9．在下列空格上填写适当的化学用语或化学用语表示的意义．
2个氢原子2H； 2个硫酸根离子2SO₄^2-； 5个五氧化二磷分子5P₂O₅；
2个亚铁离子2Fe²⁺；氧化钙中钙元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Ca}$O；
3个氢氧根离子3OH^-；标出五氧化二磷中磷元素的化合价$\stackrel{+5}{P}$₂O₅；
2CO₃^2-2个碳酸根离子；$\stackrel{+2}{Mg}$O氧化镁中镁元素的化合价是+2；2Fe³⁺2个铁离子．

8．2008年5月12日，四川省汶川发生了地震．为防止灾后疫情出现，防疫人员用过氧乙酸（C₂H₄O₃）、次氯酸钠（NaClO）进行消毒．下列说法正确的是（　　）

	A．	次氯酸钠中氯元素的化合价为-1
	B．	次氯酸钠是氧化物
	C．	过氧乙酸由三个元素组成
	D．	过氧乙酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为2：4：3

7．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（　　）

	A．	2Cu中的“2”表示2个铜分子
	B．	Mg2+中的“2”表示每个镁离子带有2个单位的正电荷
	C．	H2S中的“2”表示硫化氢分子中含有2个氢原子
	D．	H2O中的“2”表示一个水分子中含有2个氢元素

6．某钢铁厂每天需要消耗3000t含Fe₂O₃80%的赤铁矿石，理论上可日产含杂质5%的生铁的质量是多少？（精确到0.1）

5．配置一定质量分数的氯化钠溶液时，下列实验操作会引起溶质的质量分数降低的是（　　）

	A．	称氯化钠固体时，物码颠倒并使用游码
	B．	用量筒量水时，面对刻度俯视凹页面的最低处读数
	C．	将量筒内的水倒入烧杯时，有水溅出
	D．	将配好的溶液倒入细口瓶时，不慎洒落

4．图是验证质量守恒定律的实验，请问这一装置是否能验证质量守恒定律，并写出此装置的化学方程式．　　

3．同学们利用“硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习，完成下列各问：
【实验探究】
（1）A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验

写出下列的两个化学方程式：
①A中的反应2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
②D中的反应K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃
【挖掘实质】
如图是A组反应的微观过程示意图该化学反应的实质可以表示为H⁺+OH^-=H₂O．
【实践运用】
（1）完成试验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，用无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色．
（2）①溶液中的白色沉淀一定是硫酸钡，理由是无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色，说明得到无色溶液为酸性，酸过量，亦说明白色沉淀不能溶于酸．
（3）废液中一定不含有的离子是OH^-和CO₃^2-．
（4）为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证：

溶液中可能含有离子	实验步骤	实验现象	实验结论
①可能含有 Ba2+	②取滤液滴加 硫酸钠溶液	现象明显	含有该离子

2．已知碳12原子的质量为1.7×10^-26kg，一个某原子的质量为3.4×10^-26kg，则某原子的相对原子质量为24，若已知其中的中子数和质子数相等，则质子数为12，电子数是12，此原子中的总微粒数是36，你知道它是什么元素，请写出元素符号是Mg．

1．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空

（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是8地壳中含量最多的金属元素的符号是Al．
（2）元素的种类由质子数决定，而元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数数关系密切．
（3）查找出原子序数为10的元素名称氖，排在第二周期．
（4）核电荷数为12元素符号是Mg．硫原子的最外层电子数是6
（5）上表中每一周期元素原子序数的变化规律是从左至右原子序数依次递增，在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有最外层电子数相同
（6）硫元素的原子结构示意图为，离子符号是S^2-，该元素的原子核外有3个电子层，它属于非金属元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易得到（填“得到”、“失去”）电子．

20．现有A、B、C、D四种物质，已知A元素能形成密度最小的气体；B元素是地壳中含量最多的非金属元素；C是淡黄色固体，在B中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；D元素是目前应用最多的金属元素．
（1）请写出上述四种元素的所含的元素符号：
AH  BO  CS  DFe
（3）写出C在B中燃烧的表达式S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．
（4）D在B中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；该反应与（3）中反应的类型是化合反应．