7．2015年8月12日，天津港爆炸案造成了巨大的经济损失，这更加让我们警醒，安全第一，特别在加油站必须张贴的标志是如图中的（　　）

A．

B．

C．

D．

6．根据图回答下列问题

（1）写出装置图中标有a、b符号的仪器名称：a试管，b集气瓶．
（2）用双氧水制取氧气时，发生装置是B；文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，用氯酸钾制取氧气时可选用的发生装置是A；可选用C或D装置收集氧气（写装置代号）．原因是氧气不易溶于水且密度比空气大．
（3）固体过氧化钠与水反应也可以生成氧气．若通过此反应制取氧气，可选用B装置作气体发生装置．
（4）甲烷（CH₄）是一种无色、无味的气体，密度比空气小且极难溶于水，是天然气的主要成分．实验室制取甲烷气体常用无水醋酸钠（固体）和碱石灰（固体）加热制得．则实验室制取甲烷可选用的发生装置是A，要想收集甲烷气体可用的收集方法是C或E．

5．现有如图的氧气发生装置，取34g过氧化氢溶液于分液漏斗A中，向B中加入一定量的二氧化锰，活塞K保持打开．不同时间电子天平的读数如下表所示（不考虑H₂O逸出）：

反应时间/min	0	1	2	3	4	5	6
装置+过氧化氢溶液 +二氧化锰/g	335.70	335.68	335.54	335.18	334.46	334.10	334.10

请根据要求回答下列问题：
①生成氧气的物质的量为0.05mol；
②根据上述氧气的量计算参加反应的过氧化氢的质量（根据化学方程式列式计算）
3.4g．

4．通过一段时间的化学学习，相信你已经掌握了实验室制取氧气的有关知识．请结合图示回答问题．

（1）写出图中标示的仪器名称：①酒精灯    ②集气瓶．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气：
写出该反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，属于分解反应（填基本反应类型）．若需要比较纯净的氧气用作铁丝燃烧实验，则收集装置最好选用F（填序号），运用以上收集装置的原因是做此实验时集气瓶底部要留少量水；防止溅落物炸裂瓶底．铁丝在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；实验现象剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体．
（4）小珍阅读课外资料得知：用氯酸钾制取氧气时，除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【查阅资料】二氧化锰、氧化铜均为不溶于水的黑色粉末．
【设计实验】小珍以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验：

实验序号	氯酸钾质量	其它物质质量	待测数据
①	1.2g	/
②	1.2g	氧化铜0.5g
③	1.2g	二氧化锰0.5g

（其它可能影响实验的因素均忽略）．
Ⅰ、上述实验应测量的“待测数据”是收集等量氧气所需时间．
Ⅱ、若实验②比实验①的“待测数据”更小（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
【质疑】这样能说明氧化铜是氯酸钾分解的催化剂吗？
【预期结论】不能．
【设计实验】将实验②反应后的固体加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥、称量，此过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，第二步操作时耗时较长的原因可能是操作不规范．
若最终称量得到0.5g黑色粉末，应再将黑色粉末放入试管中，向试管中倒入适量的氯酸钾，混合均匀后加热，产生使带火星的木条复燃的气体（简述操作和现象）．
【结论】氧化铜能作氯酸钾的催化剂．
【评价设计】你认为小珍设计实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好．
（3）若用图I装置收集较为干燥的氧气，如何验满？将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明收集满了．
（4）实验室用装置E制取氧气，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是能够控制反应速率．
（5）注射器C也可用于检查装置E的气密性，步骤如下：
Ⅰ、向锥形瓶中加入少量水，使长颈漏斗插入液面以下．Ⅱ、将注射器C连接到装置E的导管口处．Ⅲ、缓慢拉动注射器C的活塞，观察到长颈漏斗下端形成一段水柱，表示装置E的气密性良好．

3．水是生命之源，我们应该了解水，爱护水资源．

（1）将50mL的水和50mL的酒精混合，得到酒精溶液的体积小于100mL，这说明分子间由间隔；
（2）利用图1所示的图象推断，A气体是氢气，电解水的过程中发生变化的微粒是水分子（写名称），通过该实验可以得到的结论是水是由氢元素和氧元素组成的；教材中还可以通过什么实验可以证明水的组成，写出相应的化学方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）原水（未经处理的水）含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，某水厂生产自来水的净化步骤如下：

①A步中明矾的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降；
②以上B～E中步骤中，属于化学变化的是E；（填序号）
③由图2和图3所示的两个实验中，请从微观的角度分析A和B两个水的变化的不同图2中，水分子受热后，分子运动速度加快，分子间的间隔变大，水分子不变；在B中，通电条件下，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又分别结合成氢分子和氧分子；
④图4中小卵石、石英砂和膨松棉的作用是过滤．

2．葡萄糖（其化学式为C₆H₁₂O₆）是生命活动中不可缺少的物质．葡萄糖由3种元素组成，各元素原子个数比是1：2：1；1个葡萄糖分子中共含24个原子；葡萄糖中质量分数最高的元素为氧元素；葡萄糖的摩尔质量是180g/mol0.5mol葡萄糖的质量为90g．

1．将生石灰投入水中，形成悬浊液（选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”，下同）；取出上层清液属于溶液，溶质是氢氧化钙（填名称）；在上述溶液中通入二氧化碳，化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，形成乳浊液 （填名称）．

20．用表中的元素组成适当的物质（用化学式填空），回答下列问题：

元素名称	碳	氧	硫	氯	钠	钙
元素符号	C	O	S	Cl	Na	Ca

（1）引起温室效应的主要物质是H₂CO₃；
（2）能在空气中形成酸雨的气体SO₂；
（3）含游离态氧元素的物质O₂；
（4）医院常用0.9%的生理盐水，此盐水中的溶质是NaCl；
（5）能做食品干燥剂的物质是CaO；用化学方程式表示其原理CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

19．写出化学符号或化学符号所表示的意义：
（1）3个硅原子3Si； （2）CO₃碳酸根；（3）$\stackrel{+3}{Fe}$；铁元素的化合价为+3价；
（4）硫酸亚铁中硫元素的化合价是+6价Fe$\stackrel{+6}{S}$O₄；（5）Ne氖元素等（合理即可）．

18．下列物质的用途只是由其化学性质决定的是（　　）

	A．	石墨作电池的电极		B．	用氢气做燃料
	C．	稀有气体充电发光		D．	用干冰做致冷剂