10．“凤凰”号火星探测器圆满完成任务，向地面发回数量堪称史无前例的图象和数据，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料．
（1）“凤凰”号探测发回的最新照片上显示，火星上确有液态水存在．如图所示的微粒模型示意图可表示构成水的微粒的是b（填标号）．
（2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源．科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳．该反应的化学方程式为CO₂+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）据英国《今日邮报》报道，科学家称：火星土壤中的水在-37℃时仍保持液态，是由于土壤中的高氯酸盐溶于水，使溶液的凝固点降低（填“升高”或“降低”）的缘故．

9．水与人类生活关系密切．
（1）电解水的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．负极产生的气体是氢气，如何检验该气体？点燃该气体火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，内壁有小水珠产生（包括操作步骤、实验现像、实验结论）．
（2）水的电解实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成．
（3）天然水里含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤、蒸馏等方法净化水，其中净化程度最高的是蒸馏
（4）区分软水和硬水常用的物质是肥皂水，降低水的硬度的简单方法是煮沸．

8．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验步骤如下．请回答有关问题：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是充分反应掉集气瓶中的氧气．
（2）步骤②集气瓶中的现象是产生大量白烟，其发生的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；步骤③中打开止水夹后观察到的现象是烧杯中水沿导管被吸入集气瓶中，且约占其容积的$\frac{1}{5}$，由此可得出空气中氧气的体积分数约为$\frac{1}{5}$．
（3）该实验可推论出氮气具有的性质是难溶于水，不能燃烧也不能支持燃烧．

7．将20g H₂、O₂、N₂的混合气体在密闭容器中点燃，完全反应后生成18g水，则剩余气体不可能是（　　）

A．

N2和H2

B．

O2和N2

C．

2g N2

D．

H2、O2和N2

6．某物质的分子模型如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	该物质属于化合物		B．	该物质的化学式为CH4
	C．	该物质由五个原子构成		D．	该物质中碳、氢元素质量比为3：1

5．有关水变成水蒸气，下列说法错误的是（　　）

	A．	分子不停地运动		B．	分子体积增大
	C．	分子间隔变大		D．	分子本身不发生改变

4．实验室常用下列装置制取气体，请根据所学知识回答问题．

（1）写出图1中有标号仪器的名称：a锥形瓶．
（2）图1中A装置的试管口为什么要略向下倾斜？防止冷凝水倒流使试管炸裂．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，若选用图1中C而不选B做气体发生装置，其优点是可以控制反应的发生和停止，节约药品．
（4）若连接图1中B和F装置，还可以制取另一种气体单质，该气体被认为是未来最理想的清洁能源，反应的方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（5）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物．它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体．实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是（填序号）D．
（6）若某气体只能用E装置来收集，该气体的性质是易溶于水，密度大于空气．
（7）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似图2所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管长（填“长”或“短”）端应连接在供氧气的钢瓶上．若将该装置内装满水，
用排水法来收集氧气，则氧气应该从短（填“长”或“短”）端通入．

3．实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验．请回答：

（1）指出编号仪器的名称：①酒精灯，②长颈漏斗．
（2）以上A装置有一处明显的错误，请加以改正装置A中导管伸入试管太长、透过橡胶塞即可．利用改正后的装置继续完成后面的实验．
（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是A（填字母），反应原理用化学方程式表示为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是在试管口放一团棉花；若使用C装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，原因是防止水槽中水倒流，炸裂试管．
（4）运用B装置也可以制取氧气，请用化学方程式表示2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）实验室可以用大理石和稀盐酸来制取某种气体，应选用的发生装置为B．反应原理用化学方程式表示为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，欲收集该气体，应选择的装置是E （填序号）．验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满．若将该气体通入澄清石灰水中，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，请用化学方程式进行解释该现象Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（6）氨气在通常状况下是一种无色、有刺激性趣味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物制取氨气．则发生装置可选用A，收集装置可选用D．请配平实验室制氨气的化学方程式
2NH₄Cl+1Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

2．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．
（1）20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙
（2）50℃时，35克乙物质的饱和溶液中，含乙物质10克．
（3）若要配制溶质质量分数相等的甲和乙的饱和溶液，温度应控制在40℃．
（4）若分别将100克甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从50℃降温至10℃，所得溶液的质量由多到少的顺序 是丙＞乙＞甲．
（5）甲中混有少量的杂质乙，若想得到较为纯净的甲，可以采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）．小明用提纯后的甲固体和水配制一定质量、一定溶质质量分数的甲溶液，其操作步骤是：计算、称量和量取、溶解、装瓶贴标签．经检测，小明所配溶液中甲溶质质量分数偏小，其原因可能是Ⅰ、Ⅱ（填序号）．
Ⅰ．甲固体仍然不纯Ⅱ．溶解前，烧杯中有少量水
Ⅲ．量取水时，俯视读数Ⅳ．装瓶时，有少量溶液洒出．

1．醋酸是生活中的常用物质，不仅可做调味剂，也可用于除去水垢．醋酸C₂H₄O₂摩尔质量是60g/mol，各元素的原子个数比是1：2：1，0.5mol C₂H₄O₂中约含1.204×10²⁴个氢原子．