甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大

B．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变

C．甲的溶解度大于乙的溶解度

D．40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（ ）

A. 所得溶液是饱和溶液 B. 溶质的浓度变大

C. 溶质的质量增加 D. 溶质的溶解度变大

小华在饮用碳酸饮料时。发现有大量气泡溢出。他联系学过的知识从不同角度加以解释。从物理变化的角度解释为 。从化学变化的角度解释为 （化学方程式表示）。

取等质量的下列条件下的Ca(OH)2溶液，吸收CO2最多的是( )

A. 10 ℃的不饱和溶液 B. 10 ℃的饱和溶液

C. 30 ℃的不饱和溶液 D. 30 ℃的饱和溶液

生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（　　）

A. 夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸

B. 喝了汽水以后，常常会打嗝

C. 打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出

D. 烧开水时，沸腾前水中有气泡产生

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是( )

A. 甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大

B. t2 ℃时，10 g水中加10 g 甲，充分搅拌可得20 g甲溶液

C. 其他条件不变，升高温度可使用甲的饱和溶液变成不饱和溶液

D. t1 ℃时，甲、乙、丙三者的溶液其溶质质量分数相等

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 （ ）

A. t1 ℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲

B. t2 ℃时，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液

C. 分别将三种物质的饱和溶液从t3 ℃降温至t2 ℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙

D. 若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表，请据表回答下列问题。

(1)氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是________________；T ℃时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于____________之间(从上表温度中选取最近的两个数值)。

(2)80 ℃时，将氯化钠和硝酸钾各100 g的混合物，加入到100 g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是________；将所得溶液冷却到10 ℃时，溶液的质量是________g。

t1℃时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。

请填空：

（1）从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是 （填“a”或“b”）的溶液。

（2）图丙中曲线M表示的是 （填“a”或“b”）的溶解度曲线。

（3）若a中混有少量的b，可采用 结晶的方法提纯a。

如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：

(1)t1 ℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是____________；

(2)M点的含义是________________________________________________________________________；

(3)t1 ℃时将40 g A物质加入到50 g水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数是________；

(4)将t3 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是____________。