某研究性学习小组为了测定某纯碱（假定杂质只有氯化钠）中Na2CO3的质量分数，称取10 g纯碱固体，将其加入50 g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.7 g。请你计算：

（1）反应中产生CO2的质量；

（2）纯碱中Na2CO3的质量分数。

用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：

(1)共制取氢气多少g；

(2)稀硫酸中溶质的质量分数。

醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。醋不仅是调味品，而且有较强的灭菌、抑毒的作用。小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，取l00mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题：（提示：化学方程式为CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑）

（l）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________。

（2）l00mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为_____g，表中m 的数值为____。

（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）

某化学兴趣小组欲测定某铁粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算：

（1）混合物中铁的质量；

（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数；

（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g需要水多少克？

1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：

①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl

②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指________。

（2）工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是________（填物质名称）晶体。

（3）现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3 g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：

①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为________（写化学式）。

②在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为________g。

③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量________（计算结果精确至0.1 g）。

酸雨对环境的危害日益受到人们的关注和重视。下列物质能造成酸雨的是（ ）

A．CO B．CO2 C．CH4 D．SO2

今年开始，我省17地市将开展城市生活垃圾分类减量试点。废弃塑料购物袋属于( )

保护环境，节约资源，从我做起。下列做法符合这一理念的是

A．生活污水直接排放到河流中 B．垃圾分类回收处理

C．自来水价格便宜，可以尽情使用 D．废旧电池掩埋在土壤中

“保护环境，从我做起”，下列做法不利于保护环境的是（ ）

A. 拒绝使用含磷洗衣粉

B. 提倡绿色出行，尽量少开私家车

C. 废旧电池随意丢弃

D. 加强水质监测，禁止污水排放

某镇硫酸厂排出的废气中含有SO2，废水中含有H2SO4。请回答：

(1)该镇经常下的酸雨pH________(填“>”“<”或“＝”)5.6；要粗略地测定酸雨pH，通常用________。

(2)请举一例酸雨的危害：___________________________________________。

(3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为________________________________。

(4)该厂的下列整治措施不妥的是________(填序号)。

A．废气循环利用

B．将废气点燃后排放

C．废水用碱中和后排放

D．改进工艺，减少废气废水的产生