7．根据以下资料回答问题．
氨气在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，及易溶于水，水溶液为氨水，氨气能与氯化氢反应生成氯化铵．
（1）如图所示，将一支充满氨气的试管倒放在水槽中，可能观察到的现象是试管中的液面上升；做该实验时会闻到氨气的臭味，原因是分子是不断运动的．
（2）氨气能和氯化氢反应生成氯化铵，请写出该反应的文字（或符号）表达式：氨气+氯化氢→氯化铵（或NH₃+HCl=NH₄Cl）．

6．下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（　　）

	A．	比较二氧化碳的含量		B．	研究二氧化锰的催化作用
	C．	比较不同物质的着火点		D．	实验中水的作用

5．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有BaCl₂、Na₂CO₃、NaCl、CuCl₂四种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）．

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）沉淀D的颜色为白色．
（2）混合物A中，肯定存在的物质是BaCl₂、Na₂CO₃、CuCl₂．
（3）写出实验过程③中生成沉淀G所发生反应的化学方程式：CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．

4．用盐酸可以清除铁锈（主要成分为Fe₂O₃），盐酸中主要含有H₂O分子、H⁺、Cl^-．某探究小组为探究稀盐酸中的哪种微粒能使氧化铁溶解，设计了如下实验方案，得出了初步结论．
请填写下表中的实验结论：

实验过程	实验现象	实验结论
向盛有少量Fe2O3的试管中加入NaCl溶液，振荡	固体不溶解	Cl-不能使Fe2O3溶解，H2O不能使Fe2O3溶解，使氧化铁溶解的是氢离子

3．小丽同学在一次课外实验探究酸的化学性质时误将过氧化氢（H₂O₂）溶液当作酸与氧化铁（Fe₂O₃）粉末混合，发现有大量气泡产生．她联想到二氧化锰（MnO₂）可作为H₂O₂分解的催化剂，那么，Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【猜想】Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂．
【实验验证】小丽同学一次设计了三个实验
实验一  取一定量的H₂O₂溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，观察到木条没有复燃，说明H₂O₂溶液常温下分解缓慢．
实验二  在实验一的试管中加入wg Fe₂O₃粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，说明Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率．
实验三  待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为wg，说明反应前后Fe₂O₃的质量保持不变．
【实验结论】小丽同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂．
【反思评价】小江同学认为要证明小丽同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要补充一个探究实验，探究Fe₂O₃的化学性质反应前后没有改变．
【拓展】下表是同学们探究影响H₂O₂分解因素时所记录的部分数据：
用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需时间

浓度 时间/min 催化剂	30% H2O2 溶液	15% H2O2 溶液	5% H2O2 溶液
加入wg MnO2	0.2	0.8	2.0
加入wg Fe2O3	7.0	9.0	16.0

通过对表格中的数据进行分析，你能得出的结论是相同条件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好．
【延伸】小明同学看到Fe₂O₃也能做H₂O₂分解的催化剂，还联想到一种蓝色的CuSO₄溶液也能做H₂O₂分解的催化剂，请你一起参与计算：
（1）CuSO₄的相对分子质量160；
（2）80g CuSO₄中铜元素的质量？（写出计算过程）

2．现有下列装置，回答问题：

（1）实验室用KMnO₄制取O₂的反应化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，发生装置是B，收集装置是D或E，发生装置中还缺少的一种实验用品是试管口放一团棉花；
（2）检查A装置气密性的方法是：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从a处向外抽气，若观察到导管口有气泡产生，则气密性良好；
（3）如图F，量筒里涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H₂O₂在MnO₂作用下迅速分解产生水和氧气．反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．MnO₂的作用是催化作用，欲从完全反应后的剩余物中回收MnO₂，实验操作步骤是②④⑤．
①蒸发    ②过滤    ③溶解    ④洗涤    ⑤烘干

（4）利用图甲中A、B仪器可以组装一套测量氧气体积的装置，该装置导管的连接顺序是b 接C（填接口编号）；A瓶中原有的空气对氧气体积测定没有（填“有”或“没有”）影响？
（5）图乙装置也可以用来测量反应中生成的氧气体积．为了较准确的测量氧气体积，在读取量气管中液面读数时，应注意哪些问题？视线与量气管中液体凹液面最低处保持水平，保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数．（答两点）如管中出现左低右高，应将水准管下移（填“上移”，“下移”“不动”）

1．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．
（1）在水蒸发的过程中，下列说法错误的是（填字母序号，下同）B；
A．分子种类不变    B．水分子之间间隔不变
C．水分子不断运动           D．水分子可以保持水的化学性质
（2）某化学兴趣小组为了探究“水的净化”过程，取了水样，观察到：水样呈黄色，有异味，浑浊，有固体小颗粒．现对水样进行如下处理：
①向水样中加入明矾溶液，搅拌，静置，一段时间后，进行过滤（填操作名称），该操作需要用到的仪器有ACDF．明矾的作用：净水（填“净水”或“杀菌”）．
A．带铁圈的铁架台  B．酒精灯  C．漏斗  D．玻璃棒  E．量筒  F．烧杯
实验过程中发现该操作比预期的时间长得多，可能的原因是滤纸没有紧贴漏斗内壁（或滤渣堵塞滤纸孔）．（写出一条即可）
②再向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味，该过程属于物理（填“物理”或“化学”）变化．
（3）生活、生产中使用硬水会有一定的危害．生活中常用肥皂水检验是否为硬水，用煮沸的方法来降低水的硬度．
（4）自然界中的水一般要净化后才能使用．吸附、过滤、蒸馏等三种净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是蒸馏．

19．蛋白质是人体必须的重要营养成分之一，下列食品中，富含蛋白质的是（　　）

A．

大豆

B．

馒头

C．

西红柿

D．

植物油

18．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．
（1）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】A．溶质可能是CaCl₂与Ca（OH）₂B．溶质可能只是CaCl₂
C．溶质可能是CaCl₂与盐酸
【实验探究】
①小明同学从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想A，你认为他排除猜想A的理由是氢氧化钙溶液呈碱性．
②小华同学想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，并填写以下表格：

实验步骤	预计现象	预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液	立即产生白色沉淀 开始有气泡产生，然后有白色沉淀生成	猜想B正确 猜想C正确

通过以上探究，最后确定猜想C正确．
【反思与拓展】
你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道．要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl₂溶液，应向溶液中加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤．化学反应方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
有一种未知浓度的稀硫酸100g，向其中假如足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气0.2g．试计算该硫酸溶液的质量分数是多少？

17．如图所示，广口瓶的瓶塞上同时插有盛有水的小试管和U形管．向试管里加入一定量固体硝酸铵，会使U形管左侧液面升高，右侧降低．