下图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答：

(1)从“①”“②”“③”中，选出一定发生化学变化的是____(填序号)。

(2)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是_____________ (用化学方程式表示)。

(3)废旧金属“循环利用”的意义是____________。

某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。

（1）打磨铝片的目的是__________。

（2）现象①和现象③中的红色物质均为Cu，生成该物质的化学方程式为______________。

（3）经检验，现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH_____7，证实了甲的猜想。

（4）探究白色沉淀的化学成分。

乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。

CuCl中铜元素的化合价是________。

【查阅资料】

①CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2＋和Cl-。

②Cu(NH3)2＋在空气中易被氧化变为蓝色；Cl-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。

【进行实验】

①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤；

②向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；

③取其中一份无色溶液……

④将另一份无色溶液放置于空气中……

以上步骤③的实验方案是________；步骤④的现象是________。

【得出结论】通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。

【反思与评价】Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？

丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。

丙同学为了验证猜想，取Cu粉与15% CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生。

（5）丙通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进了实验，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是________。

（6）丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑________对Cu与CuCl2溶液反应的影响。

金属在生产、生活中起着重要作用。

(1)大量的铜用于制作导线，利用了金属的延展性和______。

(2)铝的金属活动性很强，在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是___。铝及其氧化物的化学性质很特别，既能和酸反应，又能和碱反应，其中铝与稀硫酸反应的化学方程式为____________。

(3)镁所具有的轻质特性决定了镁合金是生产航天器、军用飞机必不可少的结构材料，用菱镁矿(MgCO3)生产金属镁的大致流程如下：

MgCO3MgOMgCl2Mg

检验步骤①中菱镁矿是否完全分解的方法是_____；反应②的化学方程式为__。

废旧金属可以回收利用，用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属Cu。实验流程如图所示(部分生成物已略)：

(1)合金属于________________(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因___________(用化学反应方程式解释)。

(3)步骤A化学反应方程式表示为：2Al＋2NaOH＋2R=== 2NaAlO2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为________。

(4)步骤B发生的化学反应方程式为___________；反应的基本类型为_______。

下列金属活动性最强的是(　　)

A. Zn B. Al C. Ag D. Fe

能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是( )

A. 铝 B. 铁 C. 铜 D. 银

一般情况下，将两种活泼性不同的金属放在潮湿的环境中，活泼性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在外壳上镶嵌的金属是(　　)

A. 锌板 B. 铜板 C. 银板 D. 铅板

金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M＋2AgNO3=== M(NO3)2＋2Ag。下列说法不正确的是(　　)

A. 反应后的溶液可能为蓝色 B. 金属M可能是铝

C. M的金属活动性比Ag强 D. 反应前后M的化合价改变

为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是

A. 稀硫酸 B. 硝酸银溶液 C. 氯化铜溶液 D. 氯化镁溶液

2.3g铁和M的混合物与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是

A. 镁 B. 铝 C. 碳 D. 钠