13．根据化学方程式不能获得的信息是（　　）

	A．	该反应的反应物和生成物		B．	各反应物和生成物的微粒个数关系
	C．	化学反应的快慢		D．	反应发生的条件

12．菱铁矿是一种分布较广泛的矿物，它的主要成分是碳酸亚铁（化学式：FeCO₃），计算：
（1）碳酸亚铁的化学式的相对分子质量是多少？
（2）碳酸亚铁中铁元素、碳元素、氧元素的质量比；
（3）碳酸亚铁中铁元素的质量分数是多少（保留一位小数）？

11．学校实验室测定氧气含量．
【查阅资料】红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃．
【设计实验】同学们设计了如下图所示的方案一和方案二来测定氧气含量．

【进行实验】按上述两个方案进行多次实验．
【反思与评价】
（1）写出方案一中一种仪器的名称集气瓶（烧杯、燃烧钥、导管）．
（2）实验中磷的量应为足量，原因是将瓶中氧气耗尽．
（3）两个方案的实验测定结果不同，测定结果比较准确的是方案二，原因是方案二的实验始终在密闭装置中进行，能保持瓶内气体在反应前不发生改变（或方案一在实验过程中打开了瓶塞，瓶中的气体成分在反应前发生了改变．）．

10．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

请回答下列问题：
（1）实验室用过氧化氢制取氧气，应选用的装置是B（填字母序号），反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若用装置D收集氧气，验满的方法是用带火星的木条伸入集气瓶的口部，若木条复然，证明已经收集满．
（2）若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是可以随时控制反应的进行．
（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b（填“a”或“b”）端通入．
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置F（填字母序号）．

9．水是人类生活中不可缺少的物质．
（1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是A净水程度最高的是C
A．过滤 　　B．煮沸　　C．蒸馏 　　D．吸附
（2）自来水厂常用二氧化氯（ClO₂）消毒，其中氯元素的化合价为+4．

8．写出下列反应的化学方程式，
①铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
②写出实验室制取氧气的三个化学方程式
（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（3）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
③写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

7．用化学符号填空．
①两个镁离子2Mg²⁺； ②硫酸根离子SO₄^2-
③最轻的气体H₂；④地壳中含量最多的元素O．

6．3CO₂表示（　　）

	A．	3个二氧化碳分子		B．	3个碳原子和4个氧原子
	C．	3个碳原子和3个氧分子		D．	3个碳原子和3个氧原子

5．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．
（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料．以上叙述中不涉及到B（选填序号）．
A．合金   B．无机非金属材料   C．合成材料   D．复合材料
（二）铁锈成分的探究
（3）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，
最先观察到铁锈的是C（选填序号）．
（4）铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe₂O₃•xH₂O和FeCO₃．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

【查阅资料】①Fe₂O₃•xH₂O多余空温度为110℃，FeCO₃在282℃分解为FeO和CO₂．②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
①装置A中的反应为：H₂C₂O₄（草酸）CO↑+CO₂↑+H₂O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c（选填序号）．
a．浓硫酸        b．澄清的石灰水       c．氢氧化钠溶液
②现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．
则样品中FeCO₃的质量m（FeCO₃）=5.8g，x=2．

4．小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（T）的数据如下表所示：

反应时间T/s	T0	T1	T2	T3	T4	T5	T6	T7
气体质量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	X	4.4

（1）表中X的值为算完全反应后所得二氧化碳的质量4.4g；
（2）计算样品中NaCl的质量．
（3）计算溶液中溶质的质量分数．