3．下列物质中，不属于混合物是（　　）

A．

食盐水

B．

矿泉水

C．

蒸馏水

D．

冰汽水

2．某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的质量分数，取7g该样品，依次加热该混合物t₁、t₂、t₃、t₄时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量/g	6.88	6.55	6.36	6.36

试计算：
（1）加热t₃时间后高锰酸钾是否已经完全反应？是（填“是”或“否”）；高锰酸钾中锰、氧元素的质量比为55：64．
（2）求完全反应后产生氧气的质量．
（3）求该样品中高锰酸钾的质量分数．（精确到0.1%）

1．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质．其中，单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如图一系列变化：试推断：
（1）写出C、D各物质的化学式：A．Fe₂O₃；   E．Cu．
（2）写出②、④各步反应的化学方程式：
②Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；④3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

20．如图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化．请回答下列问题．
（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（2）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，高温其化学方程式为C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（3）生成生铁的主要反应为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
该反应中发生氧化反应的物质是B（填序号）．
A．Fe₂O₃    B．CO    C．Fe    D．CO₂
（4）高炉气体的主要成分为N₂、CO、CO₂，其中能与人
体血红蛋白结合使人中毒的气体是CO．

19．日常使用的金属材料，大多数属于合金．黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金．
（1）赤铜（Cu₂O）是我国古代制取黄铜的一种原料．Cu₂O中铜元素与氧元素的质量比是8：1．
（2）弹壳的黄铜只含有锌和铜．将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），
当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g．计算：
①产生氢气的质量．
②反应后所得溶液中ZnSO₄的质量 （计算结果保留一位小数，下同）．
③弹壳中铜的质量分数．

18．巴蜀80周年校庆，社团开放日，化学社的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究：

（1）实验室制取氧气时，可选用的发生装置是A（或B） （填写装置的字母代号，下同），实验室制取二氧化碳气体时发生的化学反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，收集二氧化碳的装置是C．
（2）如图E所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧、不能支持燃烧．
（3）若装置A中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有①③ （填序号）
①用容积较小的锥形瓶②将长颈漏斗换成针筒减慢液体的滴加速度③加热反应物④降低液体反应物的浓度．
（4）同学用图中A、F、G装置组合制取二氧化碳气体并验证相关性质．F装置中发生的化学反应方程式为H₂O+CO₂═H₂CO₃．

17．已知A，B，C，D，E是初中化学中常见的五种物质，气体D能使澄清石灰水变浑浊，它们之间有如图所示的转化关系
（反应条件己略去）：
（1）请写出下列物质的化学式AC；CCO．
（2）写出下列反应的化学方程式：
A．气体D使澄清石灰水变浑浊CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
B．反应②CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

16．下列有关实验现象描述不正确的是（　　）

	A．	细铁丝在空气中剧烈燃烧		B．	蜡烛逐渐熄灭
	C．	铜片有有划痕		D．	冷却后粗铜丝b端会上升

15．写出符号“3H₂O”中数字的含义：
①“3”表示水分子的个数为3个；
②“2”表示一个水分子中的氢原子个数为2个．

14．初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构．
（1）氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是氯化钠．
（2）是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易失去电子（填“得到”或“失去”）．
（3）下图是CO与O₂反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是D（填序号）．

A．①②B．②③C．③④D．④⑤