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    1．蛋氨酸（化学式为C4H11O2NS）是氨基酸中的一种．请通过计算回答下列问题：
    （1）蛋氨酸中各元素的质量比C：H：O：N：S=48：11：32：14：32．
    （2）蛋氨酸的相对分子质量137
    （3）蛋氨酸中，氮元素的质量分数是10.2%  保留到0.1%）

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    20．用如图提供的装置与试剂，组装一套用CO还原CuO的实验装置，并回答问题．（C内盛有还原CuO的CO）

    （1）实验时气体按图示从左向右移动，则这套装置的连接顺序是（填接口处字母）：e接b，c接a．
    （2）实验开始时是先通一氧化碳，还是先加热氧化铜先通一氧化碳，这样做的原因是防止气体不纯，加热时发生爆炸；B中发生反应的化学方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
    （3）装置A中足量澄清石灰水的作用：检验二氧化碳．
    （4）实验后怎样处理气球中的尾气点燃发生反应的化学方程式为2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．

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    19．如图为某同学进行电解水实验的装置图，据此回答：
    （1）C试管中收集到的气体是氧气，电源B是负极．
    （填“正极”、“负极”或“不能确定”）
    （2）请写出水在通电条件下反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    上述实验得出结论：水是由氢元素和氧元素组成的．
    （3）请写出这二种物质燃烧的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
    （4）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是过滤．

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    18．下列各组变化中，均属于化学变化的一组是（　　）
    A．蜡烛受热熔化、铁丝燃烧、玻璃破碎B．铜生锈、水结冰、钢锭抽成丝
    C．木材制成桌椅、车胎放炮、木炭燃烧D．煤燃烧、澄清的石灰水变浑浊

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    17．10g氯酸钾和2g二氧化锰的混合物加热，制取一定量的氧气后测知剩余固体中二氧化锰的质量分数为20%．请计算
    （1）剩余固体的质量
    （2）反应掉的氯酸钾的质量．

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    16．生活中包括着很多化学知识．
    （1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是A，净水程度最高的是C
    A．过滤 　　B．煮沸　　C．蒸馏 　　D．吸附
    （2）农药（主要成分是石灰水和硫酸铜）不能盛放在铁桶里是因为（用化学方程式表示）：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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    15．用下列物质的化学式填空：氧气、木炭、一氧化碳、二氧化碳、甲烷
    （1）能使带火星木条复燃的气体是O2；
    （2）能使灼热氧化铜还原的气体是CO；
    （3）能使紫色石蕊试液变红的是CO2；
    （4）能用于灭火的是CO2；
    （5）天然气的主要成分是CH4；
    （6）能使澄清石灰水变浑浊的是CO2；
    （7）能使人中毒的是CO；
    （8）具有吸附作用的是C．

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    14．写出下列数字“2”表示的意义：
    （1）Mg2+一个镁离子带有两个单位的正电荷
    （2）H2O1个水分子中含有2个氢原子
     （3）2O3臭氧分子的个数为2个
     （4）2Ca2个钙原子
    （5）2Cl-2个氯离子．

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    13．写出下列化学符号：
    （1）m个氢氧根离子mOH-； （2）三个带三个单位正电荷的铝离子3Al3+；
    （3）8个氖原子8Ne；       （4）保持乙醇化学性质的最小粒子C2H5OH；
    （5）6个碳酸钠分子6Na2CO3；   （6）铁锈的主要成分Fe2O3；
    （7）相对分子质量最小的氧化物H2O；（8）最轻的气体H2；
    （9）空气中含量最多的气体N2；（10）世界上年产量最高的金属Fe．

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    12．李同学在实验室里分别配制了质量分数均为10%的MgCl2、H2SO4、KNO3和NaOH四种溶液，但却忘记及时在试剂瓶的标签上注明所配制的溶液，只好向化学课代表王同学求助．王同学思考片刻，先在试剂瓶的标签上分别标注“A、B、C、D”以示区别，随后并没有用其他试剂，就把它们一一鉴别开来了．其实验步骤如下：
    ①各取溶液少许两两混合，根据现象不同分成两组；
    ②取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，根据现象的不同可鉴别出A和B两种溶液；
    ③再取已鉴别出的A溶液2mL，滴入5滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在这个过程中无气泡、沉淀混浊或颜色变化等明显实验现象；
    综合以上实验可知：A是稀硫酸、B是硝酸钾、C是氢氧化钠．

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