3．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）P点的含义是t₁℃时a、c物质的溶解度相同．
（2）t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的排列顺序a＞b＞c．
（3）欲将t₂℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度、加入溶剂．
（4）t₂℃时将30g a物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），溶质质量分数是33.3%．
（5）将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温到t₂℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是D．
A．b＞a=c     B．a=b＞c      C．a＞b＞c       D．b＞a＞c
（6）t₂℃时，将a、b两物质的饱和溶液各100g，分别降温到t₁℃，所得a物质溶液的质量＜b物质溶液的质量（选填“＞”或“=”或“＜”）．
（7）t₁℃时，a物质进行以下实验：
10mL水$→_{搅拌}^{加1.5ga}$溶液x$→_{搅拌}^{再加1.5ga}$溶液y$→_{搅拌}^{升温至t_{2}℃}$溶液z
则所得溶液x、y、z中，为饱和溶液的是溶液Y．
（8）除去a固体中混有的少量固体b，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥．

2．对于氢氧化钠溶液而言，溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强．
（1）若要测定该溶液的酸碱度，可选用下列选项中的③．
①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③pH试纸
（2）常温下，5%的氢氧化钠溶液的pH大于2%的氢氧化钠溶液的pH（填“小于”、“大于”或“等于”）．
（3）如果要减小氢氧化钠溶液的pH，你采取的方法有：
①不发生化学反应的方法是加水；
②发生化学反应的方法有HCl、CuCl₂（答出两种，所选用物质的类别不同）．

1．下列A-E是初中化学中的五个实验装置，请按要求填空：

（1）用10mL量筒量取6mL蒸馏水，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与A图中a处（填“a”或“b”）的刻度线保持水平．
（2）B实验成功的关键是①②③④（填序号）；
①装置气密性好；②实验前夹紧止水夹；③红磷过量或足量；④冷却后再打开止水夹；⑤选用教室内的空气；B实验中发生的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）C实验中水的作用是吸收产生的二氧化硫．
（4）D实验试管2中产生的气体是氢气（填写物质的名称）．
（5）E实验可能产生的不良后果是集气瓶底部炸裂．
（6）小明在实验室中加热分解24.5g氯酸钾来制取氧气，请你帮忙算一下他理论上可以得到多少质量的氧气？

20．图中甲是两种元素在周期表中的信息，乙是氟原子的原子结构示意图，请回答下列问题：

 图甲横线上应填写Na；图乙横线上应填写7．

19．写出下列反应的化学方程式
（1）铁丝在纯氧中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）水通电分解2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（4）用“○”表示氢原子，用“●”表示氧原子，则如图所示的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

18．在A+B→C+D反应中，有52克的A与适量的B完全反应，生成了34克C和20.8克D，则反应用去的B的质量是2.8g．

17．实验室通常采用将带火星的木条平放在集气瓶口，观察木条是否复燃的方法来检验收集的气体是否为氧气；生活中通常采用煮沸的方法降低水的硬度．

16．①在物质分类中空气属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；
②利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到富氧空气．该过程属物理变化；
③在水、汞、氯化钠三物质中，由离子组成的物质是氯化钠．

15．下面是四种粒子的结构示意图，请用序号填空：

（1）图中微粒共能表示3种元素；
（2）属于同种元素的是A和B；
（3）D元素的原子在化学反应中一般比较容易得电子（填“得”或“失”）．

14．用化学符号填空（每空只填一个）
①某气体在空气中占78%（体积百分含量），表示出它的8个分子8N₂；
②碳的氧化物CO或CO₂；③高锰酸钾KMnO₄；④3个硫酸根离子3SO₄^2-．