4．如图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（　　）

	A．	乙中铁钉生锈最严重
	B．	甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：甲＞乙＞戊
	C．	铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
	D．	丙中的铁钉不生锈

3．以下做法的主要目的不是为了防止金属生锈的是（　　）

	A．	铁栏杆上刷漆		B．	铁质锅铲上加木柄
	C．	水龙头上镀铬		D．	机器齿轮轴上涂油

2．用天然气作燃料可以减少可吸入颗粒物的产生，天然气主要成分的化学名称是甲烷，其充分燃烧的化学反应方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

1．下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（　　）

	A．	水的电解		B．	木炭在密闭容器内燃烧
	C．	加热一定量的氯酸钾制氧气		D．	向一定量的硫酸铜溶液中加入锌粉

20．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为空气中的氧气参加了反应．
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg₃N₂

实验操作	实验现象及结论

【实验探究】请设计实验，验证猜想
【反思与交流】空气中N₂的含量计远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg₃N₂，为什么呢？请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气活泼，镁更容易和氧气反应．
（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H₂，实验现象如下：

实验序号	实验1	实验2	实验3	/
与镁条反应的溶液	NH4Cl	NaCl	Na2SO4l	H2O
实验现象	有大量气泡产生	有较多气泡产生	有少量气泡产生	气泡极少
加热后，实验现象	气泡明显增多可闻到氨味	气泡增多	气泡增多	气泡增多

上表中，用水进行实验的目的是对比．
根据上表中的实验现象，请写出一条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：盐可以做镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率．

19．农业上常用质量分数为16%的氯化钠（NaCl）溶液来选种．
（1）配制16%的氯化钠溶液的步骤一般包括计算、称量、溶解．
（2）在实验室中要配置80g这种溶液，需要氯化钠12.8g，水67.2g．
（3）实验室中有以下仪器：①药匙②集气瓶③烧杯④试管⑤玻璃棒⑥量筒⑦漏斗⑧胶头滴管⑨酒精灯⑩托盘天平，所必需的仪器有（填序号）①③⑤⑥⑧⑩．
（4）若在用量筒量取水时，俯视读数，则所配制的氯化钠溶液的质量分数会大于（填“大于”或“小于”或“等于”）16%．

18．A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，有如图所示关系，“→”表示可以向箭头所指方向转化，通常情况下F是一种无色液体，G是一种黑色固体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变．试推断：

（1）写出物质的化学式：EH₂O₂；HCO₂
（2）写出反应?③的符号表达式：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．

17．下列概念中，后者不包含前者的是（　　）：

	A．	非金属、单质		B．	单质、纯净物
	C．	氧化物、化合物		D．	化合反应、氧化反应

16．用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（　　）

	A．	同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂一定可以加快反应速率
	B．	分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
	C．	Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
	D．	化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物

15．蚊香是的主要成分是丙烯菊酯（C₁₉H₂₆O₃），丙烯菊酯是有四种元素组成，相对分子质量为302，C、H、O的质量比为114：13：24．