6．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的弹簧夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷燃烧的主要现象是产生大量白烟，放热，其化学反应式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是水沿导管被吸入集气瓶中，由此可得出的结论是：氧气约为空气总体积的$\frac{1}{5}$．
（3）该实验可推论出氮气难（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）的结论．

5．将黑色粉末A和无色液体B混合，生成一种无色无味的气体C；加热暗紫色固体D，可同时得到A和C；无色气体C能使带火星的木条复燃．若将一种淡黄粉末H放在盛有C的集气瓶中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的无色气体体E，并放出热量．若将银白色金属F放在盛有C的集气瓶中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体G，并放出热量；回答下列问题：
（1）试推断下列各是什么物质？
E．二氧化硫；F．铁；G．四氧化三铁．
（2）写出下列有化学关反应的表示式：
①将黑色粉末A和无色液体B混合2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
②加热暗紫色固体D2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

4．用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为15mL；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为9mL．则剩余溶液的实际体积是（　　）

A．

小于9 mL

B．

大于9 mL

C．

等于9 mL

D．

无法确定范围

3．将27g氯酸钾和二氧化锰的混合物放入大试管中加热制取氧气，待反应完全后，称得剩余固体质量为17.4g，请解决下列问题：
（1）生成氧气的质量为9.6g，体积为6.72L（密度为1.429g/L）
（2）求混合物中二氧化锰的质量分数．

2．化学式“SO₂”所表示的意义中错误的是（　　）

	A．	表示二氧化硫这种物质
	B．	表示一个二氧化硫分子
	C．	表示一个二氧化硫分子有一个硫元素和两个氧元素构成
	D．	表示二氧化硫由硫元素和氧元素组成

1．图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20．下列物质中，属于混合物的是③⑤；（填序号）
①水  ②五氧化二磷  ③空气  ④高锰酸钾    ⑤过氧化氢溶液  ⑥二氧化锰  ⑦硫粉．

19．A为一种暗紫色固体，加热后生成一种无色气体B，C物质在B中燃烧能产生明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气体D生成．E为黑色粉末，且能够与B反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体F．试推断：
（1）写出A、B、C、D物质的化学式AKMnO₄  BO₂  CS  DSO₂ ECFCO₂
（2）写出两个题中有关的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．

18．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．
（1）写出①②两种仪器的名称：①锥形瓶，②锥形瓶．
（2）实验室用分解过氧化氢制取氧气，应选择的发生装置是B，收集装置是C或D，其反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反应中二氧化锰的作用是催化作用．

17．下面是部分元素原子或离子的结构示意图．请你仔细观察、分析，然后回答问题：
（1）上述粒子中，属于同一种元素的是②③（填序号，下同），属于阳离子的是⑤，属于阴离子的是③，属于原子的是①②④⑥⑦⑧．
（2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有③④⑤．
（3）能与⑤与⑦形成的物质的化学式是MgCl₂．