13．实验室常用下列装置来制取氧气：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a酒精灯、b铁架台；
（2）用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号，下同），其中二氧化锰起催化作用．
（3）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（4）用E装置收集氧气的依据是氧气密度比空气大，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，同时会生成氯化钙和水．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．氨气极易溶于水．
①制取氨气的文字表达式氯化铵+氢氧化钙$\stackrel{加热}{→}$氯化钙+水+氨气；
②制取并收集氨气，应该从上图中选择的发生装置是A，收集装置是D．
（6）以下是某同学在实验操作中的示意图：

请找出他错误的操作：A、C、E（填字母），并任选其中一个指出错误的原因C会造成液滴飞溅．

12．下面是我县某化学兴趣小组进行的“对人体吸入的空气和呼出气体的探究”实验，按要求回答问题．

（1）实验1得出的结论是人体吸入的空气比呼出的气体所含氧气多；
（2）实验2中通入空气的试管中现象是澄清的石灰水无变化，对比得出的结论是人体呼出的气体比吸入的空气所含二氧化碳多．
（3）实验3中对着哈气的镜片上现象是出现小水珠，对比得出的实验结论是人体呼出的气体比吸入的空气所含水蒸气多．

11．200g硫酸溶液恰好与32.5g锌完全起反应，求生成氢气的质量为多少克？这种硫酸中溶质的质量分数？（用到的原子量：Zn，65  H，1S，32O，16）

10．下而是对蜡烛及其燃烧进行的探究，依据实验探究回答问题．
【实验及分析】
（1）点燃蜡烛，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯．观察到烧杯内壁有水珠；再将烧杯迅速倒转并注入适量澄淸的石灰水振荡．石灰水变浑浊．上述现象说明蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成；由此推测出蜡烛中一定含有氢元素和碳元素；
（2）由于该燃烧是在空气中进行的，所以不能确定蜡烛中是否含有氧元素．
【实验反思】上述判断蜡烛元素组成的依据是质量守恒定律．

9．请结合如图回答有关氧气制取和性质实验的问题．

（1）标有a的仪器名称是试管；
（2）利用反应2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑制取氧气：
①应选择的发生装置是A；
②若要制取3.2g氧气，至少需要取用31.6g高锰酸钾；
（3）按图C所示完成铁丝在氧气中燃烧的实验．可能造成的后果是瓶底炸裂；
（4）图D中用水吸收生成物SO₂，据此推测SO₂具有的物理性质之一是能溶于水．

8．化学上常利用物质的某些特性不同来区分它们，下面是化学实验小组设计的四种鉴别空气和氧气的方案，请分析后回答．
方案一：分别将烧到红热的细铁丝伸入集气瓶中，根据燃烧现象的不同进行区分； 
方案二：分别将燃着的硫粉伸入集气瓶中，根据燃烧现象的不同进行区分；
方案三：分别将澄清的石灰水倒入集气瓶中，根据浑浊程度的不同进行区分；
方案四：分别将带火星的木条伸入集气瓶中，根据燃烧现象的不同进行区分．
（1）写出方案一发生反应的化学方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）小组同学一致认为方案二不理想，理由是产生二氧化硫污染空气；
（3）经过进一步分析，小组同学认为与方案四相比，方案三也不理想，原因是现象不明显．

7．对比分析①一氧化碳②澄清石灰水③二氧化碳④氧气⑤空气，回答问题．
（1）属于混合物的有②⑤；
（2）含有氧分子的有④⑤；
（3）组成物质的元素相同，而性质不同的两种物质是①③．

6．如图是初中化学部分重要的实验或实验装置，请按要求填空．

（1）A实验玻璃管①中产生的气体是氧气（或O₂）；
（2）用B装置实验时，应在集气瓶底部放少量水，其主要目的是降温和吸收白烟（或吸收五氧化二磷）；
（3）C实验中的盐酸与碳酸钠粉末反应产生二氧化碳气体，该实验不能（填“能”或“不能”）探究质量守恒定律．

5．过滤是生活和生产中常用的分离混合物的方法．
（1）通过过滤除去水中的不溶性杂质时，玻璃棒的作用是引流；
（2）将浑浊的水样过滤后，得到的水仍浑浊，其原因可能有A、C；
A．滤纸破损      B．滤纸的边缘低于漏斗的边缘     C．液而高于滤纸的边缘
（3）除玻璃棒和漏斗外，过滤操作中还必须用到的玻璃仪器是烧杯．

4．氧气和水是重要的化学物质，回答有关问题．
（1）二者在组成上的共同点是都含氧元素；
（2）用真空包装食品是除去袋内空气，使微生物缺少氧气受到抑制，起防腐作用；
（3）水中氧元素质量分数的计算式为88.9%．