科目： 来源： 题型：解答题

7．我们的生活离不开金属．
（1）铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性．
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）．
（3）如图“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、和氯化钠等，其发热原理是利用铁生锈时放热．发热剂需与空气中氧气、水接触才会发热．
（4）已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A．Fe 和CuSO₄ 溶液   B．Mg和MnSO₄ 溶液   C．Mn和FeSO₄ 溶液
①写出Fe 和CuSO₄ 溶液反应的化学方程式：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序是：Mg、Mn、Fe、Cu．

科目： 来源： 题型：选择题

6．下列制取气体的方案，可以直接采用右图所示装置进行的是（　　）
①用H₂O₂和MnO₂制取O₂
②用CaCO₃和稀盐酸制取CO₂
③用KMnO₄制取O₂
④用Zn和稀H₂SO₄制取H₂
⑤用Na₂CO₃和H₂SO₄制取CO₂．

A．

①④

B．

①②④

C．

①②⑤

D．

①②④⑤

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5．根据右图溶解度曲线判断，下列说法错误的是（　　）

	A．	t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
	B．	t2℃时，甲、乙的溶解度相等
	C．	t3℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时都会析出晶体
	D．	t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温到t3℃，甲为不饱和溶液，乙仍为饱和溶液

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3．用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验，已知：白磷的着火点为40℃．

内容	【实验1】研究燃烧条件	【实验2】研究氧气性质
步骤1	烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞．	烧杯中盛有澄清的石灰水，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞．
步骤2	推入适量H2O2溶液	推入适量H2O2溶液

（1）H₂O₂溶液于MnO₂接触时发生反应的符号表达式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
（2）【实验1】中，推入H₂O₂溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，推入H₂O₂溶液后，观察到燃烧匙中的白磷没有燃烧，烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，且白磷燃烧．
（3）【实验2】中，推入H₂O₂溶液后，观察到木炭燃烧的更剧烈，由此得出氧气的性质是助燃性；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分澄清石灰水溶液流入集气瓶中并变浑浊，该实验中，说明木炭在氧气中燃烧的生成物是二氧化碳．

科目： 来源： 题型：解答题

2．实验室常用下列装置研究气体的制取，根据所学知识回答下列问题．

（1）用高锰酸钾制取氧气时，选择装置AF组合，写出A装置中反应的符号表达式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，F装置中出现气泡连续均匀冒出时开始收集氧气．
（2）ABC都属于发生装置，制取氧气是选择发生装置的依据是反应物的状态和反应条件．B装置和C装置也都可以用来制氧气，其中C装置的有点是便于控制反应速率．
（3）D装置和G装置均可以用来收集氧气，用G 装置收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条放在b导管口，木条复燃，证明集满．

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1．核电荷数为1～18的元素原子结构示意图等信息如下，

回答些列问题：
（1）氢元素和氦元素本质的不同是质子数不同；
（2）氧元素与硫元素的化学性质相似，主要是因为最外层电子数相同；
（3）写出由8号，13号元素组成的化合物的化学式Al₂O₃；
（4）镁、硅、磷、氩元素属于同周期是因为电子层数相同．

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19．根据下列图示实验，能够达到目的是（　　）

	A．	称量18g NaCl固体		B．	验满氧气
	C．	收集氧气		D．	查气密性

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