6．下列洗涤方式应用乳化作用的是（　　）

	A．	用汽油除去衣服上的油污		B．	用水洗去盘子中的水果渣
	C．	用洗洁精清洗餐具上的油污		D．	用酒精除去衣服上的碘

5．通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是（　　）

A．

澄清石灰水

B．

盐酸

C．

碘的汽油溶液

D．

酒精溶液

4．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（　　）

A．

食盐

B．

高锰酸钾

C．

蔗糖

D．

花生油

3．有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀硫酸中，铁放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示．
下列结果可能的是（　　）
①反应后镁有剩余 ②反应后铁有剩余
③反应后稀硫酸有剩余 ④反应后稀盐酸有剩余
⑤剩余铁的和镁的质量相等 ⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等．

A．

①③⑤

B．

①②⑥

C．

①④

D．

②③⑥

2．同学们做甲、乙两个酸和碱反应实验的探究（如图）．
（1）甲实验中溶液显红色，则该溶液中的溶质是CaCl₂和Ca（OH）₂（填化学式）．
（2）取乙反应后的溶液35.32g，滴加质量分数10.6%的Na₂CO₃溶液（如图丙），溶液pH的变化如丁图所示．则与CaCl₂反应的碳酸钠溶液的质量为40g．

（3）当加入的碳酸钠溶液的质量为70g时，该溶液中溶质质量分数？（写出计算过程）．
（4）根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线．

1．打开浓盐酸的瓶塞，放置于空气中在瓶口会形成白雾．请你用学过的知识，从外部环境条件、物质的性质等方面解释白雾产生的原因．

20．某同学利用图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量．
（1）图中仪器C的瓶颈上标有刻度．将0.2克的镁片和足量稀硫酸在仪器A中完全反应，产生的H₂把仪器B中的水压入C中，通过收集相关实验数据可计算出镁元素的相对原子质量．这里C装置的作用是测量氢气的体积．
（2）待反应完全结束后，该同学测得C装置中的水由400ml刻度处上升到了600ml刻度处．（已知氢气的密度为0.09g/L），根据上述实验数据测出镁的相对原子质量为22.2，（保留一位有效数字）而目前国际公认的镁元素的相对原子质量为24.3，可能引起该同学实验误差的原因是③．
①镁片中含有与硫酸不反应的杂质②没有除去镁片表面的氧化膜③镁片中含有杂质铝．

19．某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液．
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色．
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水．
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是除去碳酸钠，避免对检验氢氧化钠产生干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】猜想三是正确的．

18．分析、归纳、总结是学习科学的有效方法．在C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Cu+CO₂↑与CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂两个反应中，C和CO都是将CuO还原为Cu的物质，故在该反应中作还原剂．
（1）上述两个反应中还原剂的化合价变化规律：反应中元素化合价升高；
（2）根据你的规律，判断反应Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑中的还原剂是Fe．

17．在H、O、C、Na、Cl几种元素中，选择元素组成符合下列要求的物质（写化学式）．
（1）最简单的有机物CH₄；（2）可用于除去铁锈的酸HCl；
（3）“侯氏制碱法”中的碱Na₂CO₃；（4）可以用作调味品的盐NaCl．