下列关于维生素C（化学式为C6H8O6）的说法正确的是（ ）

A. 该物质属于氧化物

B. 该物质中碳、氢、氧的质量比为3：4：3

C. 该物质的相对分子质量为l76

D. 其分子由碳原子、氢分子和氧分子构成

【答案】C

【解析】试题分析：由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。C6H8O6由三种元素组成，不是氧化物，化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，所以该物质中碳、氢、氧的原子个数比为3：4：3；其分子由碳原子、氢原子和氧原子构成；

考点：化学式的意义，氧化物

【题型】单选题
【结束】
6

下列图示的实验操作中，正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

下列关于维生素C（化学式为C6H8O6）的说法正确的是（ ）

A. 该物质属于氧化物

B. 该物质中碳、氢、氧的质量比为3：4：3

C. 该物质的相对分子质量为l76

D. 其分子由碳原子、氢分子和氧分子构成

【答案】C

【解析】试题分析：由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。C6H8O6由三种元素组成，不是氧化物，化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，所以该物质中碳、氢、氧的原子个数比为3：4：3；其分子由碳原子、氢原子和氧原子构成；

考点：化学式的意义，氧化物

【题型】单选题
【结束】
6

下列图示的实验操作中，正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A、稀释浓硫酸的操作是：酸入水、沿内壁、慢慢倒、不断搅，正确；B、用托盘天平称量物体，左物由码，错误；C、过滤时，要用玻璃棒引流，错误；D、给固体加热，试管口略向下倾斜，错误。故选A。

【题型】单选题
【结束】
7

下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是【 】

A. 图中单质的化学式为N2 B. 该反应使有害气体转化为无害气体

C. 该反应属于转换反应 D. 生成单质与化合物的质量比为7:22

下列图示的实验操作中，正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A、稀释浓硫酸的操作是：酸入水、沿内壁、慢慢倒、不断搅，正确；B、用托盘天平称量物体，左物由码，错误；C、过滤时，要用玻璃棒引流，错误；D、给固体加热，试管口略向下倾斜，错误。故选A。

【题型】单选题
【结束】
7

下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是【 】

A. 图中单质的化学式为N2 B. 该反应使有害气体转化为无害气体

C. 该反应属于转换反应 D. 生成单质与化合物的质量比为7:22

【答案】C

【解析】根据反应的微观示意图，该反应是：2CO+2NO===N2+2CO2 A. 由同种原子构成的分子是单质，图中单质的化学式为N2，正确；B.一氧化碳、一氧化氮是有害气体，该反应使有害气体转化为无害气体，正确；C. 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，是置换反应，该反应不属于置换反应，错误；D. 生成单质与化合物的质量比为28:（2×44）=7：22，正确。故选C。

【题型】单选题
【结束】
8

如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．下列说法中不正确的是

A. ℃时，甲和乙的溶解度相等

B. ℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液

C. t2℃时，各100g饱和溶液降温至t1℃析出固体甲多于乙

D. t2℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液

下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是【 】

A. 图中单质的化学式为N2 B. 该反应使有害气体转化为无害气体

C. 该反应属于转换反应 D. 生成单质与化合物的质量比为7:22

【答案】C

【解析】根据反应的微观示意图，该反应是：2CO+2NO===N2+2CO2 A. 由同种原子构成的分子是单质，图中单质的化学式为N2，正确；B.一氧化碳、一氧化氮是有害气体，该反应使有害气体转化为无害气体，正确；C. 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，是置换反应，该反应不属于置换反应，错误；D. 生成单质与化合物的质量比为28:（2×44）=7：22，正确。故选C。

【题型】单选题
【结束】
8

如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．下列说法中不正确的是

A. ℃时，甲和乙的溶解度相等

B. ℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液

C. t2℃时，各100g饱和溶液降温至t1℃析出固体甲多于乙

D. t2℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液

【答案】D

【解析】试题分析：从图示看：t1℃时，甲和乙的溶解度相等；t1℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液；t2℃时，各100g饱和溶液降温至t1℃析出固体甲多于乙，因为甲的溶解度随温度的变化明显；t2℃时，75g甲的饱和溶液中含有甲的质量为25克，加100g水得到溶液的质量分数是25克／175克=14%。故选D.

