如下图所示：若关闭Ⅱ阀打开I阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭I阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是：①浓H2SO4（有强吸水性） ②浓NaOH溶液（能大量吸收CO2) ③饱和NaCl溶液

A. 只有①

B. 只有②

C. ①②

D. ①②③

将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平(灵敏度较高)左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是

A. 若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边

B. 若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余

C. 反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了

D. 放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多

现有指定化合价的几种元素; 、、、、,请选择元素，写出符合要求的化合物的化学式：

（1）一种难溶于水的碱________； （2）一种酸________；

（3）一种复合肥料________； （4）原子个数比为1：1的氧化物________．

在Cu（N03）2和AgNO3混合溶液中加入一定成量的锌粉,充分反应后。可能有下列情况:

（1）若将反应后的物质过滤,向所得的滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是_______。(填化学式)

（2）若将反应后的物质过滤. 滤液呈蓝色.则滤渣中可能有的物质是_____。(填化学式）

（1）经过一年化学学习.你可能已经喜欢上了在实验室做实验的感觉。让我们一起再来做实验吧

①实验室用装置A制取氧气，若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择装置_____（填字母）若用G装置收集氧气，验满方法为_______________；

②通常情况下，乙炔是一种密度比空气略小.且难溶于水的气体。实验室常用块状碳化钙固体和水反应制取乙炔，该反应在常温下进行且非常剧烈。实验室欲制取乙炔，最好选用的装置组合是________(填字母)，该发生装置的优点为__________。

（2）化学兴趣小组同学进行中和反应实验时，将4mL2%的稀硫酸 逐滴滴加到2mL2%的氢氧化钠溶液中，测得溶液的pH变化曲线如下图所示。

【提出问题】导致溶液pH变化的原因是什么？

【查阅资料】

①溶液的pH是由H+或OH-浓度决定，H+浓度越大，pH越小；OH-浓度越大，pH越大。

②溶液中某种离子浓度非常小时，可忽略不计。

【作出猜想】

猜想Ⅰ：溶液pH变化是因为氢氧化钠溶液被稀释。

猜想Ⅱ：溶液pH变化是因为发生了化学反应。

【进行实验】同学们分成两组分别进行实验。

甲组：同学们将4mL2%的稀硫酸换成__________，逐滴滴加到2mL2%的氢氧化钠溶液中，并测得溶液的pH始终大于7，说明猜想Ⅰ不合理。

乙组：同学们分别取a、b、c三处溶液进行实验。

【实验结论】猜想Ⅱ合理。

【知识拓展】从微观角度分析，中和反应的实质是_________。

有一包白色固体 A,可能含氯化铁、碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、氢氧化钡、氢氧化钠中的几种，取少量A做如下实验，主要现象如图所示。请用化学式填空：

（1）白色沉淀B是_____________，D是_________________；

（2）白色固体A中一定不存在的物质是___________；

（3）若 白色固体A中只含有两种物质，它们是__________；

（4）白色固体A还有其他哪些可能的组成_______（至少写出两种，多写没错不扣分，有错不得分）。

将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2克水中配成溶液，,完全溶解后加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成19.6克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为56.8克，试计算：

①加入氢氧化钠溶液的质量；

②原混合固体的质量；

③反应后所得滤液中溶质质量分数。

空气中含量最多的气体是（　　）

A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳

下列重要的实验主要发生化学变化的是（ ）

A. 使用净水器净水

B. 将二氧化碳倒入纸筒中

C. 酒精和水混合证明微粒间存在空隙

D. 喷水的石蕊小花放入二氧化碳中

如图中的实验操作正确的是（ ）

A. 熄灭酒精灯 B. 滴加液体

C. 过滤粗盐水 D. 稀释浓硫酸