6．某化学兴趣小组选用如图所示装置，进行CO₂制取和性质实验，请你根据所学知识，依图回答下列问题：

（1）仪器①的名称为长颈漏斗；
（2）写出装置A中发生反应的文字表达式碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；
（3）若A与D连接，则D中出现的现象是紫色石蕊溶液变红色；
（4）若A与E连接，则E中出现的现象是澄清的石灰水变浑浊，产生此现象的原因是二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水（用文字表达式表示）；此方法可用于检验CO₂．

5．某同学在研究氧气化学性质时分别做了：木炭在氧气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧、蜡烛在氧气中燃烧的三个实验，试回答下列问题：
（1）做铁丝在氧气中燃烧的实验结束后，发现集气瓶炸裂，可能的原因是预先没有在集气瓶中放少量水或垫一层细沙；试写出上述变化的文字表达式：铁+氧气$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$四氧化三铁；
（2）上述三个实验中，要求点燃或引燃后的物质伸入集气瓶中的操作是“由上而下缓慢伸入”，这样操作的目的是：一是让反应时间尽量长一点，便于观察现象；二是如果迅速伸入，热量会使氧气受热迅速逸散到瓶外，会导致氧气不足，可燃物燃烧会很快停止；
（3）某同学在探究微粒间有间隙的实验中，对加水和加酒精的先后顺序产生了兴趣，假设先加水，后加酒精，混合后形成的空隙高度为h₁，先加酒精后加水形成的高度为h₂，请你帮他预测一下h₁和h₂的关系，h_1大于h₂．（填“大于”、“小于”或“等于”）

4．洪泽湖是我国的第四大淡水湖，洪泽湖水养育了周边的广大居民，湖水中常含有一些杂质，不可以直接饮用，生活中使用湖水，常常需要将它净化处理，试回答下列问题：
（1）洪泽湖水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）除去水中不溶性杂质可以采用过滤（填写操作名称）的方法；实验室用此操作方法将水净化，用到的仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗（填仪器名称）；
（3）为了检验湖水是软水还是硬水，可向水样中加入肥皂水，搅拌，根据现象区分；
（4）在日常生活中，可采用煮沸的方法降低水的硬度；
（5）为了除去河水中的臭味和颜色，可以加入活性炭进行吸附．
（6）在TiO₂作催化剂以及光照条件下，水能分解成氢气和氧气，此过程中能量转化的形式是光能转化为电能．

3．化学用语是简明、信息丰富的国际通用语言．请用化学符号填空：
（1）人体缺少就易患贫血症的微量元素是Fe；
（2）氯化钠是由氯离子和钠离子构成的物质，其中钠离子用Na⁺表示；
（3）空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体为O₂．

2．下列物质的鉴别方法选择不正确的是（　　）

	待鉴别的物质	方法
A	二氧化碳和空气	闻气味
B	水和双氧水	加入二氧化锰观察是否有气泡
C	鉴别高锰酸钾和碱式碳酸铜	观察颜色
D	蒸馏水和食盐水	取样，蒸发，观察是否有残留物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠，为测定样品中碳酸钠（Na₂CO₃）的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．计算：
（1）生成的二氧化碳的质量为4.4g；
（2）样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）．

20．新药左旋氧氟沙星（C₁₈H₂₀FN₃O₄）可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书中部分内容如图．
（1）一个左旋氧氟沙星分子由46个原子构成．
（2）左旋氧氟沙星中氧元素的质量分数是17.7%（精确到0.1%）．
（3）成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星2.8g．
（4）从保存方法看，左旋氧氟沙星可能具有见光易分解的化学性质．

19．如图1是实验室制取氧气或氢气时经常用到的仪器，请回答有关问题．

（1）写出编号仪器名称：①试管；②长颈漏斗．
（2）实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气，若要制取较多的氧气且得到平稳的氧气流，发生装置和收集装置的仪器组合是CFHL（选填序号）．
（3）用仪器ADJK组装一套制取氢气的发生装置，该装置最突出的优点是随时控制反应的发生与停止．
（4）实验室用高锰酸钾来制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，选用的发生装置是AGI，检查该装置气密性的方法是将导管放入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好，为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是在试管口放一团棉花．
（5）若使用图2所示装置来收集氧气，请将该装置的导管补充完整，要检查该瓶氧气已集满的方法是将带火星木条放在b导管口处，若木条复燃，则氧气已集满．

18．A～F是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示，已知A、B的组成元素相同，D具有可燃性，F能使澄清石灰水变浑浊．请回答下列问题：

（1）E中一定含有碳、氢元素；
（2）写出反应①的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）反应③的化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，基本反应类型为化合反应．

17．“史上最贵”的实验：
步骤Ⅰ．让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；
步骤Ⅱ．让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物．
（1）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若金刚石质量为m₁，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m₂，则m₁=m₂（填“＜”、“=”、“＞”），理由为在化学反应的前后，元素的质量保持不变．