4．“民以食为天，食以安为先”．下列做法不会危害人体健康的是（　　）

	A．	用回收的地沟油作为食用油		B．	用含小苏打的发酵粉焙制糕点
	C．	用甲醛溶液泡海产品延长保存期		D．	用瘦肉精饲料增加动物的瘦肉量

3．下列物质不属于有机物的是（　　）

A．

甲烷

B．

乙醇

C．

葡萄糖

D．

碳酸

2．我们每天早晨喝一杯豆浆，为人体内补充的营养素是（　　）

A．

蛋白质

B．

糖类

C．

油脂

D．

维生素

1．质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律．
（1）上述实验方案中，不能用于验证质量守恒定律的是A（填字母序号），其原因是装置未密闭，反应生成的二氧化碳气体逸出，无法测得全部产物的质量．
（2）某反应在点燃的条件下发生，涉及甲、乙、丙和丁四种物质，它们的微观示意图和反应前后的质量如表．

物质序号	甲	乙	丙	丁
微观 示意图
反应前质量/g	68	100	1	0
反应后质量/g	0	x	y	z

①丁的化学式为SO₂．
②表中的四种物质中，含氧元素的化合物是丙、丁（填物质序号）．
③上述反应的化学方程式为2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O+2SO₂．

12．下列实验中都借助了相应的物质，按要求回答问题：

（1）实验①中酒精灯加网罩的目的是使火焰集中，提高温度；发生反应的化学方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
（2）实验②中细沙的作用是防止锥形瓶底部局部受热炸裂．
（3）实验③水中硫酸钠的作用是增强水的导电性．

11．用高锰酸钾加热制氧气，反应完全后的剩余物是锰酸钾和二氧化锰；可用过滤方法分离，具体操作顺序是溶解、过滤、蒸发．

10．小林在学习完了酸的化学性质后，结合上册学习的一些知识，对酸的化学性质进一步完善，请你与他一起完成下表：

①酸与酸碱指示剂作用	使石蕊溶液变红，使酚酞不变色
②与活泼金属作用	Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
③与某些金属氧化物反应	Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
④与某些盐反应	CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

小林自豪地说，日前世界卫生组织正在椎广使用中国铁锅炒菜时放点食醋的做法．这是因为这样做可以适量的补充人体需要的微量元素铁元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质②（填序号“①”、“②”或“③”）．从资料上获知，醋酸是一种有机酸（CH₃COOH），与铁反应后生成产物之一是醋酸亚铁[化学式为：（CH₃COO）₂Fe]，试写出醋酸反应的化学方程式：Fe+2CH₃COOH=（CH₃COO）₂Fe+H₂↑．

9．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表，试回答下列问题：

序号	加入稀硫酸 的质量（g）	剩余固体的质量（g）
第1次	10	17.4
第2次	10	m
第3次	10	12.2
第4次	10	12.0
第5次	10	12.0

（1）上述表格中m得值为14.8．
（2）黄铜样品中锌的质量分数为40%；
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

8．下面是一氧化碳和碳粉分别还原氧化铜的实验：

（1）实验一：
①硬质玻璃管中反应的化学方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
②小鱼质疑，应在装置左端连接一个装有澄清石灰水的试管，以便验证一氧化碳能否使澄清石灰水变浑浊．同学们讨论了该实验的步骤后，都觉得无此必要，请你说明其中理由因为该试验是先通CO，后加热．
（2）实验二：要保证该实验成功，有以下关键环节：
①较高的温度．据此，实验中应对酒精灯进行的改进是加一金属网罩．
②两种固体反应物的质量比．若碳不足，则氧化铜不能被全部还原；若碳过多，则除了生成铜和二氧化碳外还会生成CO（填化学式）．
（3）两实验中，澄清石灰水出现的现象是变浑浊，化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

7．某化学兴趣小组设计了如图一套微型实验装置，用来测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量数分数，具体做法是：
①从样品中取0.125g石灰石进行实验；
②加入稍过量的稀盐酸；
③实验后澄清石灰水质量增加0.044g（整过实验过程中称量、操作均正确，各反应均完全）．计算：
（1）碳酸钙中①钙、碳元素的质量比为10：3；②氧元素的质量分数是48%．
（2）样品中碳酸钙质量分数的最大值是多少？