16．2003年6月5日世界环境日的主题为：“水-20亿人生命之所系”．请你参与下列有关问题的讨论：
（1）自来水的生产过程大体如下：过滤池中有活性炭层，活性炭起吸附作用．处理水时，通常通入一定量氯气（或加入漂白粉），这一过程属于化学变化（物理变化、化学变化）．
（2）在实验室中要除去天然水中的固体杂质，可以采用过滤的方法．
（3）长期饮用硬水对人体健康不利，要区分硬水和软水，可用肥皂水检验．现要降低水的硬度，在家庭里通常采用煮沸的方法．
（4）蒸馏水是软水．（“硬水”或“软水”）
（5）会造成温室效应的是CO₂，用于供给动植物呼吸的是O₂（填化学式）．
（6）电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，其对应的气体体积比为1：2．

15．用化学符号表示
氢氧根离子OH^-   钡离子Ba²⁺  3个亚铁离子3Fe²⁺       硫酸根离子SO₄^2-
碳酸根离子CO₃^2-   硫酸钠Na₂SO₄2个氢原子2H-2价的硫元素$\stackrel{-2}{S}$   硝酸HNO₃．

14．下列叙述正确的是（　　）

	A．	4 g氢气和8 g氧气混合，点燃充分反应生成12 g水
	B．	3 g木炭在空气中完全燃烧，生成11 g二氧化碳，参加反应的氧气的质量为8 g
	C．	蜡烛燃烧后，蜡烛与氧气的质量总和与生成的气体的质量相等
	D．	镁条在空气里燃烧，生成的氧化镁的质量一定大于镁条的

13．将165克的稀盐酸加入盛有53g含有杂质的石灰石（杂质不与盐酸反应，也不溶于水）的烧杯中，恰好完全反应后烧杯中的总质量为196g．试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为22g．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？

12．以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略），图中A、B、C、D均为无色气体，其中D能使澄清石灰水变浑浊，E为常见红色金属铜．
（1）根据上图判断A的化学式为H₂，B的化学式为O₂．
（2）写出B和E反应生成黑色固体乙的化学方程式2Cu+O₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
（3）写出C与黑色固体乙反应的化学方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂

11．如何合理、高效、节约地使用煤、石油、天然气这三大当今世界最主要的化石燃料，加紧开发、研制其它清洁
能源是全人类面临的共同课题，是发展低碳经济的当务之急．回答下列问题：
（1）天然气是城市家庭的主要生活燃料．为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，在甲、乙两图中，安装位置正确的是甲；写出天然气燃烧的化学方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）如直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源．煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一．煤的气化是把煤变为清洁能源的重要一环，其中一个重要反应是：C+R$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂，其中R的化学式是H₂O．
（3）我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池，从化学角度看，与使用汽油的汽车相比其优点是（举出一点）不污染环境．

10．在下列物质中：①高锰酸钾 　②氯化钾 　③二氧化硫 　④空气，含有氧分子的是④（填序号，下同），不是纯净物的是④．

9．用化学用语表示：
（1）三个磷原子3P  
（2）氩气Ar  
（3）两个氨分子2NH₃
（4）4个钙离子4Ca²⁺    
（5）-2价的硫元素$\stackrel{-2}{S}$
（6）氯化亚铁中铁元素的化合价$\stackrel{+2}{Fe}$Cl₂．

8．人类在生产和生活中广泛使用金属．
㈠（1）铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以化合物（填“单质”或“化合物”）的形式存在；在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈．
（2）一氧化碳还原氧化铁是工业炼铁的主要反应原理之一．某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K₁，K₂是活塞）：

①关闭K₁、开启K₂，可以验证一氧化碳还原氧化铁的产物．
Ⅰ．这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行气密性检查．
Ⅱ．一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
Ⅲ．澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
Ⅳ．在e处点燃气体的目的是处理尾气或防止污染空气等．
Ⅴ．如何用物理方法检验硬质玻璃管中反应后的黑色固体是铁用磁铁吸引．
②关闭K₂，开启K₁，可以将d口出来的气体再从a通人装置而循环使用．
（友情提醒：氢氧化钠溶液常用来吸收二氧化碳，浓硫酸吸水．）
该实验这样改进的主要优点是减少碳的排放，提高原料利用率．
㈡（1）铝是地壳中含量最高的金属（填“金属”或“非金属”）元素，其年产量已跃居第二位．
（2）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和导电性．
（3）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，请用化学方程式表明其中的原理4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（4）资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．用56.25g含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为多少g．（写出计算过程）

7．现有下列三套常见的实验装置，请按要求填写下列有关空格．

（1）写出标号仪器的名称：a铁架台，b锥形瓶．
（2）除去水中的固体杂质，应选用的一套装置是A（填序号），要正确完成该操作还需要的仪器名称是玻璃棒．
（3）用装置B可制备 O₂等气体．请写出用该装置制取 O₂ 的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，该反应的基本反应类型为分解反应；实验中始终未能检验到 O₂ 已集满，下列解释不合理的是C（填序号）．
A．装置可能漏气                            B．药品用量可能不足
C．导气管未伸到集气瓶底部                  D．药品可能失效
（4）实验室可用 C 装置制取甲烷气体，则下列说法错误的是D（填序号）．
A．制取甲烷的药品是固体                   B．甲烷在水中溶解能力小
C．甲烷不与水反应                         D．甲烷密度大于空气．