3．黄铁矿主要成分为二硫化亚铁（化学式为FeS₂），测定黄铁矿中FeS₂含量的方法如下图所示：

已知：王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1混合而成，加过量王水后FeS₂参加的反应为：FeS₂+5HNO₃+3HCl═FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O．
（1）步骤③中判断加入BaCl₂溶液已过量的操作是取上层清液少量于试管，滴加稀硫酸，若产生白色沉淀，则BaCl₂溶液已过量．
（2）称取黄铁矿试样2g，用该方法进行测定，称得干燥后的固体质量为2.33g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS₂，则该矿石中FeS₂的质量分数是30%．
（3）步骤③中将足量的BaCl₂溶液换成足量的NaOH溶液，同样也能完成测定工作，但是黄铁矿中的其它金属元素在加入NaOH溶液后也形成了沉淀．这样会使测定的结果偏高（填”偏高”或”偏低”）

2．实验室有一瓶无色溶液，由碱A和盐B两种化合物的水溶液混合而成如图1；还有一瓶标签破损的未知稀酸溶液．通过实验发现其中气体C能使澄清石灰水变混浊，固体D为NaCl．请回答：

（1）将稀酸逐滴滴入A、B混合液中，产生气体与加入稀酸有如图2所示的关系，则化合物B可能是Na₂CO₃（写化学式）．
（2）若实验前在混合液中滴入几滴紫色的石蕊试液，那么，当稀酸滴至xmL时，溶液的颜色为蓝色．

1．一定质量的Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（　　）

	A．			B．
	C．			D．

20．下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（　　）

	A．	NaOH  NaC1  CuSO4  HC1		B．	KNO3  Na2SO4  NaOH  KC1
	C．	KC1   Ba（NO3）2  HC1  CaC12		D．	Na2CO3   Ba（OH）2  KNO3  Na2SO4

19．现有下列5种物质：①浓盐酸 ②生石灰 ③胆矾 ④烧碱 ⑤铝块，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是（　　）

A．

①、②、③

B．

②、④、⑤

C．

②、③、④

D．

③、④、⑤

18．用红磷测定空气中氧气含量实验时，小明同学觉得教材的实验存在不足，他通过反思后，提出了改进方法（如图所示），你认为改进后的优点是：装置始终密封，操作简便，没有污染、提高了测定数据的准确度．

17．点燃的一支蜡烛，在火焰上方罩一个干冷烧杯，可观察到杯壁上有水雾出现；移走蜡烛，向杯内注入少量澄清石灰水，振荡，可观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊．通过上述实验，证明蜡烛中一定含有碳氢元素．

16．请写出下列符号中数字“2”的意义．

符号	2N	Mg2+	2H+	2F
意义	氮原子的个数为两个	1个镁离子带2个单位的正电荷	氢离子的个数为2个	氟原子的个数为两个

15．按要求写出下列化学反应文字表达式：
（1）硫在空气中燃烧硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫
（2）红磷在空气中燃烧_磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
（3）铁在氧气中燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁   
（4）镁在空气中燃烧镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁
（5）氧化汞受热分解氧化汞$\stackrel{加热}{→}$汞+氧气
（6）酒精（C₂H₅OH）燃烧后生成二氧化碳和水酒精+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳．

14．物质是由粒子构成的，请你填写构成下列物质的具体粒子的名称．
（1）铜导线中的铜是由铜原子构成的．
（2）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的．
（3）用于灭火的二氧化碳是由二氧化碳分子构成的．