考点：溶解度 溶质的质量分数 饱和溶液

【题型】单选题
【结束】
9

下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是【 】

A. 铁片浸入稀硫酸中 B. 铁片浸入硫酸铜溶液中

C. 氧化铁粉末加入稀盐酸中 D. 氢氧化钠粉末加入稀盐酸中

如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．下列说法中不正确的是

A. ℃时，甲和乙的溶解度相等

B. ℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液

C. t2℃时，各100g饱和溶液降温至t1℃析出固体甲多于乙

D. t2℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液

【答案】D

【解析】试题分析：从图示看：t1℃时，甲和乙的溶解度相等；t1℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液；t2℃时，各100g饱和溶液降温至t1℃析出固体甲多于乙，因为甲的溶解度随温度的变化明显；t2℃时，75g甲的饱和溶液中含有甲的质量为25克，加100g水得到溶液的质量分数是25克／175克=14%。故选D.

考点：溶解度 溶质的质量分数 饱和溶液

【题型】单选题
【结束】
9

下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是【 】

A. 铁片浸入稀硫酸中 B. 铁片浸入硫酸铜溶液中

C. 氧化铁粉末加入稀盐酸中 D. 氢氧化钠粉末加入稀盐酸中

【答案】B

【解析】A、Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，溶液增加的质量

56 2 56-2 ，不符合题意；

B、Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 溶液减小的质量

160 152 160-152 ，符合题意；

C、 Fe2O3 + 6HCl== 2FeCl3 + 3H2O ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意；D、NaOH + HCl == NaCl + H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。故选B。

【题型】单选题
【结束】
10

下列事实的结论或解释中不正确的是

A. 水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大

B. 公园的桂花开放时满园飘香﹣﹣说明分子在不断运动

C. 来酸碱中和反应都能生成水﹣﹣实质是H+与OH﹣结合生成了H2O

D. 铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用

下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是【 】

A. 铁片浸入稀硫酸中 B. 铁片浸入硫酸铜溶液中

C. 氧化铁粉末加入稀盐酸中 D. 氢氧化钠粉末加入稀盐酸中

【答案】B

【解析】A、Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，溶液增加的质量

56 2 56-2 ，不符合题意；

B、Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 溶液减小的质量

160 152 160-152 ，符合题意；

C、 Fe2O3 + 6HCl== 2FeCl3 + 3H2O ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意；D、NaOH + HCl == NaCl + H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。故选B。

【题型】单选题
【结束】
10

下列事实的结论或解释中不正确的是

A. 水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大

B. 公园的桂花开放时满园飘香﹣﹣说明分子在不断运动

C. 来酸碱中和反应都能生成水﹣﹣实质是H+与OH﹣结合生成了H2O

D. 铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用

【答案】A

【解析】试题分析：A、水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高，分子间的间隔会变大，使得体积增大，错误，B、公园的桂花开放时满园飘香﹣﹣说明分子在不断运动，正确，C、酸碱中和反应都能生成水﹣﹣实质是H+与OH﹣结合生成了H2O，正确，D、铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用，正确，故选A

考点：分子的基本性质，中和反应，金属的化学性质

【题型】单选题
【结束】
11

下列各组物质在溶液中能够大量共存且为无色透明溶液的是【 】

A. NaCl、AgNO3、CuS04 B. H2SO4、KC1、NaOH

C. Na2S04、KN03、HCl D. FeCl3、NaN03、KOH

下列事实的结论或解释中不正确的是

A. 水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大

B. 公园的桂花开放时满园飘香﹣﹣说明分子在不断运动

C. 来酸碱中和反应都能生成水﹣﹣实质是H+与OH﹣结合生成了H2O

D. 铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用

【答案】A

【解析】试题分析：A、水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高，分子间的间隔会变大，使得体积增大，错误，B、公园的桂花开放时满园飘香﹣﹣说明分子在不断运动，正确，C、酸碱中和反应都能生成水﹣﹣实质是H+与OH﹣结合生成了H2O，正确，D、铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用，正确，故选A

考点：分子的基本性质，中和反应，金属的化学性质

【题型】单选题
【结束】
11

下列各组物质在溶液中能够大量共存且为无色透明溶液的是【 】

A. NaCl、AgNO3、CuS04 B. H2SO4、KC1、NaOH

C. Na2S04、KN03、HCl D. FeCl3、NaN03、KOH

【答案】C

【解析】A. NaCl与AgNO3能发生反应，不能大量共存，且CuS04 溶液是蓝色的，不符合题意；B. H2SO4、与NaOH能发生反应，不能大量共存，不符合题意；C. Na2S04、KN03、HCl三种物质之间不反应，且溶液是无色的，符合题意；D. FeCl3与KOH能发生反应，不能大量共存，不符合题意。故选C。

