我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。流程简图如下，下列有关说法不正确的是

资料：已知铵盐均易溶于水，在受热的条件下均能分解。

A. 反应中为防止氨气逸出污染空气，应先通入二氧化碳

B. 反应I得到的另一物质在农业上可用作化肥

C. 反应II得到的CO2循环使用可以提高物质的利用率

D. 取过滤所得固体直接低温烘干后，加热至质量不再变化，固体质量减少6.2 g，则固体中NaHCO3的质量为16.8 g

人类的生存、发展都离不开化学。

（1）用相应的化学符号填空

① 人体胃液中含有的酸的阴离子________；② 2个铵根离子____________；

③ 注射液中的葡萄糖____________；④ 生理盐水中的溶质______________。

（2）如图表示靖江市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），结合所学知识回答下列问题。

①上述燃料的使用都能产生二氧化碳，导致温室效应增强。如果？处是氢气，请说出氢气目前还不能作为燃料被广泛应用的一条原因：_____________________。

②丙烷燃烧的微观示意图如图所示：该反应前后不变的粒子是_______（填化学符号）。

③已知在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。20 L天然气（CH4）充分燃烧消耗O2的体积可能是_______。

A．10 L B．15 L C．40 L D．50 L

④煤燃烧时排放出SO2等污染物，可能导致降雨的酸性增强，将煤燃烧后的烟气通入吸收塔，用石灰水吸收其中的SO2，石灰水需要“喷淋”的目的是________（填“增大”或“减小”）与烟气的接触面积，充分吸收SO2。

⑤在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将有毒的CO、NO转化为无毒的CO2、N2，该反应中化合价发生变化的元素是__________（填元素符号）。

⑥2016年年初，诺贝尔化学奖获得者乔治·欧拉教授率领团队，首次采用基于金属钌的催化剂，将从空气中捕获的二氧化碳直接转化为甲醇燃料，转化率高达79%。二氧化碳转化为甲醇的化学方程式可表示为CO2+3H2CH3OH+_____。

图中A～H是初中化学常见的物质。A俗称苏打；C可用作补钙剂；G是一种常见的氮肥，含氮量为35%；H、F物质类别相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出化学式：A ，G 。

（2）写出化学方程式：

H转化为B的反应 ，

C转化为F的反应 。

（3）若E与G的组成元素相同，则E的名称为 。

下图为实验室常用的实验装置。回答下列问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a______________；b______________。

（2）A、F组合制氧气，氧气收集完毕，应先_________________________________（填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）。

（3）写出一个用B、E组合制取气体的化学反应方程式为__________________________，若要控制反应速度，可对装置进行的改动是_____________。若将发生装置由B改为C，其优点是________________________________。

（4）硫化氢气体(H2S)有毒，溶于水形成酸。用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸发生复分解反应制得H2S，反应的化学方程式为________________________________。某同学用下图G、H、I组合收集H2S。

①用G收集H2S，说明其密度比空气___________（填“大”或“小”）。

②各装置的作用：H_______________________，I__________________________。

黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4，利用如图实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。

（1）步骤Ⅰ中，发生反应的化学方程式包括：

①Fe2(SO4)3+Fe3FeSO4；

②_________________________；

③_________________________。

（2）步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是_____________（填化学式）。

（3）步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括：①过滤、②洗涤、③加足量稀硫酸、④干燥，正确的操作排序是____________（填序号）。

（4）若废铁屑含有少量铁锈，对达成实验目的______（填“有”或“无”）影响。

（5）查资料可知，Fe2+在空气中可氧化成Fe3+，为防止FeSO4溶液在空气中氧化，可在溶液中加入少量___________　。

某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。

Ⅰ．定性探究

【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。

【猜想与假设】

猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有____________；

猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、HCl；

猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2；

猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。

（1）经过讨论，同学们直接得出不合理的猜想是哪一种并说出理由：___________________。

为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。

【进行实验】研究

（2）

（3）操作②有气泡生成的化学方程式为_________________________。

（4）下列曲线能够表示所做实验中溶液pH变化趋势的是________(填序号)。

【反思交流】

（5）要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的_______________，然后过滤。

Ⅱ．定量探究

（6）兴趣小组同学想对本地化工厂排放废水中的HCl含量进行了测定（不含其他酸性物质）。取废水5 g，用质量分数为2%的氢氧化钙溶液进行中和，如下图所示。请你计算废水中HCl的质量分数。（写出具体的计算过程）___________

日常生活中的下列变化属于化学变化的是（ ）

A. 河水静置后变澄清 B. 糖放入水中消失

C. 菜刀放置后生锈 D. 瓷碗掉地上破碎

下图中的实验方法或操作正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是

A. 非金属元素：F、Si、Hg B. 盐：氯化钠、纯碱、小苏打

C. 混合物：空气、石油、冰水混合物 D. 合成材料：塑料、羊毛、合金

甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示。根据微观示意图得出的结论正确的是

A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中含氢元素的化合物有3种

C. 该反应中甲、乙的质量比为8∶9 D. 甲烷是由碳、氢原子构成的有机物