3．通过化学式“CO₂”获得的信息有（　　）
①表示二氧化碳这种物质    ②表示1个二氧化碳分子   ③二氧化碳由碳元素和氧元素组成
④1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成．

A．

①②

B．

③④

C．

①②③

D．

①②③④

2．炒菜的铁锅里含铁，这里的“铁”是指（　　）

A．

铁原子

B．

铁元素

C．

铁金属

D．

铁离子

1．化学变化前后一定没有改变的是（　　）

	A．	元素的数目		B．	分子的种类和数目
	C．	原子的种类和数目		D．	物质的种类

20．如图为初中化学常见气体的发生与收集装置．

（1）写出上图中带标号仪器的名称：①酒精灯，②长颈漏斗．
（2）写出用过氧化氢溶液制氧气的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，若用F装置收集氧气，如何验满将带火星的木条放在b口处，若木条复燃，说明已收集满．
（3）实验室常用加热NH₄Cl和Ca（OH）₂固体混合物的方法制取氨气（NH₃），则制取氨气的发生装置应选用A．（填字母）
收集氨气的装置只能用E，而不能用C或D，由此可知氨气应具有的性质是密度比空气小且易溶于水．
（4）小华欲用F装置收集一瓶干燥的氨气，则气体应从b（选填“a”或“b”）口进入．
（5）已知化肥硝酸铵的化学式（NH₄NO₃），试求：
①硝酸钾中N、H、O三种元素的质量比为7：1：12；
②为了保证某一农作物获得3.5kg氮元素，则需要多少千克硝酸钾？（写出步骤）

19．如图是某同学设计的测定空气中氧气含量的实验装置．在具支试管中铺上一层玻璃棉，用于保护反应管；注射器提前连接好，装入100mL水．实验时，将橡皮塞取下，取一定量的白磷放入具支试管底部的玻璃棉上，塞紧橡皮塞（并用拇指压住），在试管底部稍微加热，白磷燃烧．
回答下列问题：
（1）待反应结束，装置完全冷却后，注射器内的水进入具支试管的体积约为试管容积的1/5．若进水量偏小，可能的原因是白磷量不足（或装置漏气或未冷却到室温观察现象）．
（2）整个实验过程中，活塞的运动方向为先向左移动，后向右移动．

18．3月22日是“世界水日”．关于水的知识，请回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组定期对安阳河进行取样测试，除去水样中难溶性固体杂质的操作是过滤．
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，在生活中，经常用肥皂水区分硬水和软水；如果发现水的硬度高，用肥皂水的方法将硬水转化为软水．
（3）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中水的作用是防止生成的高温熔融物溅落瓶底引起集气瓶底炸裂．

17．分类归纳是学习化学常用的方法，现有①铁粉；②液氧；③海水；④洁净的空气；⑤氧化镁；⑥冰水混合物，其中属于混合物的是③④；属于氧化物的是⑤⑥（填序号）．

16．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案，验证反应产物并探究发生反应的化学方程式．
已知：①MgCO₃和Mg（OH）₂均为白色不溶物．
②MgCO₃和Mg（OH）₂均可跟盐酸发生复分解反应．
③酚酞遇碳酸氢钠溶液呈浅红色，酚酞遇碳酸钠溶液呈红色．
④CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
（1）提出假设
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红．
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能是MgCO₃
猜测2：白色不溶物可能是Mg（OH）₂
猜测3：白色不溶物可能是MgCO₃和Mg（OH）₂的混合物．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：

实验序号	实验操作	实验现象	结论
实验Ⅱ	将实验I中收集到的气体点燃	能安静燃烧、产生淡蓝色火焰	气体为氢气
实验Ⅲ	①取实验I中少量的白色悬浊液，过滤，洗涤干净沉淀， 之后向沉淀中加入足量稀盐酸	②产生气泡，沉淀全部溶解	白色不溶物含有MgCO3
实验Ⅳ	取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液	只有白色沉淀产生	③澄清液中一定含有的溶质是Na2CO3（填化学式）

（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：

已知：MgCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO₂↑
Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O
碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气
①右图所示实验装置D中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气被B中碱石灰吸收，造成实验误差．
②称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，请分析数据并结合实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的结论，补全镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：3MgMg+4NaHCO₃+2H₂O═2MgCO₃↓+Mg（OH）₂↓+3H₂↑+2Na₂CO₃．

15．实验室制取气体所需装置如下图（A-F）所示，请回答以下问题：

（1）仪器b的名称是锥形瓶．
（2）写出选用装置A制备氧气的化学反应方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率的实验如下图（A、B图）：

分别取5mL 5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向B中试管内加入少量二氧化锰（如右图所示）．A中带火星的木条不复燃，B中带火星的木条复燃，实验证明二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率．A中带火星的木条不复燃的原因是常温下，过氧化氢分解速率缓慢产生氧气量很少，不足以使带火星的木条复燃，B中发生反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

14．取只含有少量氯化钠杂质的粉末状纯碱样品11.4g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共消耗稀盐酸的质量为50g，反应后称得烧杯中溶液的质量为57g（假定反应产生的二氧化碳全部逸出，水蒸气挥发忽略不计）．请分析回答下列问题：
（1）运用质量守恒定律，可以算出题中放出二氧化碳的质量为4.4g．
（2）计算反应后溶液中溶质的质量分数（写出详细的计算过程，数据精确到l%）．