某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁的实验进行了绿化改进后制取单质铁（K1、K2是活塞）。

（1）关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。

①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行____________；

②CO还原Fe2O3的化学方程式为________________________________；

③在e处点燃气体的目的是________________。

（2）关闭K2、开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。

①c瓶中应装________（填字母序号）。

A．澄清石灰水 　　B．水

C．石蕊溶液 　　D．浓硫酸

②反应完后（假设b瓶中NaOH全部转化为纯

碱），要从b瓶溶液中得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、________、结晶。

③该实验这样改进的主要优点是__________________________________________。

海南石碌铁矿，其矿石主要成分为Fe2O3。炼铁的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。请计算：某铁矿石，其中含Fe2O3的质量为16 t，理论上可以炼出铁的质量为多少？

工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4

【查阅资料】

1．草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O4•3H2O CO2↑+CO↑+H2O

2.碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。

3.铁的常见氧化物中铁的质量分数：

【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数，小组间学进行如下实验。（装置气密性良好）

（1） 该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是 (填字母序号）

A．浓硫酸 B．澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液

（2）C装置的作用是 。

（3）写出E装置中所发生反应的一个化学方程式： 。

（4）称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。

①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则 <m< 。

②若实验前后称得F装置増重7.7g，则此铁红中铁的质量分数是 。

【实验反思】

（1）如果缺少G装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会 (选填“偏小”“不变”“偏大”)。

（2）该实验装置的一个明显缺陷是 。

青蒿素（C15H22O5）是一种治疗疟疾的药物，我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获诺贝尔奖。下列说法正确的是（ ）

A. 青蒿素中共含有42个原子

B. 青蒿素中C、H、O三种元素的质量比是15∶22∶5

C. 青蒿素的相对分子质量为282 g

D. 青蒿素中碳元素的质量分数最高

已知：X和Y两种物质共80g ，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11︰9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9，则反应中消耗Y的质量为

A．16g B．36g C．44g D．64g

用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是

A．FeO B．Fe2O3与Fe3O4的混合物

C．FeO与Fe3O4的混合物 D．Fe3O4

欲将80 g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要加水的质量为（ ）

A. 800 g B. 0.8 g

C. 8 g D. 80 g

将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g,再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为

A．无法确定 B．44.4g C．33.3g D．35.6g

某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是

A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素 B．该反应中O2和CO2的质量比为14：11

C．该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6 D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4

在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：

下列说法正确的是（ ）

A．a等于10 B．该化学反应为复分解反应 C．丙一定为催化剂 D．b等于12