点睛：物质在溶液中能大量共存，指的是物质之间不能发生反应生成水、气体、沉淀。

【题型】单选题
【结束】
12

[2017·河南]硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是

A. N2 B. NO2

C. NH3 D. SO2

下列各组物质在溶液中能够大量共存且为无色透明溶液的是【 】

A. NaCl、AgNO3、CuS04 B. H2SO4、KC1、NaOH

C. Na2S04、KN03、HCl D. FeCl3、NaN03、KOH

【答案】C

【解析】A. NaCl与AgNO3能发生反应，不能大量共存，且CuS04 溶液是蓝色的，不符合题意；B. H2SO4、与NaOH能发生反应，不能大量共存，不符合题意；C. Na2S04、KN03、HCl三种物质之间不反应，且溶液是无色的，符合题意；D. FeCl3与KOH能发生反应，不能大量共存，不符合题意。故选C。

点睛：物质在溶液中能大量共存，指的是物质之间不能发生反应生成水、气体、沉淀。

【题型】单选题
【结束】
12

[2017·河南]硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是

A. N2 B. NO2

C. NH3 D. SO2

【答案】B

【解析】据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以硝酸铜分解不会生成二氧化硫、氨气，氮气是无毒气体，二氧化氮是污染空气的有毒气体。选B

【题型】单选题
【结束】
13

X、Y、Z有如图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为

A．Cu、CuO、Cu(OH)2

B．C、CO、H2CO3

C．CaO、Ca(OH)2、CaCO3

D．H2O2、H2、H2O

[2017·河南]硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是

A. N2 B. NO2

C. NH3 D. SO2

【答案】B

【解析】据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以硝酸铜分解不会生成二氧化硫、氨气，氮气是无毒气体，二氧化氮是污染空气的有毒气体。选B

【题型】单选题
【结束】
13

X、Y、Z有如图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为

A．Cu、CuO、Cu(OH)2

B．C、CO、H2CO3

C．CaO、Ca(OH)2、CaCO3

D．H2O2、H2、H2O

【答案】C

【解析】

试题分析：A选项是错误的转化，应为氧化铜不能一步转化为氢氧化铜；B选项是错误的转化，因为一氧化碳不能一步转化为碳酸；C选项是正确的转化；D选项是错误的转化，因为过氧化氢不能一步转化为氢气；故答案选择C

考点：物质的转化

【题型】单选题
【结束】
14

向100g、3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，溶液的pH或相关物质的质量分数与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如下图所示，其中正确的是【 】

A. A B. B C. C D. D

X、Y、Z有如图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为

A．Cu、CuO、Cu(OH)2

B．C、CO、H2CO3

C．CaO、Ca(OH)2、CaCO3

D．H2O2、H2、H2O

【答案】C

【解析】

试题分析：A选项是错误的转化，应为氧化铜不能一步转化为氢氧化铜；B选项是错误的转化，因为一氧化碳不能一步转化为碳酸；C选项是正确的转化；D选项是错误的转化，因为过氧化氢不能一步转化为氢气；故答案选择C

考点：物质的转化

【题型】单选题
【结束】
14

向100g、3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，溶液的pH或相关物质的质量分数与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如下图所示，其中正确的是【 】

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】100g、3.65%的盐酸中溶质的质量为：100g×3.65%=3.65g，设消耗4%的氢氧化钠溶液的质量为x。

NaOH + HCl == NaCl + H2O

40 36.5

x×4% 3.65g

= ，解得x=100g。

A、当消耗100g氢氧化钠溶液时，稀盐酸恰好反应完全，再加入氢氧化钠溶液时，不再生产氯化钠，故氯化钠的质量不再增加，但溶液质量增多，故氯化钠的溶质质量分数减小，正确；B、当加入50g氢氧化钠溶液时，消耗掉一半的稀盐酸，此时溶液中HCl的溶质质量分数为： ×100%≠1.83%，错误；C、向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，开始溶液显酸性，pH<7，当加入100g氢氧化钠溶液时，恰好反应，溶液的pH=7，继续加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH>7，错误；D、设恰好反应时，生成氯化钠的质量为y，

NaOH + HCl == NaCl + H2O

36.5 58.5

3.65g y

= ，解得y=5.85g，溶液中溶质的质量分数为： ×100%=2.925%，错误。故选A。

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。

【题型】单选题
【结束】
15

空气中体积分数约为78%的气体是_____；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为_______ 。