2．空气中含量较多，且可做食品填充气防腐的是（　　）

A．

氮气

B．

氧气

C．

二氧化碳

D．

水蒸气

1．以下是实验室常用部分仪器：

（1）指出图中仪器的名称：④长颈漏斗．
（2）小李同学选择仪器制取并收集氧气，已知他使用了仪器①③⑤⑥，那么他还需要使用上图仪器中的⑧⑨（填序号）；该发生装置检查气密性的方法是：把导管的一端浸在 水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，则说明该装置不漏气．
（3）小张同学正在收集一瓶CO₂，不知是否收集满了，其验满方法是将燃烧的木条放于集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满了．
（4）某兴趣小组选用上述仪器，用锌粒和稀硫酸制氢气，锌粒反应完后，发现还有较多的灰黑色固体物质，从反应后的混合物中分离得到该灰黑色固体的操作方法是过滤．

20．实验室用碳酸钙可制得二氧化碳．如果要制取1.32t二氧化碳，需要碳酸钙多少吨？

19．以下是初中化学中一些常见物质相互转化的关系图（有些条件已省略）．已知：通常情况下乙和E均为黑色固体，B是气体．请回答：

（1）D转化为C的基本反应类型是置换反应．
（2）B、E转化为D的化学方程式为Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（3）D转化为E的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

18．碳是构成物质种类最多的一种元素，许多物质都与我们的生活息息相关．

用　　　途	金刚石切割玻璃	石墨做电极	活性炭净水
对应特性	①硬度大	②导电性	③吸附性

①根据表中提供的信息，填写有关含碳物质的对应特性
②C0₂是宝贵的碳氧资源．C0₂和H₂在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中 C0₂与H₂的分子个数比为1：1，
③化石燃料有煤、石油和天然气，它们都属于不可再生填“可再生”或“不可再生”）能源．天然气最主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，该燃烧反应的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．从下表数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点是等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于煤，放出的热量高于煤．

	1g物质完全燃烧
	产生二氧化质量/g	放出热量/kJ
甲烷	2.75	56
碳	3.67	32

17．化学与生产生活息息相关，请运用化学知识回答以下问题：
（1）为了使我们爱吃的酸菜长期保存，一般是将酸菜放在陶罐中，盖上盖后，再在盖的周围放适量的水，这样做的目的是隔绝空气以防酸菜变质．
（2）可用变性乙醇做车用燃料C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O（用化学方程式表示）
（3）火箭一般是用联氨（N₂H₄）作燃料，用N₂O₄作助燃剂，发射时生成了空气中含量最多的物质和一种氧化物．请写出发射时的化学方程式2N₂H₄+N₂O₄$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N₂+4H₂O．
（4）检验二氧化碳Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O（用化学方程式表示）．
（5）实验室用锌和稀硫酸制取氢气Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（用化学方程式表示）

16．分析推理是化学常用的一种学习方法．下列推理正确的是（　　）

	A．	分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子
	B．	置换反应的生成物是单质和化合物，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
	C．	单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质一定是单质
	D．	组成CO，CO2的元素种类相同，所以它们的化学性质相同

15．2012年4月15日，央视《每周质量报告》对“非法厂商用皮革下脚料造药用胶囊”曝光，其制成的胶囊往往重金属铬超标．
（1）重金属的毒性主要是由于它与人体内酶的─SH基结合而产生．误食重金属盐后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒．牛奶和鸡蛋清富含的营养素是C
A．糖类　　　　　　　　B．油脂　　　　　　C．蛋白质 　　　　　 D．维生素
（2）铬是银白色有光泽且硬而脆的金属，在空气中表面能生成具有抗腐蚀性的致密氧化膜．人们通常在自行车车圈、水龙头等表面镀一层铬，原因是防止生锈．

14．用一氧化碳还原氧化铁，若要得到22.4g铁理论上需要一氧化碳的质量是多少？

13．甲同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．她想到在学过的金属活动性顺序中并没有金属铬，为比较铬与常见金属铁、铜的活动性强弱，她和同学们在应用所学知识进行分析的基础上，提出了以下猜想，并进行了实验探究．
【作出猜想】
猜想1．Cr＞Fe＞Cu；    猜想2．Fe＞Cu＞Cr；    猜想3．你的猜想是Fe＞Cr＞Cu．
【查阅资料】
①铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液．
【实验药品】
铁片、铬片、铜片、稀硫酸、CuSO₄溶液、CrSO₄溶液、FeSO₄溶液．（溶液均为新制）
【甲同学实验】
甲同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的稀硫酸．

实验	实验操作	实验现象	结论与解释
试管1		铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色．	（1）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 除去金属表面的氧化膜． （2）甲同学得到的结论是猜想1正确，他得到此结论的依据是 试管1中实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，从而得出铬也排在氢前且铬比铁活泼，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气．
试管2		铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色．
试管3		铜片上没有变化．

【乙同学实验】
乙同学为验证甲同学的结论，又设计了以下实验．

实验	实验操作	实验现象	结论与解释
试管4		\	（1）甲同学的结论正确． （2）请写出铬与硫酸铜反应的化学方程式 Cr+CuSO4=CuSO4+Cr．
试管5

【实验反思】
（1）你认为乙同学没有必要做的实验是试管5中的实验没有必要做．
（2）请你结合所给的实验药品再设计一个实验，验证甲同学的结论．

实验操作	实验现象	结论与解释
在试管中放入打磨光亮的铁片，再加入CrSO4溶液	铁片没有变化	甲同学的结论正确．