2．草酸的化学式为H₂C₂O₄，甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：
【猜想与假设】猜想一：分解产物是 CO₂、H₂O     猜想二：分解产物是CO、H₂O
猜想三：分解产物是CO₂、CO       猜想四：分解产物是CO₂、CO和H₂O
以上猜想中，不可能的是猜想三，原因是根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变．
【查阅资料】（1）无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色
（2）碱石灰（CaO和NaOH的混合物）是一种常用的干燥剂
（3）草酸晶体熔点较低，加热到182℃即可以熔化成液体
【实验设计】甲同学设计了A装置，乙同学设计了B装置．
（注：①图中铁架台略去  ②B中所用容器为底部弯曲的试管）

【实验过程】
（1）甲同学按A装置实验．在给草酸晶体加热时，先均匀加热，然后固定在试管底部加热，过一会儿观察到澄清石灰水变浑浊．
（2）乙同学按B装置实验．观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点燃，该气体能燃烧．通过进一步检验，燃烧的气体为CO．乙同学验证燃烧气体为CO的实验操作与现象是在火焰上方罩一个内壁用澄清的石灰水润湿的小烧杯，澄清的石灰水变浑浊．
【实验结论】猜想四是正确的，请写出草酸受热分解的化学方程式：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+CO↑+H₂O．
【反思与评价】
经过实验和讨论，同学们认为乙同学的设计是比较科学合理的．请你对比两套装置，指出B装置的两条优点是可以同时证明CO₂、CO、H₂O的存在；在验证了CO存在的同时又解决了CO的污染问题等．

1．根据如图1实验装置图，回答有关问题．

（1）图1中标有b的仪器名称是集气瓶．
（2）若实验室利用B、F装置组合制取二氧化碳，则B中发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，产生的气体应从F装置的d（选填“c”或“d”）端通入．实验室还可利用B和C或E（选填“C”、“D”或“E”）装置组合制取氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）实验室准备用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，采用的装置组合是AE，该反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）在制取CO₂的时侯，发现二氧化碳收集好后，反应仍在发生，所以，他们想设计一个能随时控制反应的发生与停止的装置，你觉得图2中①、②、③装置中能实现上述意图的是①．

20．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）木炭还原氧化铜C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑、置换反应．
（3）二氧化碳通入澄清石灰水CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（5）过氧化钠（Na₂O₂）与水反应生成氢氧化钠和一种常见气体单质2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

19．某化学兴趣小组取用生石灰时，发现装生石灰（CaO）的塑料试剂瓶已经膨胀破裂．他们请教老师后得知该生石灰已经变质．他们对瓶内固体的成分产生了好奇，于是他们对这瓶固体的成分展开了探究．
【提出问题】这瓶久置的生石灰的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：全部是Ca（OH）₂
猜想二：是CaO和Ca（OH）₂的混合物
猜想三：是Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物
你还可以作出的猜想是：CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物或CaCO₃
【查阅资料】Ca（OH）₂微溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化钙和水．
【分析判断】该固体可能含有Ca（OH）₂的原因是CaO+H₂O═Ca（OH）₂（用化学方程式表示）
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量固体，倒入适量水，充分搅拌、静置	无放热现象	固体中一定不含CaO
②取上层清液于试管中，通入二氧化碳	变浑浊	固体中一定含Ca（OH）2
③另取少量固体放入试管中，加入稀盐酸	有气泡冒出	固体中一定含CaCO3

写出操作②中发生的化学反应方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
【实验结论】
通过以上实验探究，得出猜想三成立．
【拓展迁移】
小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意密封保存．
【数据处理】
为测定该固体中碳酸钙的质量分数，取样品10g于烧杯中加入稀盐酸50g，恰好完全反应，反应后烧杯中物质总质量为56.7g，则该固体中碳酸钙的质量分数是75%（写出具体的计算过程）．

18．某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目：

（1）写出下列仪器名称：b长颈漏斗．
（2）实验室若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若用装置E收集，则气体应从c端通入（填c或d）．
（3）实验室制取氢气时，用C装置代替B装置在操作方面的优点是能控制反应的发生与停止；实验室制取氢气的化学方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（4）若要分离CO₂和CO的混合气体，可将气体通过图2装置（液体药品均足量），操作步骤如下：
①关闭活塞b，打开活塞a（填a或b，），通入混合气体，可收集到一氧化碳气体．
②然后关闭活塞a，打开活塞b（填操作），又可收集到另一种气体．

17．MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗Mn0₂（含有较多的Mn0和MnCO₃）的提纯是工业生产的重要环节．下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗Mn0₂转化为纯Mn0₂的工艺流程．

请回答下列问题：
（1）NaCl0₃中氯元素的化合价为+5 价．
（2）操作A的名称是过滤，该操作过程中所需的仪器有铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯和漏斗．
（3）写出加稀H₂SO₄时产生C0₂ 的化学方程式MnCO₃+H₂SO₄═MnSO₄+H₂O+CO₂↑．
（4）该流程中可以循环利用的物质是H₂SO₄和NaClO₃．

16．我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）．化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动．

【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】
（1）写出木炭与CuO反应的化学方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu₂O，红色固体）．
（2）Cu不溶于稀硫酸，Cu₂O能与稀硫酸反应得到蓝色CuSO₄溶液：Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O．
【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu₂O；③既有Cu也有Cu₂O．
【实验探究】
（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再加少许CaC1₂（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．
（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水变浑浊，此时停止加热．
（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：（相对原子质量Cu-64  O-16）

步骤	现象	结论
①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的稀硫酸，充分反应	红色固体部分减少，溶液变 为蓝色	猜想①错误
②滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g		猜想③正确

【评价反思】
（1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是节约药品（写出1条即可）．
（2）若要证明CaC1₂是该反应的催化剂，还需要验证CaCl₂的质量和化学性质在反应前后不变．

15．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置A（填字母序号），若收到较纯的氧气应选用收集装置F（填字母序号），化学反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+氧气+二氧化锰．若用装置D收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则满
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，化学反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，用E装置收集氧气，气体从a端进入．若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是可控制反应速率，节约药品．

14．下列化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	镁条燃烧：Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2
	B．	实验室制氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2
	C．	硫酸铜和氢氧化钠反应：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2+Na2SO4
	D．	天然气燃烧：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O

13．某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）．
请计算：

加入稀盐酸的次序	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸的质量/g	10	10	10	10
剩余固体的质量/g	5.5	3.0	1.2	m

（1）哪几次反应中碳酸钙有剩余一、二；
（2）上表中的m的数值应为1.2；
（3）这种石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）