2．我县某校化学兴趣小组的同学在学习金属的化学性质后，做了以下探究实验：
铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中．
提出问题：铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应是否有先后顺序？
做出猜想：①铜粉先与硝酸银溶液反应   ②锌粉先与硝酸银溶液反应③两者同时与硝酸银反应
查阅资料：在金属活动顺序表中，一种金属置换另一种金属，如果这两种金属相隔越远，越容易发生置换反应，即所谓的优先原则．比如，铁粉加到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁粉先和硝酸银反应．
设计实验：①小明取一定量铜粉和锌粉的混合物放入少量的硝酸银溶液中，溶液的颜色没有发生变化，由此推断铜粉与硝酸银溶液没有（填“有”或“没有”）发生反应．他再向反应后的溶液中加入稀硫酸，发现无气泡产生，由此推断锌粉与硝酸银溶液有（填“有”或“没有”）发生反应．
②小明再取同样的混合物放入较多量的硝酸银溶液中，看到溶液变成蓝色，由此推断铜粉与硝酸银溶液有（填“有”或“没有”）发生反应．
分析并得出结论：综合上述实验现象可知，铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌粉优先与硝酸银溶液反应．我能写出上述的其中的一个反应：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．

1．如图是某兴趣小组配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的操作过程示意图．

试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是3 g；调整好砝码和游码后，向托盘上加氯化
钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡．
（2）E操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率．
（3）该实验的主要步骤有计算、称量、量取、溶液配制、装瓶并贴标签．请填写图F的标签：
（4）如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会_偏小（填“偏大”或“偏小”）．
（5）若量取水的体积时采取俯视读数，则配制溶液的浓度会＞6%（填“＞”“=”“＜”）．

20．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是甲．
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为相等．
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是N．
（4）由图3分析，若分别将100gM、N的饱和溶液从50℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的A（填序号）．
A．溶剂质量：M＜N   B．溶液质量：M＞N       C．溶质质量分数：M＞N．

19．下列物质与水混合，在室温时难以形成饱和溶液的是（　　）

A．

CO2

B．

CuSO4

C．

C2H5OH

D．

KNO3

18．下列关于溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	任何溶液中只可能含有一种溶质
	B．	饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
	C．	溶液一定是均一、稳定、澄清、透明的
	D．	氯化钠的饱和溶液中可以溶解高锰酸钾固体

17．化学与我们的生活息息相关．请从下列选项选择适当的字母序号填空：
A．二氧化硫   B．二氧化碳 C．石油  D．煤
①被誉为“黑色的金子”的是D
②被誉为“工业的血液”的是C
③能产生温室效应的气体是B
④造成酸雨的气体是A．

16．现有①四氧化三铁，②铁，③氯化钾，④液态氧，⑤水，等物质，其中属于化合物的是①③⑤；属于单质的是②④．

15．紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下

pH	1	2～3	4～6	7～9	10	11	12～14
颜色	深红	紫红	浅紫	蓝	绿	黄绿	黄

下列物质能使紫甘蓝汁液变黄的是（　　）

A．

盐酸

B．

水

C．

氢氧化钠溶液

D．

硫酸

14．对有关实验现象的描述正确的是（　　）

	A．	碳在氧气中燃烧放出白烟
	B．	磷在空气中燃烧发出黄光和浓浓的白烟
	C．	铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
	D．	干冰在空气中升华周围出现白雾

13．如图是用赤铁矿（主要成分氧化铁）炼铁原理的装置图：
（1）写出玻璃管中发生的化学反应方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）实验开始，应先通一会儿一氧化碳，然后点燃酒精灯，目的：将玻璃管中的空气排净，以防加热时发生爆炸；实验结束，应先停止加热，最后停止通一氧化碳．
（3）玻璃管中的现象是红色固体变成黑色．
（4）酒精灯B的作用尾气处理．