁丝要绕成螺旋状目的是增大铁丝的受热面积．
（4）锌是人体生长发育、维持器官正常功能不可缺少的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C₁₂H₂₂O₁₄Zn，试回答：
①葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
②现有一支20mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，则该支口服液中葡萄糖酸锌的质量是多少（计算结果精确到0.1mg）．

4．某探究小组在学习分子知识后，拟展开实验验证：①分子是不断运动；②温度越高，分子运动越快．该小组想实验老师要来了玻璃棒、玻璃管、浓氨水、浓盐酸、棉花团等实验用品，并按如图所示操作进行实验：

实验I：
实验步骤：如图中的甲所示，让两支分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近．
实验现象：产生大量白烟．
解释与结论：氨气能与氯化氢发生化学反应生成氯化铵．实验中，浓氨水与浓盐酸并无接触，但仍然发生了反应，由此证明分子在不断运动．
实验Ⅱ：
实验步骤：安装两套如图中乙所示的装置（在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团）．将一套放在室温环境中，另一套放在60℃的环境中进行观察．该实验的目的是研究温度对微粒运动情况的影响．
实验分析：
（1）该小组在实验Ⅱ的两次实验中，还发现在玻璃直管中部偏右部位看到较多的白烟．据此，该小组的同学认为：分子运动快慢与分子的相对分子质量有关．计算可知：氨气（NH₃）和氯化氢（HCl）中，相对分子质量较小的是氨气．结合该实验的现象可知：相对分子质量越大，分子运动速率将越慢（填“快”或“慢”）．
（2）该实验现象不易准确观察，你认为可采用改进的措施是ABC
A、在玻璃管后方放一红布   B、用较长的玻璃管   C、使用秒表计时器．